1 . 下列说法正确的是

A．甲烷的燃烧热，则热化学方程式

B．同温同压下，在光照和点燃条件下的不同

C．表示硫的燃烧热的热化学方程式是

D．若   ，则

2 . 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如下：
①CH₃OH(g) +H₂O(g)=CO₂(g) +3H₂(g)   ΔH = +49 KJ/mol
②CH₃OH(g) +O₂(g)=CO₂(g) +2H₂(g)   ΔH = -192.9 KJ/mol
下列说法正确的

A．CH3OH的燃烧热为192.9 KJ/mol

B．反应①中反应物总能量高于生成物总能量

C．CH3OH转化为H2的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应CH3OH(l) +O2(g) = CO2(g) + 2H2(g)的ΔH > -192.9 KJ/mol

3 . ⅤA族氮、磷、砷(As)、锑(Sb)元素及其化合物应用广泛。氨是重要的化工原料，广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱、医药等；肼()的燃烧热为624kJ/mol，是常用的火箭燃料。白磷()晶胞如图所示，P元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸()为一元弱酸，H₃PO₄为三元中强酸。雌黄(As₂S₃)和SnCl₂在盐酸中反应转化为雄黄(As₄S₄)和SnCl₄(沸点114 ℃)并放出H₂S气体。锑是带有银色光泽的灰色金属，铅锑合金一般用作铅蓄电池的负极材料。

下列化学反应表示正确的是

A．NO2制HNO3的离子方程式：3NO2＋H2O=2HNO3 ＋NO

B．次磷酸与足量NaOH溶液反应：

C．肼燃烧的热化学方程式：；

D．雌黄制备雄黄的化学方程式：2As2S3＋2SnCl2＋4HCl=As4S4＋2SnCl4＋2H2S↑

4 . 回答下列问题：
(1)在一定条件下，氢气在氯气中燃烧的热化学方程式：   kJ·mol；该反应属于_______(填“热吸”或“放热”)反应。
(2)常温常压下，1 mol乙醇完全燃烧生成气体和液态水放出的热量为1367kJ，写出乙醇燃烧热的热化学方程式：_______。
(3)根据盖斯定律计算
(白磷，s)   kJ·mol①
P(红磷，s)   kJ·mol②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为_______。
(4)已知破坏1 mol键、1 mol键、1mol键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘单质反应生成2molHI需要放出_______kJ的热量。
(5)已知①   
②   
③   
利用上述三个反应，计算   的反应焓变为_______。(用含、、的式子表示)
(6)在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是_______。
②1 mol全部氧化成的热化学方程式是_______。

6 . 下列说法正确的是

A．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢的原理：

B．溶液水解方程式：

C．甲烷的燃烧热可以表示为,则甲烷燃烧的热化学方程式为

D．氢氧燃料电池（电解质为溶液）的负极反应式：

7 . 下列叙述正确的是

A．的燃烧热为，则

B．，则和充分反应放热

C．反应的且，该反应在较低温度下可自发反应

D．，改变条件使浓度增大时，平衡一定发生移动

8 . 周期表中ⅡA族元素及其化合物应用广泛。铍的化合物性质与铝相似，的熔点为，熔融时能导电，而不能导电；的燃烧热为，实验室中常用酸性测定物品中不溶性的含量。铍镍合金可用于制造弹簧秤的弹簧，可用作隔音材料，可用作工业废气脱硫剂。下列化学反应表示正确的是

A．与溶液反应：

B．镁的燃烧：

C．向溶液中滴加足量溶液：

D．用酸性测定的含量：

9 . 下列推论正确的是

A．S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则：ΔH1>ΔH2

B．石墨燃烧热为393.5kJ·mol-1，则有2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1

C．中和热为57.4kJ/mol，则有Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)   ΔH<-114.8kJ/mol

D．已知CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH>0，该反应任何温度下都能自发进行

10 . 下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是

A．用铜作电极电解溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

B． Na2S2O3溶液中通足量Cl2：S2O+2Cl2+3H2O=2HSO+4Cl—+4H+

C．的燃烧热，则表示的燃烧热的热化学方程式为：

D．NH4Al(SO4)2溶液与溶液按物质的量之比1：2反应：NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH—=NH3·H2O+2BaSO4↓+Al(OH)3↓