1 . (1)(N_A表示阿伏加德罗常数的值)1.5 molO₂中含有___________个氧分子，___________mol氧原子，质量为 ___________g，标况下体积为___________ L。
(2)分别只用一种试剂除去下列各组中所含的少量杂质(括号内为杂质)，在空格中填上需加入的一种试剂名称，并写出离子方程式。
① ___________离子方程式___________
② ___________离子方程式___________

2 . 金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。以钛铁矿(主要成分FeTiO₃，钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下，回答下列问题：

(1)钛(Ti)在周期表中的位置：____________。

(2)钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO₄，反应中无气体生成。副产品甲俗称“绿矾”其化学式是________________。

(3)上述生产流程中加入Fe屑的目的是_______________(用离子方程式表示)，检验副产品甲是否变质的实验方法是______________。

(4)上述生产流程中所得到的金属钛中混有少量杂质，可加入__________溶解后除去。

(5)溶液Ⅰ中含有Fe²⁺、TiO²⁺和少量Mg²⁺等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的K_sp如下表所示。

氢氧化物	Fe(OH)2	TiO(OH)2	Mg(OH)2
Ksp	8.0×10-16	1.0×10-29	1.8×10-11

①常温下，若所得溶液中Mg²⁺的物质的量浓度为0.0018mol/L，当pH等于_________时，Mg(OH)₂开始沉淀。

②若将含有Fe²⁺、TiO²⁺和Mg²⁺的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，写出该反应的离子方程式：_________________________________。

(6)Mg还原TiCl₄过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应控制的反应条件是__________________________。

(7)在800--1000℃时电解TiO₂也可制得海绵钛，装置如图所示。图中b是电源的______极，阴极的电极反应式________________。

3 . 在下列溶液中可能大量共存的离子组是

A．由水电离产生的H＋浓度为1×10－12mol/L的溶液：Fe2＋、、Na＋、Cl－

B．含有大量S2－的溶液：Na＋、Fe3＋、Cl－、

C．含有大量Fe3＋的溶液：K＋、Br－、SCN－、I－

D．能使pH试纸变红的溶液：Fe2＋、ClO－、、

4 . 下列对应化学反应的离子方程式中正确的是

A．氧化钠投入水中：O2- +H2O ==2OH-

B．FeCl3溶液与KI溶液反应：2Fe3+ +2KI== 2Fe2+ +I2 +2K+

C．过量硫酸氢铵溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ +2OH- +SO42- +2H+ ==BaSO4↓+2 H2O

D．铜片投入稀硝酸：Cu +4H+ +NO3-== Cu2+ +NO2 ↑+2H2O

5 . 将6 g的铁粉加入200 mLFe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液，充分反应得到200 mL0.5mol /LFeSO₄溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算
(1)反应后生成铜的质量；     
(2)原Fe₂(SO₄)₃溶液的物质的量浓度。