1 . 以银精矿(主要成分为Ag₂S)为原料采用“预氧化湿法提银”工艺流程如下:

(1)N₂H₄的电子式为________________________。
(2)“分离转化”时,Ag₂S转化为AgCl和S的化学方程式为______________(ClO₃^-还原为Cl^- );为提高Ag₂S的转化率可采取的措施是_____________(列举2条)。已知:Ksp(Ag₂S)=1. 6×10^-49 ,Ksp(AgCl)=2. 0×10^-10 ,若不加KClO₃,直接加氯化物,依据反应Ag₂S+2Cl^-2AgCl+S^2- ,能否实现其较完全转化?并说明理由:________________
(3)“浸银”时，发生反应的离子方程式为________________________。
(4)“还原”时,2[ Ag(SO₃)₂]^3- +N₂H₄+2OH ^-=2Ag↓+4SO₃^2- +N₂↑+H₂↑+ 2H₂O,该反应每生成1 mol Ag转移电子的物质的量为___________。

2 . 煤的气化和液化是目前实现煤综合利用的主要途径之一。以粗煤为原料合成甲醇的流程如下：

（1）煤燃烧产生的大气污染物中，能形成酸雨的有___（填字母）。
a.SO₂ b.NO_x
（2）过程Ⅱ中的主要反应为：C＋H₂O=CO＋H₂，反应类型是___。
（3）过程Ⅲ中反应的化学方程式是___。
（4）将煤加工处理的意义是___。

3 . 氢能作为新型能源，可利用CO制得.北京大学马丁教授等团队向容积为VL的密闭容器中充入等物质的量的CO和H₂O进行反应。
已知：
反应Ⅰ：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g) ΔH₁
反应Ⅱ：FeO(s)+H₂(g)Fe(s)+H₂O(g) ΔH₂
反应Ⅲ：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) ΔH
反应Ⅲ在不同催化剂作用下（反应相同时间），温度与CO转化率的关系如图所示。

（1）反应Ⅲ的ΔH与ΔH₁、ΔH₂关系式：ΔH=_。
（2）若反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数分别为K₁和K₂，则反应Ⅲ的平衡常数K与K₁、K₂的关系式：K=___。
（3）随着温度的升高，CO的转化率先升后降，“后降”的可能原因是__。
（4）由图可知，ΔH__0（填“大于”或“小于”），催化剂应选择_（填“Au/α-MoC”或“Au/α-MoC/NaCN”）。
（5）已知T=1025K时，K=1。则平衡时CO的转化率α(0)=__。当T＞1025K时，平衡时，H₂的体积分数ω的取值范围为_。此时，CO还原FeO(s)的能力__H₂（填“大于”或“小于”）。
（6）欲提高H₂的体积分数，可采取的措施为__。

4 . 二氧化碳是常见的温室气体，其回收利用是环保领域研究的热点课题。
Ⅰ.CO₂可以与H₂反应合成C₂H₄，该转化分两步进行：
第一步：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)+H₂O(g)△H=+41.3kJ·mol^-1
第二步：2CO(g)＋4H₂(g)C₂H₄(g)+2H₂O(g)△H=–210.5kJ·mol^-1
（1）CO₂与H₂反应反应合成乙烯的热化学方程式为___。
（2）一定条件下的密闭容器中，要提高CO₂合成乙烯的转化率，可以采取的措施是____（填标号）。
①减小压强②增大H₂的浓度③加入适当催化剂④分离出H₂O(g)
（3）已知温度对CO₂合成乙烯的平衡转化率及催化剂的催化效率的影响如图所示，下列说法正确的是____（填标号）。

①N点的速率最大
②M点的平衡常数比N点的平衡常数大
③温度低于250℃时，随温度升高乙烯的平衡产率增大
④实际反应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO₂的转化率
Ⅱ.研究表明CO₂和H₂在一定条件下可以合成甲醇，反应方程式为CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)[反应①]。一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入2.0molCO₂和4.0molH₂，在不同催化剂作用下合成甲醇，相同时间内CO₂的转化率随温度变化如图所示：

（4）催化效果最佳的是催化剂____(填“A”、“B”或“C”)。
（5）T₂温度下，若反应进行10min达到图中a点状态，用CO₂的浓度表示的反应速率v(CO₂)=____。
（6）图中b点已达平衡状态，则该温度下反应的平衡常数K=____。
（7）在某催化剂作用下，CO₂和H₂除发生反应①外，还发生如下反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)[反应②]。维持压强不变，按固定初始投料比将CO₂和H₂按一定流速通过该催化剂，经过相同时间测得如下实验数据：

T(K)	CO2实际转化率（%）	甲醇选择性（%）
543	12.3	42.3
553	15.3	39.1

注：甲醇的选择性是指发生反应的CO₂中转化为甲醇的百分比。表中数据说明，升高温度CO₂的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是____。

5 . 化学环分解氯化铵的纯碱和氯乙烯集成清洁工艺如下：

（1）“释氨反应”步骤可能发生的化学反应：
NH₄Cl(s)≒ NH₃(g)+HCl(g) ΔH=163.57 kJ/mol
MgO(s)+ HCl(g) ≒ MgOHCl(s)     ΔH=-102.23 kJ/mol
则总反应NH₄Cl(s)+MgO(s)≒NH₃(g)+MgOHCl(s) ΔH=____kJ/mol
（2）“释氯反应”可能的化学反应有：
i. MgOHCl(s)≒MgO(s)+ HCl(g)     ΔH=+97.50 kJ/mol
ii. MgOHCl(s)+ HCl(g)≒MgCl₂(s)+H₂O(g) ΔH=+2.89 kJ/mol
iii. MgCl₂(s)+ H₂O(g)=MgO(s)+2HCl(g) ΔH=+94.61 kJ/mol
图为“释氯反应”在不同温度下各组分的平衡组成，回答下列问题

①应选择的最佳反应温度是___________
②500°C时，释氯反应器的压强为P，计算该温度下反应i的平衡常数Kp=___________ (Kp为以分压表示的平衡常数)
③结合平衡移动原理，原料气增加水蒸气的目的是___________
（3）“氯乙烯反应”中，(g)+HCl(g)CH₂=CHCl(g)的反应机理如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注

①碳碳叁键的键能：M1_____ (填“>”或“<”)
②“M2→M3”的化学方程式为__________
③该反应的决速步骤为__________
（4）下列有关该工艺的说法不正确的是______(填标号)
A．可循环利用的物质有NH₃、MgO、HCl
B．“石灰窑”和“纯碱反应”的副产物可实现资源化利用
C．利用MgO作为吸附剂可有效实现NH₃与HCl分离
D．减少了从氯碱工业的产品获取HCl的电能消耗

6 . 二甲醚被称为“21世纪的清洁燃料”。利用甲醇脱水可制得二甲醚。反应方程式如下：2CH₃OH(g)≒CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ΔH₁
(1) 二甲醚亦可通过合成气反应制得，相关热化学方程式如下：2H₂(g)+CO(g)≒CH₃OH(g) ΔH₂
CO(g)+H₂O(g)≒CO₂(g)+H₂(g) ΔH₃     3H₂(g)+3CO(g)≒CH₃OCH₃(g) +CO₂(g) ΔH₄
则ΔH₁=__________________(用含有ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄的关系式表示)．
(2)经查阅资料，上述甲醇脱水反应平衡常数Kp的计算式为lnKp= - 2.205+(2708.6137/T)   (Kp为以分压表示的平衡常数，T为热力学温度)，且催化剂吸附H₂O(g)的量会受压强影响，从而进步影响催化效率。
①在一定温度范围内，随温度升高，CH₃OH(g)脱水转化为CH₃OCH₃(g)的倾向__________ (填“增大”、“不变”或“减小”)，ΔH₄________2ΔH₂+ΔH₃ (填“>”、<”或“=”)。

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
分压/MPa	0.50	0.50	0.50

②某温度下(此时Kp=100)，在密闭容器中加入一定量CH₃OH，某时刻测得各组分的压如下：
此时正、逆反应速率的大小：V_正____V_逆(填“>”、“<”或“=”)。

③200℃时，在密闭容器中加入一定量CH₃OH，反应到达平衡状态时，体系中CH₃OCH₃(g)的物质的量分数为__________(填序号).
A．< 1/3   B．1/3     C．1/3~1/2   D．1/2     E．> 1/2
④300℃时，使CH₃OH(g)以一定流速通过催化剂，V/F(按原料流率的催化剂量)、压强对甲醇转化率影响如图1所示。请简述在上述条件下，压强对甲醇转化率影响的规律，并解释变化原因__________。
(3)直接二甲醚燃料电池有望大规模商业化应用，工作原理如图2所示。
①负极的电极反应式为__________。
②现利用该电池电解CuC1₂溶液，当消耗2.3g二甲醚时，电解所得铜的质量为_________g(设电池的能量利用率为50%)。

7 . 废水中过量的氨氮(NH₃和NH₄⁺)会导致水体富营养化。为研究不同pH下用NaClO氧化废水中的氨氮(用硝酸铵模拟)，使其转化为无污染的气体，试剂用量如下表。已知：HClO的氧化性比ClO^—的氧化性更强。下列说法错误的是

pH	0.100mol/L NH4NO3(mL)	0.100mol/L NaClO(mL)	0.200mol/L H2SO4(mL)	蒸馏水 (mL)	氨氮去除 率(%)
1.0	10.00	10.00	10.00	10.00	89
2.0	10.00	10.00	V1	V2	75
6.0	……	……	……	……	85

A．V1=2.00

B．pH=1时发生反应:3ClO—+2NH4+=3Cl—+N2↑+3H2O+2H+

C．pH从1升高到2，氨氮去除率降低的原因是更多的HClO转化为ClO—

D．pH控制在6时再进行处理更容易达到排放标准

8 . MoS₂(s)(辉钼矿的主要成分可用于制取钼的化合物、润滑添加剂、氢化反应和异构化反应的催化剂等，回答下列问题：
(1)已知：MoS₂(s)=Mo(s)+S₂(g) △H₁；
S₂(g)+2O₂(g)=2SO₂(g) △H₂；
2MoS₂(s)+7O₂(g)=2MoO₃(s)+4SO₂(g) △H₃；；
反应2Mo(s)+3O₂(g)=2MoO₃(s)的△H=______用含△H₁、△H₂、△H₃的代数式表示
(2)利用电解法可浸取辉钼矿得到Na₂MoO₄和Na₂SO₄溶液装置如图所示。

①阴极的电极反应式为__________。
②MoO₄^2-在电极______(填A或B)附近生成。
③实际生产中，惰性电极A一般不选用石墨，而采用DSA惰性阳极(基层为TiO₂，涂层为RuO₂+IrO₂)，理由是_______________。
(3)用辉钼矿冶炼Mo的反应为MoS₂(s)+4H₂(g)+2Na₂CO₃(s)Mo(s)+2CO(g)+4H₂O(g)+2Na₂S(s) △H。该反应的△H______0(填“＞”或“＜”)；p₁、p₂、p₃按从小到大的顺序为______________。
(4)若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若充入氦气，平衡 ________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不移动”)。
(5)在2L的恒温恒容密闭容器中加入0.1mol MoS₂、0.2mol Na₂CO₃、0.4mol H₂，在1100K时发生反应，达到平衡时恰好处于图中A点，则此温度下该反应的平衡常数为______。

9 . 1,二氯丙烷是一种重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法制备，主要副产物为氯丙烯，反应原理为：
ⅠCH₂ClCHClCH₃(g) ∆H₁= -134KJ/mol^-1
ⅡCH₂=CHCH₂Cl(g)+HCl(g) ∆H₂= -102KJ/mol^-1
请回答下列问题：
已知的活化能正为132KJ/mol^-1，则该反应的活化能逆为__________ KJ/mol^-1。
一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的和，在催化剂作用下发生反应Ⅰ、Ⅱ，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。

时间	0	60	120	180	240	300	360
压强	80

①若用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即ν=，则前内平均反应速率ν(CH₂ClCHClCH₃)=__________kPa∙min^-1(保留小数点后2位。
②该温度下，若平衡时HCl的体积分数为，则丙烯的平衡总转化率α=__________；反应Ⅰ的平衡常数________为以分压表示的平衡常数，保留小数点后2位。
某研究小组向密闭容器中充入一定量的和，分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应，一段时间后测得的产率与温度的关系如图所示。

下列说法错误的是____________填代号。
使用催化剂A的最佳温度约为250℃
相同条件下，改变压强会影响的产率
c.点是对应温度下的平衡产率
提高反应选择性的关键因素是控制温度
(4)在四个恒容密闭容器中充入相应量的气体(如图)：

发生反应2N₂O(g)2N₂(g)+O₂(g) △H，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N₂O的平衡转化率如图所示：

容器II、Ⅳ的体积为1L，容器Ⅳ中的物质也在470℃下进行反应，起始反应速率：
①_正(N₂O)_____逆(N₂O)。(填“＞”“＜”或“=”)
②图中A、B、C三点处容器内密度最大的点是____(填“A”“B”或“C”)。

10 . 《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠(Na₂S₂O₈，其中S为＋6价)去除废水中的正五价砷[As(V)]的研究成果，其反应机制模型如图所示。设阿伏加 德罗常数的值为N_A，K_sp[Fe(OH)₃]＝2.7×10^-39。下列叙述正确的是

零价铁活化过硫酸钠去除废水中As(V)的机制模型

A．1 mol过硫酸钠(Na2S2O8)含2NA个过氧键

B．若56g Fe参加反应，共有NA个被还原

C．室温下，中间产物Fe(OH)3溶于水所得饱和溶液中c(Fe3＋)为1×10-10mol·L-1

D．pH越小，越有利于去除废水中的正五价砷