1 . 火法炼铜是目前世界上最主要的冶炼铜的方法，其产量可占到铜总产量的85％以上，火法炼铜相关的方程式有
Cu₂S(s)+O₂(g)=2Cu(s)+SO₂(g) ΔH₁=-271.4kJ/mol 反应①
Cu₂S(s)+2Cu₂O(s)=6Cu(s)+SO₂(g) ΔH₂=+123.2kJ/mol 反应②
（1）Cu₂S(s)在空气中煅烧生成Cu₂O(s)和SO₂(g)的热化学方程式是__。
（2）在2L的恒温密闭容器中通入5mol氧气并加入足量Cu₂S发生反应①(不考虑其它反应)，容器中的起始压强为akPa，反应过程中某气体的体积分数随时间变化如图所示，反应前3min平均反应速率v(SO₂)=__mol/(L·min)，该温度下反应的平衡常数K_P=__(K_P为以分压表示的平衡常数)。若保持温度不变向平衡体系中再通入1mol氧气，达到新平衡后氧气的体积分数__(填“大于”“小于”或“等于”)原平衡时氧气的体积分数。

2 . 磷化氢（PH₃）是一种剧毒气体，是常用的高效熏蒸杀虫剂，也是一种电子工业原料．
（1）在密闭粮仓放置的磷化铝（AIP）片剂，遇水蒸气放出PH₃气体，化学方程式为 ______
（2）利用反应PH₃+3HgCl₂=P(HgCl)₃↓+3HCl，通过测定溶液 ______ 变化，可准确测定空气中微量的PH₃；其中HgCl₂溶于水，所得溶液几乎不导电，则HgCl₂属于 ______ （填“共价”或“离子”）化合物．
（3）工业制备PH₃的流程如图1所示：

                                                                        图1
①亚磷酸属于 ______ 元酸；
②当反应I生成的n（NaH₂PO₂）：n（Na₂HPO₃）=3：1时，参加反应的n（P₄）：n（NaOH）= ______ ．
（4）用漂白粉可将PH₃氧化为H₃PO₄，化学方程式为 ______ ；含有水蒸气时可加快PH₃的氧化过程，用离子方程式表示原因： ______ ．
（5）从（4）中的反应产物中回收磷酸氢钙（CaHPO₄）的方法如图2：

                                                  图2
①试剂X为 ______ （填化学式）；
②已知25℃时，H₃PO₄的K_a1=7.5×10^-3、K_a2=6.3×10^-8、K_a3=4.4×10^-13．
CaHPO₄悬浊液pH ______ 7（填“＞”、“=”或“＜”），通过计算说明理由 ______ ．

3 . 工业生产中产生的SO₂、NO直接排放将对大气造成严重污染．利用电化学原理吸收SO₂和NO，同时获得 Na₂S₂O₄和 NH₄NO₃产品的工艺流程图如下（Ce为铈元素）．

请回答下列问题．
（1）装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO₂^-的离子方程式______．
（2）含硫各微粒（H₂SO₃、和）存在于SO₂与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω与溶液pH的关系如图1所示．

①下列说法正确的是______（填标号）．
A．pH=7时，溶液中c（Na⁺）=3c（）
B．由图中数据，可以估算出H₂SO₃的第二级电离平衡常数Ka₂≈10^-7
C．为获得尽可能纯的 NaHSO₃，应将溶液的pH控制在 4～5为宜
D．pH=9时溶液中c（OH^-）=c（H⁺）+c（）+c（H₂SO₃）
②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L（标况下）SO₂，则反应的总离子方程式为______．
③取装置Ⅰ中的吸收液VmL，用cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，酸性高锰酸钾溶液应装在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，判断滴定终点的方法是______
（3）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce⁴⁺，其原理如图2所示．图中A为电源的______（填“正”或“负”）极．右侧反应室中发生的主要电极反应式为______．
（4）已知进入装置Ⅳ的溶液中NO₂^-的浓度为 0.4mol/L，要使 1m³该溶液中的NO₂^-完全转化为 NH₄NO₃，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的 O₂的体积为______ L．

4 . 碳、氮是中学化学重要的非金属元素，在生产、生活中有广泛的应用。
（1）治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管道上安装一个催化转化装置，使NO与CO反应，产物都是空气中的主要成分。写出该反应的热化学方程式___。
已知：①N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)△H＝＋179.5kJ/mol
②2NO(g)＋O₂(g)＝2NO₂(g)△H＝－112.3kJ/mol
③NO₂(g)＋CO(g)＝NO(g)＋CO₂(g)△H＝－234kJ/mol
（2）已知植物光合作用发生的反应如下：
6CO₂(g)＋6H₂O(l)C₆H₁₂O₆(s)＋6O₂(g)△H＝＋669.62 kJ/mol
该反应达到化学平衡后，若改变下列条件，CO₂转化率增大的是___。
a.增大CO₂的浓度b.取走一半C₆H₁₂O₆c.加入催化剂d.适当升高温度
（3）N₂O₅的分解反应2N₂O₅(g)4NO₂(g)＋O₂(g)，由实验测得在67℃时N₂O₅的浓度随时间的变化如下：

时间/min	0	1	2	3	4	5
C(N2O5)/(mol·L-1)	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17

计算在0～2min时段，化学反应速率v(NO₂)＝___mol•L^－1•min^－1。
（4）新的研究表明，可以将CO₂转化为炭黑进行回收利用，反应原理如图所示。

①在转化过程中起催化作用的物质是___；
②写出总反应的化学方程式___。
（5）工业上以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO(NH₂)₂)，反应的化学方程式如下：2NH₃(g)＋CO₂(g)CO(NH₂)₂(l)＋H₂O(l)
根据上述反应，填写下列空白
①已知该反应可以自发进行，则△H___0。(填“>”、“<”或“＝”)；
②一定温度和压强下，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比＝x，如图是x与CO₂的平衡转化率(α)的关系。α随着x增大而增大的原因是___；B点处，NH₃的平衡转化率为___。

③一定温度下，在3L定容密闭容器中充入NH₃和CO₂，若x＝2，当反应后气体压强变为起始时气体压强的时达到平衡，测得此时生成尿素90g。该反应的平衡常数K＝___。

5 . 回收利用硫和氮的氧化物是环境保护的重要举措。
（1）已知：2NO(g ) + O₂(g)2NO₂(g)，正反应的活化能为c kJ•molˉ¹。该反应历程为：
第一步：2NO(g ) N₂O₂(g) △H₁ =－a kJ•molˉ¹（快反应）
第二步：N₂O₂(g ) + O₂(g)2NO₂(g) △H₂ =－b kJ•molˉ¹（慢反应）
①下列对上述反应过程表述正确的是__________（填标号）。
A．NO比N₂O₂稳定
B．该化学反应的速率主要由第二步决定
C．N₂O₂为该反应的中间产物
D．在一定条件下N₂O₂的浓度为0时反应达到平衡
②该反应逆反应的活化能为_______________。
（2）通过下列反应可从燃煤烟气中回收硫。2CO(g) + 2SO₂(g)2CO₂(g) + S(l) △H﹤0,在模拟回收硫的实验中，向某恒容密闭容器通入2.8 mol CO和1 molSO₂，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示：

①与实验a相比，实验b改变的实验条件可能是______________________。
②实验b中的平衡转化率a(SO₂)=_________。
（3）用NH₃消除NO污染的反应原理为： 4NH₃ + 6NO5N₂ + 6H₂O。不同温度条件下，NH₃与NO的物质的量之比分别为 3:1、2:1、1:1 时，得到 NO 脱除率曲线如图所示：

①曲线c对应NH₃与NO 的物质的量之比是_______________。
②曲线a中 NO的起始浓度为4×10^－4 mg/m³，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为_____________ mg/(m³•s)。
（4）双碱法除去SO₂是指：用 NaOH 吸收SO₂，并用CaO使 NaOH再生。NaOH溶液 Na₂SO₃溶液
①用化学方程式表示NaOH 再生的原理____________________________________ 。
②25℃ 时，将一定量的SO₂通入到NaOH溶液中，两者完全反应，得到含Na₂SO₃、 NaHSO₃的混合溶液，且溶液恰好呈中性，则该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____________（已知25℃时，H₂SO₃的电离平衡常数K_a1=1×10^-2，K_a2=1×10^-7)。

6 . 碳及其化合物广泛存在于自然界。请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ：Fe(s)+CO₂(g) FeO(s)+CO(g)     ΔH₁     平衡常数为K₁
反应Ⅱ：Fe(s)+H₂O(g) FeO(s)+H₂(g)     ΔH₂   平衡常数为K₂
不同温度下，K₁、K₂的值如下表：

现有反应Ⅲ：H₂(g)+CO₂(g) CO(g)+H₂O(g)，结合上表数据，反应Ⅲ是_______ (填“放热”或“吸热”）反应。
（2）已知CO₂催化加氢合成乙醇的反应原理为：
2CO₂(g)+6H₂(g) C₂H₅OH(g)+3H₂O(g)   ∆H<0。
设m为起始时的投料比，即m= n(H₂)/ n(CO₂)。

①图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为______________________。
②图2中m₁、m₂、m₃从大到小的顺序为________________________。
③图3表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。则曲线d代表的物质化学名称为______________，T₄温度时，该反应平衡常数K_P的计算式为(不必化简)_______________________。
（3）已知：NH₃·H₂O的K_b=1.7×10^－5，H₂CO₃的Ka₁=4.3×10^－7、Ka₂=5.6×10^－11。工业生产尾气中的CO₂捕获技术之一是氨水溶液吸收技术，工艺流程是将烟气冷却至15.5℃～26.5℃后用氨水吸收过量的CO₂。所得溶液的pH___________7（填“＞”、“=”或“＜”）。烟气需冷却至15.5℃～26.5℃的可能原因是____________。

（4）为了测量某湖水中无机碳含量，量取100mL湖水，酸化后用N₂吹出CO₂，再用NaOH溶液吸收。往吸收液中滴加1.0mol/L盐酸，生成的V(CO₂)随V(盐酸)变化关系如图所示，则原吸收液中离子浓度由大到小的顺序为__________。

7 . 下列说法不正确的是

A．铅蓄电池在放电过程中，正极得到电子，电极质量增加

B．0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中减小

C．SiO2(s)＋2C(s)=Si(s)＋2CO(g)必须在高温下反应才能发生，则ΔH>0

D．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率

8 . 中科院一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢，在气相中经自由基偶联反应生成乙烯，其反应如下：

化学键
	a	b	c	d

(1)已知相关化学键的键能如上表，甲烷制备乙烯反应的______用含a、b、c、d的代数式表示。
   
温度时，向1L的恒容反应器中充入2，仅发生上述反应，反应过程中min的物质的量随时间变化如图1，测得min时的浓度为
min内表示的反应速率为______
若图1中曲线a、曲线b分别表示在温度时，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是______（填“a“或“b”）。
min时，若改变外界反应条件，导致发生图中所示变化，则改变的条件可能是_______任答一条即可。
实验测得：，，其中、为速率常数仅与温度有关，温度时与的比值为______（填数值）。若将温度由升高到，则反应速率增大的倍数______V逆 （选填“”、“”或“<”）。
科研人员设计了甲烷燃料电池并用于电解。如图2所示，电解质是掺杂了与的固体，可在高温下传导
极为______极（选填“阳”或“阴”）。
该电池工作时负极反应方程式为________。
用该电池电解饱和食盐水，一段时间后收集到标况下气体总体积为11.2L，则透过阳离子交换膜的离子的物质的量为_________ mol

9 . 通过CH₄超干重整CO₂技术可得到富含CO的化工原料，其过程如下图所示。下列说法错误的是（       ）

   

A．过程Ⅰ的化学方程式为

B．过程Ⅱ的化学方程式为

C．该技术实现了含碳物质与含氢物质的分离

D．Ni、Fe、CaCO3均是上述过程中用到的催化剂

10 . 生活污水中的氮和磷主要以铵盐和磷酸盐的形式存在，可用电解法从溶液中除去。有Cl^-存在时，除氮原理如图1所示，主要依靠有效氯（HClO、ClO^-）将NH₄⁺或NH₃氧化为N₂。在不同pH条件下进行电解时，氮的去除率和水中有效氯浓度与溶液pH的关系如图2所示。

下列说法不正确的是（       ）

A．pH=3时，主要发生ClO-氧化NH3的反应

B．pH>8时，有效氯浓度随pH的增大而减小

C．pH>8时，NH4+转变为NH3∙H2O，且有利于NH3逸出

D．pH<8时，氮的去除率随pH的减小而下降的原因是c（HClO）减小