2 . 设是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．和组成的混合物中，含有阴离子的数目为0.5NA

B．密闭容器中，1mol N2(g)与3mol H2(g)充分反应制备氨气，形成N−H键少于6NA

C．的乙醇溶液中，含键的数目为

D．在标况下将溶于足量溶液中，转移电子数目为

3 . 下图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C中红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是

A．浓H2SO4

B．饱和Na2SO4

C．浓NaOH溶液

D．KI溶液

5 . 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：
(1)盛放MnO₂粉末的仪器名称是_______，反应的离子方程式为_______。
(2)a中的试剂为_______。
(3)c中化学反应的离子方程式是_______，采用冰水浴冷却的目的是_______。
(4)d的作用是_______，可选用试剂_______(填标号)。
A.Na₂S B.NaCl C.Ca(OH)₂ D.H₂SO₄
(5)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，_______，_______，干燥，得到KClO₃晶体。

6 . 用下图所示实验(部分装置)收集氯气并验证氯气的性质：

(1)A为Cl₂的发生装置。实验室通常制取氯气的化学方程式为_______，且与之对应的A装置是_______(从下面a、b、c序号中选择回答)。

(2)利用D中的广口瓶收集氯气，试在装置图中完善D装置(将虚线表示的一根或两根导管改为实线，也可都不改)_______(用文字回答)
(3)写出装置E中反应的离子方程式_______
(4)利用D中收集的氯气进行铁与氯气的反应实验：用坩埚钳夹持一束细铁丝，_______，然后伸入盛有氯气的集气瓶中。
(5)通入氯气一段时间后，洗气瓶B溶液中有一部分SO氧化成SO，反应的离子方程式为_______。设计实验检验洗气瓶B溶液中最终有Cl^- 和SO存在，将选择的试剂的序号填写在下表空格中
①稀盐酸   ②稀硝酸(有强氧化性) ③BaCl₂溶液　 Ba(NO₃)₂溶液     ⑤AgNO₃溶液　　⑥澄清石灰水

实 验 步 骤	预 期 现 象 和 结 论
步骤1：取适量洗气瓶B中溶液于试管Ⅰ中，滴加_______	若产生的白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在SO。
步骤2：另取适量洗气瓶B中溶液于试管Ⅱ中，滴加过量Ba(NO3)2溶液振荡，静置。	产生白色沉淀。
步骤3：取步骤2后试管Ⅱ中的上层清液于试管Ⅲ中，滴加_______。	若产生白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在Cl-

若上述实验需要100mL、2mol/L的盐酸溶液，配制时应用量筒量取36.5%、密度1.19g/mL的浓盐酸_______mL。

7 . 实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO₂，写出反应的离子方程式__________________________。
(2)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是________________________，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是________________________________。
(3)试管C和D中试剂各为_____________________________。
(4)装置G处发生反应的离子方程式为_______________________________。
(5)用离子方程式表示试剂X的作用_________________________。
(6)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。

①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式__________________。
②需“密闭保存”的原因____________________________________________。