1 . 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是。

A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++=BaSO4↓

B．将NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中至溶液呈中性：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

C．向澄清石灰水中通入足量CO2：CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O

D．用FeCl3溶液腐蚀覆铜板制作电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

2 . 菠菜富含膳食纤维、胡萝卜素、维生素c、维生素e、钙、磷、铁、等矿物质。14~18岁青少年每日合理摄入铁量为20~25mg，某化学小组针对菠菜中含铁量进行如下实验。
(一)实验目的：菠菜含铁量是否满足青少年日常所需
(二)实验方案：取适量新鲜菠菜平均分成三份，实验操作和现象记录如下：

实验	操作步骤	检验试剂	现象
实验一	适量蒸馏水浸泡，过滤，取滤液，加检验试剂后加入适量，再次加入检验试剂	KSCN溶液	均无明显现象
实验二	充分灼烧，加适量盐酸浸泡，取滤液，加检验试剂	KSCN溶液	极浅的红色
实验三	充分灼烧，加适量盐酸、浸泡，取滤液，加检验试剂	KSCN溶液	较深的红色

(1)灼烧菠菜时，除了酒精灯还需要下列仪器中的_______(填选项)。
A.       B.       C.       D.       E.
(2)写出实验三中参与的最主要反应的离子方程式_______。
(3)检验试剂KSCN溶液中的采用_______的方法。
(4)由三组实验做出如下推断，其中合理的是：_______(填选项)。

A．菠菜样品中含铁量极低	B．菠菜中的铁元素很难用蒸馏水直接溶出
C．仅用盐酸无法溶出菠菜灰分中的铁元素	D．灼烧的目的是将菠菜中的铁元素氧化

(三)实验数据：菠菜中含铁量的测定，实验步骤如下：
①取新鲜菠菜，充分灼烧，将灰分转移至干燥器中冷却。
②向灰分中加入盐酸和，浸泡，过滤并用少量盐酸洗涤烧杯和沉淀，滤液和洗涤液合并；
③将合并液定容成待测液，利用分光光度法测得铁的浓度为。
根据上述实验，回答下列问题：
(5)步骤②洗涤烧杯和沉淀的目的是_______。
(6)步骤③定容操作若仰视容量瓶刻度线，会造成菠菜样品含铁量测定结果_______。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(7)根据实验数据计算菠菜含铁量为_______。
(四)实验结论：由于菠菜中含有大量草酸()与铁元素形成沉淀影响铁元素吸收，所以不是理想的补铁剂。(附：猪肝每中含铁量达到，且容易被人体吸收。)

3 . 铁及其化合物在工农业生产中应用广泛，部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。

回答下列问题：
(1)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴g的饱和溶液，继续煮沸即可制得e的胶体。胶体区别于溶液的最本质特征是_______。
(2)c固体的颜色为_______。
(3)将f与稀盐酸混合，二者不反应，滴入后，溶液很快变成黄色，该反应的离子方程式为_______，下列物质中不能通过化合反应得到的是_______(填字母)。
A.c                           B.d                      C.e                           D.f
(4)实验室检验g中铁元素的试剂是_______，下列可用于实验室制备d的装置有_______(填序号)。

(5)高铁酸钾是一种优良的自来水消毒剂。其中铁元素的化合价为_______，工业上用e与KClO在强碱性条件下反应制取，其反应的离子方程式为_______。

4 . 将1.28g铜片加入溶液中，完全反应后，下列说法正确的是

A．溶液中与之比为2∶1

B．向反应后溶液中滴加KSCN溶液无明显现象

C．铜片有剩余，溶液呈浅绿色，基本不变

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2

5 . 化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是

A．定性检验，将溶液用稀硝酸酸化

B．为提高溶液的氧化能力，用盐酸将溶液酸化

C．检验溶液中是否含有时，用稀硝酸酸化

D．检验溶液中是否含有，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，再向所得溶液中加溶液

6 . 下列有关Fe³⁺、Fe²⁺的性质及应用的说法正确的是
①向盛有FeCl₃溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液，黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变
②将废铁屑加入FeCl₂溶液中，可用于除去工业废气中的Cl₂
③向FeCl₂溶液中滴加NH₄SCN溶液，溶液显红色
④将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl₃溶液中制备Fe(OH)₃胶体
⑤向Fe₂(SO₄)₃溶液中加入过量铁粉的离子方程式：Fe³⁺+Fe=2Fe²⁺
⑥Fe²⁺与H₂O₂在酸性溶液中的反应：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

A．①②⑥

B．①②③

C．①④⑤

D．②④⑥

7 . 把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的溶度恰好相等，则未反应的Fe³⁺和已反应的Fe³⁺的物质的量的比为

A．1∶1

B．1∶2

C．3∶2

D．2∶3

8 . 向100mL Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法错误的是

A．a点时溶液中的阳离子为Cu2+、Fe2+和Fe3+

B．b点时溶液中发生的反应为Fe3++ Cu2+=Cu+Fe2+

C．c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.5mol/L

D．原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1：1

9 . 硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如图：

请回答下列问题：
(1)向步骤①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有______(填离子符号)，检验滤液中还存在Fe²⁺的方法为_______(说明试剂、现象)。
(2)步骤②加入过量H₂O₂的目的是______。
(3)步骤③中反应的离子方程式为______。
(4)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为_____g。

10 . 下列离子方程式中，正确的是

A．氢氧化铁与碘化氢的反应：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O

B．向少量澄清石灰水中加入足量的NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O

C．Fe与NaHSO4溶液反应：Fe+2HSO=Fe2++H2↑+SO

D．Fe2(SO4)3溶液和H2S反应的离子方程式：2Fe3++H2S=FeS+2H+