1 . 溴化锂是一种高效水汽吸收剂和空气湿度调节剂。工业上以碳酸锂为原料制备LiBr·H₂O的流程如下：

已知：①Br₂＋H₂OHBr＋HBrO，Br₂＋3H₂O5HBr＋HBrO₃；②NH₃有还原性，HBrO、HBrO₃均具有强氧化性。
(1)合成时，除生成LiBr外，还产生了2种参与大气循环的气体，写出该化学方程式：___________。
(2)合成时，向碳酸锂中滴加溴和氨水的顺序是___________(填字母)，可能的理由是______________。
a．先加氨水再滴溴            b．先滴溴再加氨水                            c．边滴溴边加氨水
(3)合成所得的溶液中存在过量的溴会导致溶液pH<3，可用试剂X将溶液pH调节至8～9以除去过量的溴，则X的化学式为___________。
(4)加入硫脲[CS(NH₂)₂]的作用是除去，反应中硫脲表现___________(填“氧化性”或“还原性”)。
(5)已知脱色后的混合液中还含有少量的。溴化锂溶液的溶解度随温度变化曲线如图所示，请补充完整脱色后得到的溶液制备LiBr·H₂O的实验方案：加入活性炭脱色后，___________。(实验中可供选择的试剂：盐酸、氢溴酸、乙醇、蒸馏水)。

3 . 黄铁矿（主要含，其中Fe的化合价为+2）是一种常见的含硫矿物，酸性条件下，黄铁矿中的可与空气中的发生反应。已知与反应的化学计量数之比为2∶7，且化合价发生变化的元素只有S和O，则中的S元素可能完全转化为

A．

B．S

C．

D．

4 . 根据信息书写反应方程式：
(1)以溶液为原料可以制取磁性氧化铁（），制取流程如下：

①写出沉铁时反应的离子方程式：____________。
②“氧化”的条件为高温。写出该反应的化学方程式：____________。
③可以溶于盐酸；写出该反应的离子方程式：____________。
(2)漂白粉中的在潮湿的空气中与和会发生变质，变质时发生复分解反应，产物之一为。写出该反应的化学方程式：__________________。
(3)某氧化还原反应包含、、NaCl、NaClO、NaOH、六种物质，是产物之一，写出该反应的化学方程式：____________。

6 . 高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂，Na₂FeO₄只能在强碱性条件下稳定存在，主要用于饮用水处理，制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的实验流程如下：

请回答下列问题。
(1)流程中需要使用Cl₂。下图装置可用于制备较干燥、纯净的Cl₂。

①广口瓶Ⅱ中盛放的溶液为_________(填字母)。
A．氢氧化钠溶液        B．饱和食盐水        C．浓硫酸        D．硝酸银溶液
②请按正确的顺序连接装置：H→_____、_____→____、____→E，_________。
③MnO₂与浓盐酸反应的化学方程式为___________；反应中，体现还原性和酸性的HC1之比_________。
(2)过程1所得NaClO溶液中需要加入NaOH固体，其目的是___________。
(3)过程2中所发生反应的离子方程式为___________。
(4)过程3中所发生反应的离子方程式如下：

①请将上述离子方程式配平，并用双线桥表示电子的转移__________。
②一个完整的氧化还原反应往往可以拆成两个半反应，一个为“氧化半反应”，另一个为“还原半反应”，两个半反应可以通过叠加得到总反应。如Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu的氧化半反应为Zn-2e^- =Zn²⁺，还原半反应为Cu²⁺+2e^- =Cu。则上述离子方程式对应的氧化半反应为___________(请将化学计量数化到最简整数比)。

8 . 氯的化合物在生活中有着广泛的用途。
(1)二氧化氯(ClO₂)的熔点-59℃，沸点11℃，易溶于水，是一种常用的饮用水消毒剂，消毒时会产生和少量的，可利用酸性FeSO₄溶液将转化为除去。
①关于二氧化氯的说法不正确的是______。
A．易液化             B．实验室可用排水法收集
C．氯的化合价为+4             D．消毒时利用其强还原性
②FeSO₄除去的离子方程式为______。
(2)亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效的漂白剂和氧化剂，某种制备亚氯酸钠的反应为：(未配平)。
①ClO₂的氧化性______H₂O₂的氧化性(填“大于”或“小于”)。
②当消耗标准状况下2.24 L ClO₂时，生成O₂的质量为___________。
(3)“84”消毒液是一种常用家庭消毒液，其有效成分为NaClO。一种碱性NaClO溶液吸收SO₂的过程如下图。

①该过程的总反应的离子方程式是___________。
②整个吸收SO₂过程中作氧化剂的微粒有___________。