1 . 次氯酸盐具有强氧化性。在碱性条件下，利用KClO氧化Fe(NO₃)₃生成高铁酸钾K₂FeO₄的工艺流程如下：

已知：6KOH+3Cl₂=5KCl+KClO₃+3H₂O
回答下列问题：
(1)反应①应在___________(填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行，该反应的离子方程式为___________。
(2)在溶液I中加入KOH固体的目的是___________。
(3)从溶液Ⅱ中分离出K₂FeO₄后，还会有副产品KNO₃、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为___________。
(4)K₂FeO₄可作饮用水处理剂，该反应的离子方程式：4FeO+10H₂O=4Fe(OH)₃(体)+3O₂↑+8OH^-，K₂FeO₄处理水中悬浮颗粒物的原理是___________；K₂FeO₄可用于杀菌消毒的原因是___________。
(5)该工艺每得到1.98kgK₂FeO₄，理论上消耗Cl₂物质的量为___________mol。

3 . 用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法不正确的是

A．阶段①说明氯气可溶于水，溶于水的氯气全部与水反应

B．阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应

C．阶段③发生反应的化学方程式为：2HCl+NaClO=Cl2↑+H2O+NaCl

D．若将Cl2换成CO2，所得的压强变化趋势与图2相似

4 . 如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条，F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。
   
(1)写出实验室制取氯气的化学方程式：___________。
(2)装置C中盛装的溶液是___________，作用是___________。D中盛装的试剂是___________，作用是___________。
(3)E中红色布条是否褪色？___________，F中的反应产物为___________。
(4)若H中选用NaOH溶液进行尾气处理，则发生的反应是___________(用离子方程式表示)。

5 . 已知氯气与强碱溶液反应时，生成的产物受温度的影响。实验室中利用如图1装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO，并探究其氧化还原性质。

                                                       图1
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______。
(2)装置A产生氯气的化学方程式为_______。
(3)装置B中的试剂为_______，该装置作用为_______。
(4)装置C采用的加热方式是_______，装置D中发生反应的离子方程式为_______。
(5)装置E的作用是_______，可选用试剂_______。(填标号)
a.NaCl溶液b.NaOH溶液c.稀硫酸
(6)探究KClO₃和NaClO的氧化能力(图2)

                           图2
操作：向1号(KClO₃)和2号(NaClO)试管中，滴加中性KI溶液。
现象：1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色。
结论：该条件下氧化能力KClO₃_______NaClO。(填“大于”或“小于”)
(7)工业上常用氯碱工业来制备氯气，其原理为电解饱和食盐水，生成氯气的同时还可得到氢气和烧碱，请写出该反应的离子方程式_______。

6 . 下表列出了七种短周期元素在周期表中的位置：

(1)单质的结构式为_______。
(2)化合物的电子式为_______，该化合物与水反应的化学方程式为_______。
(3)元素c在周期表中的位置是_______，c的两种同素异形体的化学式为_______。
(4)元素d、e、f、g形成的简单离子中，离子半径最小的是_______(填离子符号)。
(5)单质通入d元素最高价氧化物的水化物中可制备“84消毒液”，该反应的离子方程式为_______。
(6)下列事实不能说明g的非金属性比f的非金属性强的是_______。

A．将g的单质通入f的气态氢化物形成的溶液中，有淡黄色沉淀产生

B．气态氢化物稳定性：

C．f单质与化合时产物中为价，g单质与化合时产物中为价

D．氧化物对应水化物的酸性：

7 . 如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO₂的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D(内置有铁粉)。请回答下列问题：

(1)仪器A的名称是_______，烧瓶中反应的化学方程式是_______。
(2)装置B中盛放的溶液是_______，装置C中作用是_______
(3)D中反应的化学方程式是_______。
(4)烧杯E中反应的离子方程式是_______。
(5)资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H₂O(g)剧烈反应。为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加_______装置。

8 . 实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气，设计了如下实验装置。请按要求回答下列问题：

(1)仪器X的名称为_______，其中发生反应的化学方程式为_______
(2)欲除去中的HCl，装置B中应选用的试剂为_______。
(3)进入装置B的中含有的杂质，除HCl外还有_______，欲除去该杂质，装置C中盛放的试剂名称为_______。
(4)装置D中的一处明显错误为_______。
(5)装置E中的试剂为_______
(6)假设收集到VL(标准状况下)，与过量冷的石灰乳完全反应，所得漂白粉中有效成分的质量为_______g(用含V的代数式表示)。

9 . 下列实验操作能达到实验目的的是

A．用湿润的pH试纸测量溶液的pH

B．用装置甲蒸干NaCl溶液制备无水NaCl固体

C．用装置乙除去实验室所制氯气中的少量HCl

D．将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.0mol·L−1NaOH溶液

10 . 实验室里除了用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，也可以在常温下利用反应：
制取并收集纯净、干燥的氯气，装置如图所示：

(1)装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是_______，该装置相比普通分液漏斗的优点是_______。
(2)装置B的作用是_______，装置C中盛装的药品是_______。
(3)D装置收集氯气采用了方法_______。(填序号)

A．向下排空气法

B．向上排空气法

C．排水法

D．排饱和食盐水

(4)装置E中发生反应的化学方程式是_______。
(5)工业上制备氯气通常利用反应_______(填化学方程式)，阴极的产物是_______。