1 . I．氯是一种富集在海水中的元素，图是几种含氯产品。

(1)储氯钢瓶中应贴的标签为_____(填字母代号)。
A．易燃品       B．有毒品             C．爆炸品
(2)“威猛先生”洁厕灵使用注意事项中特别说明在使用时切勿与漂白剂一同使用，否则会产生有害气体。“84 消毒液”的有效成分是次氯酸钠,写出“84 消毒液”与“威猛先生”洁厕灵(有效成分为盐酸)混合后反应的离子方程式_____。
(3)漂白粉的有效成分是_________(填化学式)，老师新买的漂白粉没有保存说明书， 请你为漂白粉设计一份保存注意事项(不超过 30 个字):_____。
II．实验室中常用 MnO₂氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如图所示。

(4)写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式_______。
(5)如果将过量二氧化锰与 20mL12mol/L 的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于 0．06mol，其主要原因有①________，②_________。
(6)用此法制得的氯气中含有HCl 和水蒸气，通常通过盛有_____、________的洗气瓶，可以得到纯净、干燥的氯气。

2 . 在 2020 年初抗击新冠病毒感染的肺炎(Covid-19)疫情中，化学品发挥了重要的作用，如 75%酒精、“84 消毒液”等。“84 消毒液”是主要用于环境和物体表面消毒的含氯消毒剂。下列判断不正确的是

A．制备“84 消毒液”时的离子方程式为：Cl2 +2OH-＝Cl-+ClO-+H2O

B．“84 消毒液”的有效成分是 NaClO

C．Cl2、ClO2 和 O3 均可用于自来水消毒

D．将氯气通入澄清的石灰水中可制得漂白粉，漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2，可作纸张的漂白剂

3 . 将一定量的Cl₂通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO^-和两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是

A．原溶液中KOH的物质的量是0.3 mol

B．的生成是由氯气的量的多少引起的

C．反应中转移电子的物质的量是0.21 mol

D．依据图象，总的离子反应方程式为10OH-+5Cl2＝2C1O-++7Cl-+5H2O

4 . 下表列出了①～⑥六种元素在元素周期表中的位置：

请按要求回答下列问题：
（1）元素②的单质的电子式是__________。
（2）元素⑤与⑥的简单气态氢化物的热稳定性比较：___（填化学式）。
（3）这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的元素的原子结构示意图为____。
（4）在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为_____；向上述反应后的溶液中再通入元素⑥的单质，发生反应的化学方程式为____。

5 . 下列各组气体在通常情况下既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是（       ）

A．、、	B．HCl、、
C．、、CO	D．、、

6 . 二氯异氰尿酸钠(NaC₃N₃O₃Cl₂)是一种高效广谱杀菌消毒剂，它常温下为白色固体，难溶于冷水。实验室利用下列装置先制备高浓度的NaClO溶液，再由三颈烧瓶上口加入氰尿酸(C₃H₃N₂O₃)固体，在10℃下反应制备二氯异氰尿酸钠。已知：2NaClO+C₃H₃N₃O₃→NaC₃N₃O₃Cl₂+NaOH+H₂O

回答下列问题：
(1)装置A中的化学反应方程式为_________。
(2)装置B内盛装的试剂为__________。
(3)装置C内制备 NaClO溶液完成的现象是________。
(4)反应过程中仍需不断通入气体的原因是________。
(5)反应结束后，C中浊液经过滤、____________、干燥得粗产品二氯异氰尿酸钠。
(6)通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量。实验检测原理为：
C₃N₃O₃Cl+H⁺+2H₂O = C₃H₃N₃O₃+2HClO
HClO + 2I⁻+ H⁺ = I₂+Cl⁻+ H₂O
I₂+2S₂O= S₄O+2I⁻
准确称取1.1000g样品，用容量瓶配成100mL溶液；取10.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用0.1000mol•L⁻¹Na₂S₂O₃标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。该样品的有效氯为_______ (计算结果保留三位有效数字。该样品的有效氯= ×100%)。

7 . 前20号元素、、、的原子序数依次增大，且处于四个不同的周期和四个不同的主族。为元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素中的两种或三种元素组成的化合物；常温下乙为液体。下列说法正确的是

A．简单离子半径：	B．反应①中只有离子键断裂
C．反应②为工业上制备漂白粉的反应原理	D．丁和戊中的化学键类型全部相同

8 . I．是“84”消毒液的有效成分，在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用，请回答下列问题。
(1)属于_____________(填：氧化物，碱，盐)。
(2)浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，原因用离子方程式表示为：______________。(已知酸性：^-)
(3)若将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是_______。
II．Cl₂是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。
(4)已知：，化工厂可用浓氨水来检验Cl₂是否泄漏。该反应中被氧化和未被氧化的的物质的量比_______。
(5)喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl₂泄漏造成的危害。Cl₂和石灰乳反应的化学方程式是：_____。

9 . 2004 年 4 月 16 日，重庆天原化工总厂发生了氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成了多人伤亡， 作为现场的消防干警，下列处理方法和过程较合理的是
①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故的有关情况；②将人群转移到地势较高的地方；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液解毒；④被转移人群可戴上用 NaOH 处理过的口罩(湿润)；⑤将人群转移到地势较低的地方；⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；

A．②③④⑤

B．①②③⑥

C．①②⑤⑥

D．①②③⑤

10 . 化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：
（1） 春秋末期工艺官书《考工记》中记载有“涑帛”的方法，即利用含有碳酸钠的水溶液来洗涤丝帛。请写出碳酸钠水溶液中通入CO₂气体的化学方程式__________，将54.8g Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物分成等量的两份，一份溶于水后加入足量盐酸，收集到气体V L，另一份直接加热至恒重，生成气体2.24L（所有气体体积均在标准状况下测定），则原固体混合物中Na₂CO₃的物质的量：n（Na₂CO₃）＝__，气体V＝___。
（2）“84”消毒液在生活中使用广泛，其有效成分是次氯酸钠。可在常温下将氯气通入NaOH溶液制得，该反应的离子方程式为_______，若有2mol氯气参与该反应，则此时转移的电子数为___N_A。
（3）小苏打可用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为______。
（4）长石是地表岩石最重要的造岩矿物。某种长石的化学组成KAlSi₃O₈则将其改写成氧化物的组合形式为_______。