1 . 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（       ）

A．能使甲基橙变红的溶液：Na+、Ca2+、Br-、HCO

B．=1×10-12的溶液：K+、Na+、CO、AlO

C．0.1mol/LKFe(SO4)2溶液：Mg2+、Al3+、SCN-、NO

D．0.1mol/LCa5NH4(NO3)11溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO

2 . 氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁。实验室制备装置和工业制备流程图如图：

已知：(1)无水FeCl₃的熔点为555K、沸点为588K。
(2)废铁屑中的杂质不与盐酸反应。
(3)不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

温度/℃	0	20	80	100
溶解度(g/100gH2O)	74.4	91.8	525.8	535.7

实验室制备操作步骤如下：
I.打开弹簧夹K₁，关闭活塞K₂，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸；
II.当装置A中不产生气泡时，关闭弹簧夹K₁，打开活塞K₂，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a；
III.将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl₃·6H₂O晶体。
请回答：
(1)烧杯中足量的H₂O₂溶液的作用是__。
(2)从FeCl₃溶液制得FeCl₃·6H₂O晶体的操作步骤是加入__后__、过滤、洗涤、干燥。
(3)试写出吸收塔中反应的离子方程式：___。
(4)捕集器温度超过673K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式(相对原子质量：Cl－35.5、Fe－56)为__。
(5)FeCl₃的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用cmol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗VmL(已知：I₂＋2=2I^-＋)。
①滴定终点的现象是__；
②样品中氯化铁的质量分数为__。

3 . 下列各项中操作或现象能达到预期实验目的的是

	实验目的	操作或现象
A	分离Fe2O3、Al2O3	将混合物置于足量NaOH溶液中，然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作
B	验证FeCl3与KI的反应是可逆反应	向1ml 0.1mol/L FeCl3溶液中滴加5mL0.1 mol/L KI溶液，充分反应后，取少许混合液滴加KSCN溶液
C	确定FeCl2是否完全变质	取少量的FeCl2样品于试管中，逐滴加入酸性高锰酸钾溶液
D	除去Fe粉中的I2	加热使I2升华

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 硫酸亚铁的用途广泛，可以制备下图所示物质，下列说法错误的是

A．Fe4(OH)2(SO4)5属于碱式盐，可用作净水剂

B．与足量NH4HCO3反应的离子方程式为：2+Fe2+═FeCO3↓+CO2↑+H2O

C．可用稀硫酸和K3[Fe(CN)6]溶液检验铁红中是否含有FeCO3

D．“冷却结晶”后的操作是过滤，“煅烧”操作的主要仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒

5 . 化学是以一门实验为基础的自然科学，许多实验有丰富的颜色变化，有关实验的颜色变化有错误的是

A．向FeSO4和KSCN的混合溶液中滴加少量的新制氯水，溶液由浅绿色变为红色

B．向FeSO4中滴加NaOH溶液，沉淀的颜色由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色

C．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸，能使溶液由浅绿色变为棕黄色

D．向FeSO4中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，能使溶液由浅绿色变为浅紫红色

6 . 下列过程，观察不到颜色变化的是(　 　)

A．NO气体暴露在空气中

B．往FeCl3溶液中滴入KSCN溶液

C．Cl2通过湿润的有色布条

D．往NaOH溶液中通入CO2

7 . 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(    )

A．的溶液中：、、、

B．由水电离的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中：、、、

C． 的溶液中：、、、

D．的溶液中：、、、

8 . 用过量的FeCl₃溶液腐蚀铜制线路板，反应是Cu + 2FeCl₃= 2FeCl₂ + CuCl₂ 。取少量腐蚀反应完毕后的混合溶液，加入一定量的铁粉充分搅拌，发现仍有固体存在。则下列判断不正确的是（   ）

A．氧化性Fe3+ ＞ Cu2+	B．剩余固体中一定含Cu
C．有固体存在的溶液中一定无Cu2+	D．有固体存在的溶液中一定含Fe2+

9 . 下列离子方程式正确的是

A．向明矾溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，至沉淀质量最大时反应为：2Al3++3+3Ba2++6OH﹣=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板：Cu+Fe3+=Fe2+ +Cu2+

C．已知：2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2，Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣，向含0.2molFeBr2的溶液中通入标准状况下3.36LCl2时，发生的反应为：4Fe2++2Br﹣+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl﹣

D．向NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至恰好显中性：H+++Ba2++OH﹣=H2O+BaSO4↓

10 . 下列实验现象与实验操作不相匹配的是

	实验操作	实验现象
A	向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置	溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层
B	将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶	集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生
C	向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸	有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊
D	向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液	黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变

A．A

B．B

C．C

D．D