1 . CuI是有机合成的一种催化剂，受热易氧化。实验室可通过向CuSO₄与NaI的混合溶液中通入SO₂制备CuI(2CuSO₄＋2NaI＋SO₂＋2H₂O   2CuI↓＋2H₂SO₄＋Na₂SO₄)。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是(　　)

A．   制备SO2

B．    制备CuI并制备少量含SO2的溶液

C．   将CuI与母液分离并用装置制得的含SO2的溶液洗涤沉淀

D．   加热干燥湿的CuI固体

3 . 某化学课外兴趣小组用如图所示装置进行实验，制备某气体并验证其性质。请回答下列问题：

(1)若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装铜片。
①装置A中发生反应的化学方程式为___________。
②实验中，取一定质量的铜片和一定体积的浓硫酸在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
A．有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是___________。
B．下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是___________(填标号)。
a．铁粉       b． 溶液       c． 银粉       d． 溶液
(2)若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装木炭。
①装置A中发生反应的化学方程式为___________。
②设计实验证明装置C中含有时，所需的试剂有___________(填标号)。
a．NaOH溶液       b． 澄清石灰水       c． 品红溶液       d． 酸性溶液
(3)反应(1)(2)D中品红溶液褪色，加热试管里已褪色溶液时的现象为：___________。
(4)装置D中试管口放置的棉花中浸了一种液体用于吸收尾气，该液体是___________，反应的离子方程式为___________。

4 . 某化学小组为了证明二氧化硫和氯水的漂白性，设计了如图所示的实装置：

他们用亚硫酸钠和浓硫酸制备二氧化硫，用二氧化锰和浓盐酸制备氯气。
(1)用来制取氯气的装置是___________（填字母序号）。
(2)反应开始一段时间后，B、D试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再将B、D两个试管分别加热，___________（填“B”或“D”）试管中无明显现象。
(3)装置C的主要作用是______________________。
(4)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液中，发现漂白效果并不像预期的一样增强。查阅资料得知：两种气体混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而漂白作用减弱，该反应的化学方程式是_________________________。

5 . 研究硫及其化合物的应用价值对于社会发展意义重大。请回答以下问题。
(1)用下图装置制备纯净的SO₂(同时生成一种正盐)，请写出装置A中反应的离子方程式为___________，装置的连接顺序为： a → ___________→ e ( 按气流方向，用小写字母表示 )，C装置的仪器名称是___________，碱石灰的主要作用为___________。

(2)兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。

① 能验证SO₂具有氧化性的实验现象为___________；
② 为验证SO₂的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去；
方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。
上述方案中合理的是___________(填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)；试管b中发生反应的离子方程式为___________。

6 . 黄铜矿()是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物，冶炼铜的反应为。
(1)若中Fe的化合价为+2价，则反应中的氧化产物是___________(填化学式)。
(2)用稀硫酸浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣，取少量所得溶液，检验该溶液中存在的方法是___________(注明试剂、现象)。
(3)上述冶炼过程中会产生大量，下列处理方案中合理的是___________(填字母)。

A．高空排放	B．用于制备硫酸
C．用纯碱溶液吸收制	D．用浓硫酸吸收

(4)验证黄铜矿冶炼铜的反应所得气体中含有的方法是___________。
(5)实验室制备、收集干燥的所需装置如图所示。

①其中装置A产生，反应的化学方程式为___________。
②请按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→___________→f，装置D的作用是___________，装置E中反应的离子方程式为___________。

7 . 人类农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。
已知：①Cu、Cu₂O均为红色固体
②Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O

(1)实验室利用A装置制备NH₃的化学方程式为_______，装置E的作用是_______。
(2)氨气极易溶于水，下列能用作吸收氨气的装置是_______(填序号)。

(3)①实验过程中观察到以下现象，完成表格：

序号	实验现象	实验结论
I	C装置中黑色CuO固体全部变红	/
II	D装置中无水CuSO4变蓝	反应生成了_______
III	F装置中收集到无色无味气体，且遇到空气不变色	反应生成了N2

②实验后取C中固体加足量稀硫酸，充分反应后溶液变蓝且有红色固体剩余，则实验后C中固体一定存在的是_______，再加入下列试剂_______(填选项)，固体又可以继续溶解。
A.FeCl₃溶液          B.FeCl₂溶液            C.KCl溶液            D.KNO₃溶液
(4)若将发生装置A与a相连(如图)，BaCl₂溶液中产生白色沉淀，写出生成白色沉淀的离子方程式为_______，若向a处分别通入_______(填选项)，也会产生白色沉淀。

A.Cl₂          B.NO₂          C.N₂            D.CO₂

9 . 人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置探究氨气的相关性质。

已知：①装置A用于制备氨气；
②参阅资料：Cu、Cu₂O均为红色固体，其中Cu₂O能溶于氨水，生成无色溶液，在空气中立即氧化成蓝色[Cu(NH₃)₂]^2＋，而Cu不与氨水反应。
(1)装置D的作用：_______。
(2)甲同学认为该实验装置不严谨，应在装置D后再连接一个装有CaCl₂固体的球形干燥管，其目的是_______。
(3)实验开始时，先点燃装置 _______(填“A”或“C”)的酒精灯，一段时间后再点燃另一装置的酒精灯。实验结束发现：C中粉末完全变红，D中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体。为进一步确定红色固体物质，乙同学提出假设：①红色固体为Cu单质；②红色固体为Cu₂O；③_______。
设计实验操作：取反应后的红色固体物质于洁净试管中，向其中滴加足量氨水并充分振荡，观察到溶液变为蓝色，固体有剩余。丙同学为验证乙同学的假设，取CuO固体4.0 g重复上述加热实验，反应后装置C中得红色固体3.52 g。请结合上述信息，写出NH₃与CuO反应的化学方程式：____。
(4)已知，将SO₂通入BaCl₂溶液中，无明显现象。如图若将生成的NH₃与SO₂同时通入BaCl₂溶液中，产生白色沉淀，反应的化学方程式为_______。若向a处通入_______(填字母)，在E中也能产生白色沉淀，其白色沉淀为_______。

A．CO₂　　　　　B．N₂　　　　　C．Cl₂

10 . 连四硫酸钠可延长血液凝结时间，也可用作修饰剂。某小组设计实验探究连四硫酸钠的性质，装置如图所示。回答下列问题：

实验中，观察到A中产生气体和浅黄色固体，B中溶液褪色，C中溶液变红，D中不产生沉淀，E中产生白色沉淀。
(1)仪器M的名称为___________，橡皮管N的作用是___________。
(2)工业上用双氧水和反应制备，反应的化学方程式为___________。
(3)B中现象说明A中产生了_________(填化学式)，C中溶液变红的原因是_________。
(4)E中产生白色沉淀的离子方程式为___________。
(5)从环保角度分析，本实验应改进之处是___________。
(6)连四硫酸钠保存不当会变质，设计简单实验证明连四硫酸钠已变质：___________。