1 . 以下说法中能证明无色透明液体是纯净水的是          

A．在l.0l×105Pa压强下测得沸点为373.15K

B．电解该液体得到氢气和氧气，且其体积比为2：1

C．向其中投入金属钠，钠于液面上迅速游动，并发出丝丝声

D．常温下，测得该液体pH=7

2 . 已知反应S₂O(aq)＋2I^－(aq)2SO(aq)＋I₂(aq)，若向该溶液中加入含Fe^3＋的某溶液，反应机理如下图所示。下列有关该反应的说法不正确的是 (       )

①2Fe^3＋(aq)＋2I^－(aq)I₂(aq)＋2Fe^2＋(aq)
②2Fe^2＋(aq)＋S₂O(aq)2Fe^3＋(aq)＋2SO(aq)

A．Fe3＋是该反应的催化剂，加入Fe3＋后降低了该反应的活化能

B．反应①比反应②所需活化能大

C．向该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深

D．该反应可设计成原电池

3 . 开发氢能是实现社会可持续发展的需要。下图是以含H₂S杂质的天然气为原料制取氢气的流程图。

回答下列问题：
(1)反应②的化学方程式为____________________________________________。
(2)反应④的离子方程式为____________________________________________。
(3)步骤③中制氢气的原理如下：
Ⅰ：CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g) ΔH＝＋206.4 kJ·mol^－1
Ⅱ：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol^－1
①对于反应Ⅰ，一定可以提高平衡体系中H₂的百分含量，又能加快反应速率的措施是________（填字母代号）。
a．升高温度       b．增大水蒸气浓度       c．加入催化剂       d．降低压强
②利用反应Ⅱ，将CO进一步转化，可提高H₂的产量。若1.00 mol CO和H₂的混合气体（CO的体积分数为20%）与H₂O反应，得到1.18 mol CO、CO₂和H₂的混合气体，则CO的转化率为____________。
③已知：反应Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH₁，平衡常数为K₁；反应Fe(s)＋H₂O(g)FeO(s)＋H₂(g)　ΔH₂，平衡常数为K₂；在不同温度时K₁、K₂的值如下表：

	700 ℃	900 ℃
K1	1.47	2.15
K2	2.38	1.67

求：Ⅱ反应的逆反应方程式CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)的平衡常数K＝________(用K₁和K₂表示)，且由表可知，反应CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)是___________反应(填“吸热”或“放热”)。
(4)我国科研人员也提出了由CO₂和CH₄转化为高附加值产品和CH₃COOH的催化反应历程，该历程示意图如下。下列说法不正确的是________

A．生成CH₃COOH总反应的原子利用率为100%
B．CH₄→CH₃COOH过程中，有C—H键发生断裂
C．①→②放出能量并形成了C—C键
D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

4 . 聚乙烯醇具有亲水性和成膜性，在适宜的浓度下，能起类似人工泪液的作用，作为润滑剂预防或治疗眼部刺激症状。聚乙烯醇生产过程中会产生大量副产物乙酸甲酯，其催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式为：CH₃COOCH₃(l)+C₆H₁₃OH(l)CH₃COOC₆H₁₃(l)+CH₃OH(l)，已知v_正=k_正x(CH₃COOCH₃)·x(C₆H₁₃OH)，v_逆=k_逆x(CH₃COOC₆H₁₃)·x(CH₃OH)，其中v_正、v_逆为正、逆反应速率，k_正、k_逆为速率常数，x为各组分的物质的量分数。
(1)“洗衣凝珠”是由一层薄膜包裹洗衣液制成的新型洗涤产品，该薄膜的主要化学成分是可溶于水的聚乙烯醇（简称PVA）塑料，聚乙烯醇的化学式为(C₂H₄O)n，试回答：聚乙烯醇属于_____（填“金属材料”、“有机合成材料”、“硅酸盐材料”、“复合材料”之一），从物质结构的角度解释聚乙烯醇具有亲水性的原因___________________________。
(2)343K时，乙酸甲酯和己醇按物质的量之比1：1、1：2和2：1进行初始投料。则达到平衡后，初始投料比____时，乙酸甲酯转化率最大；与按1：2投料相比，按2：1投料时化学平衡常数K_x___（填增大、减小或不变）。
(3)反应开始时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1：1投料，测得348K、343K、338K三个温度下乙酸甲酯转化率（α）随时间（t）的变化关系如图所示。

该醇解反应的ΔH____0（填>或<）。348K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数K_x=____（保留2位有效数字）。A、B、C、D四点中，v_逆最大的是___，v_正最大的是____。
(4)该醇解反应使用离子交换树脂作催化剂，下列关于该催化剂的说法正确的是____。
a.参与了醇解反应，但并不改变反应历程   b.提高乙酸甲酯的平衡转化率
c.提高了醇解反应的活化能                       d.使k_正和k_逆增大相同倍数

5 . A和B转化为C的催化反应历程示意图如下。下列说法不正确的是
   

A．催化剂在反应前后保持化学性质不变

B．生成C总反应的原子利用率为100%

C．①→②的过程吸收能量

D．C的水溶液呈弱酸性

6 . 下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
   
下列说法不正确的是（     ）

A．通过计算，可知系统(Ⅰ)制备氢气的热化学方程式为：H2O(l)= H2(g)+1/2O2(g) ΔH = 286 kJ· mol-1

B．通过计算，可知系统(Ⅱ)制备氢气的热化学方程式为：H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH =20kJ·mol-1

C．若反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH = －a kJ · mol-1， 则a>286

D．制得等量H2所需能量较少的是热化学硫碘循环硫化氢分解法

7 . 氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是

A．一定温度下，反应2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH<0

B．氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e−=4OH−

C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023

D．反应2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：∆H=反应中形成新共价键的键能之和-反应中断裂旧共价键的键能之和

8 . pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1×10^-3mol·L^-1，则该溶液中该溶质的pC=-lg(1×10^-3) = 3。下图为25℃时H₂CO₃溶液的pC-pH图（若离子浓度小于10^-5 mol·L^-1，可认为该离子不存在）。下列说法错误的是

A．向Na2CO3溶液中滴加盐酸至pH等于11时，溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)

B．25℃时，H2CO3的一级电离平衡常数Ka1= 10-6

C．25℃时，CO2饱和溶液的浓度是0.05 mol·L-1，其中1/5的CO2转变为H2CO3，若此时溶液的pH 约为5，据此可得该温度下CO2饱和溶液中H2CO3的电离度约为1%

D．25℃时，0.1 mol·L-1，的Na2CO3和0.1 mol·L-1的NaHCO3混合溶液中离子浓度的大小为c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

9 . 甲醇是重要的化工原料,利用煤化工中生产的CO和H₂可制取甲醇，发生的反应为CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) △H=-99kJ/mol。
（1）关于该反应的下列说法,错误的是___________。
A.消耗CO和消耗CH₃OH的速率相等时，说明该反应达到平衡状态
B.升高温度,正反应速率减小，逆反应速率增大
C.使用催化剂，可以提高CO的转化率
D.增大压强，该反应的化学平衡常数不变
（2）在某温度时，将1.0mol CO 与2.0 mol H₂充入2 L的空钢瓶中,发生上述反应,在第5 min时达到化学平衡状态，此时甲醇的物质的量分数为10%。甲醇浓度的变化状况如图所示:

①从反应开始到5 min 时，生成甲醇的平均速率为________。
②5 min 时达到平衡，H₂的平衡转化率α=_____%.化学平衡常数K= _______。
③1min 时的v正(CH₃OH)______ 4min 时v逆(CH₃OH ) （填“大于“小于“或“等于”）。
④若将钢瓶换成同容积的绝热钢瓶，重复上述实验，平衡时甲醇的物质的量分数_____0.1(填“>”“<”或“=”)

10 . 下列有关说法正确的是

A．一定条件下反应N2+3H22NH3，达到平衡时，3v正(H2)=2v正(NH3)

B．25℃时，0.1 mol/L的NaHB溶液呈酸性，说明H2B为强酸

C．将pH=a+1的氨水稀释为pH=a的过程中，c(OH－)/c(NH3•H2O)变小

D．10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的Zn粉反应，若加入适量的CH3COONa溶液，既能降低反应速率，又不影响H2的生成