2 . 是一种高效消毒剂，在0℃时1体积水能溶解100体积以上的，与有机物接触时爆炸。实验室将体积比为1：2的和通入HgO粉末中，发生反应：制取并收集，装置如图所示(部分夹持仪器已省略)。已知：的熔点为−116℃，沸点为3.8℃；的沸点为−34.6℃；的熔点为−77.8℃，沸点为−33.5℃。下列有关该实验的说法错误的是

A．组装装置时，仪器、导管间不能用橡胶管与橡胶塞连接

B．浓盐酸与足量的反应，若参加反应的HCl为8 mol，则反应中转移电子的物质的量为5 mol

C．装置D的作用只是干燥气体，试剂为浓硫酸；装置G的作用只是尾气回收，试剂为碱石灰

D．装置F中液氨的作用是冷凝，便于收集产品并使其与分离

3 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．5.85 g NaCl晶体中含有0.1 个NaCl分子

B．16.25 g 水解形成的胶体粒子数为0.1

C．11 g由和组成的超重水中，中子数和电子数之和为10

D．标况下，2.24 L 与足量的铁反应，转移电子数为0.2

4 . 氯气广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。某化学实验小组设计如图装置制取氯气，并探究其化学性质。

已知：氯气易溶于等有机溶剂。回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________。
(2)用装置D收集纯净、干燥的氯气，观察其物理性质。
①推测装置B的作用是___________；装置C中的试剂是___________(填名称)。
②装置D可选用___________(填序号)。

(3)写出G中发生反应的离子方程式___________。
(4)装置G中溶液的红色逐渐褪去，得到无色溶液。小组同学认为溶液红色褪去的原因可能有两种：一种是氯气与水反应产生的HClO具有漂白性，使红色褪去；另一种是___________(请用简要文字回答)。

5 . 下述实验方案能达到实验目的的是

选项	A	B	C	D
实验方案
实验目的	证明氧化性：	处理含有的尾气	检验装置的气密性	分离乙醇和苯

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论对应错误的是

A．新制氯水可以导电，说明氯气是电解质

B．向新制氯水中加入溶液，有白色沉淀生成，说明新制氯水中有存在

C．新制氯水久置之后滴加紫色石蕊试液仅变红，说明久置氯水中不含

D．氯水呈淡黄绿色，加入溶液后，溶液颜色逐渐消失，说明氯水中有存在

7 . 三氯化氮(NCl₃)是一种强氧化剂，工业上可用于漂白和消毒，实验室可由氯气通入碳酸铵溶液中制得。某化学小组利用此原理进行实验室制备三氯化氮。

回答下列问题：
(1)装置A中仪器X盛放的试剂是___________，装置A中发生反应的离子方程式为___________。
(2)装置B中发生反应的化学方程式为___________。
(3)装置C的作用为___________。装置D的作用为___________。
(4)三氯化氮浓度的测定：准确量取20mL装置B中反应后的溶液，置于100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，吸取25.0mL于烧杯中，加入足量V₁mLc₁mol·L^-1亚硫酸钠溶液，充分反应后，向烧杯中加入足量V₂mLc₂mol·L^-1盐酸酸化的氯化钡溶液，得沉淀mg。
已知：i.___________ Na₂SO₃+___________ NCl₃ +___________=___________Na₂SO₄ +___________ HCl+ ___________NH₄Cl；
ii. BaCl₂ +Na₂SO₄=BaSO↓+ 2NaCl。
①请完成反应i的化学方程式：_____i.___________ Na₂SO₃+___________ NCl₃+___________=Na₂SO₄+___________ HCl+___________ NH₄Cl
②装置B反应后的溶液中三氯化氮的浓度为___________mol·L^-1

8 . 下列各化合物不能直接由单质间化合制取的是

A．CuCl2

B．Na2O

C．FeCl2

D．HCl

9 . 下列离子方程式书写正确的是

A．用FeI2溶液吸收少量Cl2：2I-+Cl2= I2+2Cl-

B．向次氯酸钠溶液中通入少量的：

C．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH+OH-= NH3·H2O

D．用小苏打治疗胃酸过多的反应：CO+2H+=H2O+CO2↑

10 . 下列有关反应的离子方程式中书写正确的是

A．0.1溶液和0.25 溶液等体积混合：

B．向含的废水中通入：

C．向溶液中通入足量：

D．向溶液中加入溶液制备难溶的：