1 . 实验室里通常用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶容积为100 ml 的氯气。（常温下，氯气的密度为2.91g/L。）
（1）写出制取氯气的离子方程式。
（2）制取4瓶氯气，理论上需要MnO₂固体的质量是多少？
（3）制取4瓶氯气，被氧化的HCl的物质的量是多少？

2 . Ⅰ．据报道，某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，为了厂区和周围地区群众的安全，有关方面采取了相关措施：
（1）依据厂区实际情况，处理钢瓶的方法正确的是____
       A．钢瓶推到坡下的小河里
       B．把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋
       C．把钢瓶扔农田里
（2）钢瓶处理后，工人应立即______
       A．转移到坡下        B．转移到坡上
（3）同时，迅速赶到的消防员向贮氯罐周围空中喷洒稀NaOH溶液，写出相关的离子方程式_______
       Ⅱ.将下列硅酸盐改写成氧化物的形式
①高岭石Al₂(Si₂O₅)(OH)₄ :______________________
②正长石KAlSi₃O₈ :_____________________

3 . I、实验室中常用MnO₂氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如图所示：

(1)圆底烧瓶中发生反应的化学反应方程式是__________________。
(2)如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L^－1的盐酸混合加热（忽略盐酸的挥发），充分反应后生成的氯气明显_________（填大于、等于、小于）0.06 mol。其主要原因有_____________________________；
(3)写出尾气处理的离子方程式是_______________________。
II、用Na₂CO₃·10H₂O晶体，配制0.2 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液480 mL。
（1）应称取Na₂CO₃·10H₂O晶体的质量：____________。定容时，向容量瓶中加水，至1～2cm时，改用_________加水至刻度，加盖摇匀；
（2）下列操作对所配溶液的浓度可能产生影响
①Na₂CO₃·10H₂O晶体失去了部分结晶水　②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)　③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠　④容量瓶未经干燥使用。   其中引起所配溶液浓度偏高的有______________(填序号)。

4 . Cl₂、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后分析产物溶液中除大量OH⁻外，还有Cl⁻、ClO⁻、ClO₃⁻，并知这三种离子的物质的量比为9：2：1。试问原混合气体中Cl₂与HCl体积比为（ ）

A．2：5

B．3：1

C．5：2

D．1：1

5 . 下图所示反应I、反应II和反应III均是工业生产中常见的反应。其中A、B为化合物，C是温室气体之一，D和K均可用做干燥剂，H常温下为液态化合物，J是一种具有漂白作用的盐，反应III和E与G反应的原理相同。

（1）C与J的水溶液反应后生成的含氧酸的电子式是______________________。
（2）E与G反应的离子方程式是______________________。
（3）J久置后，即便不接触水、空气，本身也逐渐分解生成K，并放出气体，该反应的化学方程式是___________________________。
（4）工业上测定反应III产品的有效成分J的含量，先将一定量的产品的溶液加入过量的KI溶液和稀硫酸中，使之反应生成I₂，然后用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂，计算出结果。
①用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂时选用的指示剂是_____。
②生成I₂的反应的离子方程式是______________________。

6 . ①A、B、C、D四种物质均含有元素X，有的还可能含有元素Y或者Z。元素Y、X、Z的质子数依次递增。
②X在A、B、C、D中的化合价分别为0、-1、＋1、＋5.
③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C.
④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。
请回答下列问题：
(1)写出元素X、Z的元素符号：X：_______，Z_______；
(2)写出A、C的化学式：A_______，C_______；
(3)写出③中反应的化学方程式 _______；
(4)写出④中反应的化学方程式 _______。

7 . 某化学兴趣小组通过在实验室中模拟甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的过程，其设计的模拟装置如下

(1)B装置有三种功能：①干燥气体；②均匀混合气体；③_______________________
(2)设V(Cl₂)/V(CH₄)=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应≥_________________
(3)D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是___________________________。
(4)反应开始后，在C装置中的主要现象为__________________________________。
在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式______________________________。
(5)E装置中干燥管的作用是______________________________________。
E装置中除盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为________。
A．水洗分液法       B．蒸馏法       C．过滤法       D．结晶法
(6)该实验装置存在明显的缺陷是_____________________。

8 . 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1︰1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1︰1的共价化合物B，它们之间能实现如下图所示转化(部分产物已略去)：

(1)Y在周期表的位置是_______；Z₂的结构式是_______。
(2)反应①的离子方程式是_______。
(3)D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵(含有有机酸和无机酸)一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应。某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净、干燥的Z₂，仪器装置如下图所示(夹持固定装置的仪器已略去)。

Ⅰ、写出反应②的离子方程式_______。
II、上述实验装置不够完善，改进方法是_______。
Ⅲ、足量Z₂通入FeBr₂溶液中发生反应的离子方程式是_______。

9 . 由H₂和Cl₂组成的混合气体经光照充分反应后，通入1000mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中，图甲表示某种离子的物质的量随通入气体的体积变化曲线。当n=0.02mol时，光照前的混合气体中H₂和Cl₂的物质的量的之比为 （ ）

A．4∶3	B．7∶3
C．3∶5	D．3∶7

10 . 下列框图中的A ~ K物质均为中学常见物质。已知B、D、E、L常温下为密度比空气大的气体，D、E为单质，其它为化合物。A和I都是常用的漂白剂，F的焰色反应呈黄色。F、G均能与L的水溶液反应放出B。请根据图示关系回答问题：

（1）F的俗名是______________；K的电子式______________。
（2）反应①~⑤中，属于氧化－还原反应的是______________。
（3）反应④的离子方程式_____________________________。
反应③的化学方程式____________________________。
（4）某单质能与H反应生成E，该反应的化学方程式为________________________。