2 . 以某金属氧化物（用表示）为催化剂，同时消除、NO污染的反应历程如图所示。下列说法错误的是

A．在相同条件下，比NO更易与M形成配位键

B．反应历程中至少发生3个氧化还原反应

C．通过定量测定发现，反应历程中物质④含量最少，其可能原因是③→④为快反应

D．若a为常见非金属单质，则⑤→①的反应可能为

3 . 利用铜矿石(主要成分为，还含少量，，制备晶体的流程如下图所示。已知在酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和，下列说法错误的是

A．“滤渣1”的成分为、Cu

B．“氧化”过程中的离子方程式：

C．“调pH”所用的试剂a可选用

D．“滤渣2”的成分为和

4 . 氧泡泡是一种多功能新型漂白剂，其有效成分是过碳酸钠(xNa₂CO₃•yH₂O₂)。
I.以芒硝(Na₂SO₄•10H₂O)、H₂O₂等为原料制备过碳酸钠的工艺流程如图：

Ⅱ.测定过碳酸钠化学式的实验步骤如下(样品中杂质不参加反应)：
①用电子天平称取两份质量均为mg的样品。
②将一份置于锥形瓶中，加水溶解，加催化剂使H₂O₂充分快速分解(催化剂不参与其它反应)，然后加酚酞作指示剂，用0.0500mol•L^-1H₂SO₄溶液滴定至终点，消耗硫酸V₁mL。
③将另一份置于碘量瓶中，加入50mL蒸馏水，并立即加入6mL2.0mol•L^-1H₃PO₄溶液，再加入过量KI固体，摇匀后于暗处放置10min，加入适量指示剂，用0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃标准溶液V₂mL。(已知：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)
过碳酸钠制备的流程中，下列说法错误的是

A．步骤1中2mol芒硝参与反应时，消耗1molNa2Cr2O7

B．滤渣的主要成分为CaSO4

C．步骤2的方程式为2Na2CrO4+2CO2+H2ONa2Cr2O7+2NaHCO3↓

D．稳定剂的作用是阻止微量杂质金属离子的催化作用，减少双氧水的分解

5 . 检验加“碘”盐含“”可通过在酸性条件下，加入碘化钾溶液和淀粉来实现。反应原理如下：（未配平）。下列有关说法正确的是

A．是氧化剂

B．是氧化产物

C．该反应中只体现出了酸性

D．每生成3个分子，转移6个电子

6 . 硝酸厂烟气中的大量NO经还原法可转化为无害物质。常温下，将NO与H₂的混合气体通入Ce(SO₄)₂与Ce₂(SO₄)₃的混合溶液中，其转化过程如下图所示。下列说法中错误的是

A．反应过程中混合溶液内和的总数不变

B．该转化过程中为催化剂

C．反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

D．反应II的离子反应方程式为

7 . 如图，是工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的并制取硫酸盐的一种常用流程。下列说法错误的是

A．碱性条件下，氧化性：

B．过程Ⅰ中氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶2

C．过程Ⅰ中，反应的离子方程式为

D．将1mol 转化为理论上需要的体积为22.4L(标准状况)

8 . 空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成视觉障碍的叫霾。科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐(含SO、HSO)生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意图如图，下列说法错误的是

A．SO和NO的中心原子的杂化轨道类型分别是：sp3、sp2

B．整个过程中有H2O参加反应，而且包含了硫氧键的断裂与形成

C．1molSO在第Ⅱ、Ⅲ两个阶段共失去电子数目为NA

D．硫酸盐转化过程中发生的总反应方程式为：SO＋2NO2＋H2O=HSO＋NO＋HNO2

9 . 碘是人体不可缺少的一种微量元素，加碘食盐中的碘元素主要以的形式存在，在一定条件下可发生如图转化，下列说法不正确的

A．①发生反应的离子方程式为：

B．②发生反应的离子方程式为：

C．③发生反应的离子方程式为：

D．由图可知氧化性的强弱顺序为：