1 . 已知：(1)Zn(s)+O₂(g)=ZnO(s)，△H=﹣348.3 kJ/mol
(2)2Ag(s)+O₂(g)=Ag₂O(s)，△H=﹣31.0 kJ/mol
则Zn(s)+Ag₂O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于

A．﹣317.3 kJ/mol	B．﹣379.3 kJ/mol
C．﹣332.8 kJ/mol	D．+317.3 kJ/mol

2 . 在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   ∆H=-92.4kJ/mol)

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1 mol N2、3 mol H2	2 mol NH3	4 mol NH3
NH3浓度(mol/L)	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
体系压强	p1	p2	p3
反应物转化率	a1	a2	a3

下列说法正确的是

A．2c1>c3

B．a+b=92.4

C．2p1<p3

D．a2+a3>1

4 . 下述描述中，正确的是

A．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)∆H=-566 kJ/mol，N2(g)+O2(g)=2NO(g) ∆H=+180 kJ/mol，则2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ∆H=−746kJ/mol

B．由CH3(CH2)2CH3(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g) ∆H=-2658 kJ/mol可知，正丁烷标准燃烧热为2658 kJ/mol

C．OH—(aq)+H+(aq)=H2O(l) ∆H=-57.3 kJ/mol，故1mol醋酸与1molNaOH完全反应，放出的热量一定为57.3kJ

D．已知P4(白磷，s)=4P(红磷，s) ∆H<0，则白磷比红磷稳定

5 . 已知室温下，将 CuSO₄·5H₂O(s)溶于水会使溶液温度降低， 将 CuSO₄(s)溶于水会使溶液温度升高。则下列能量转化关系的判断不正确的是

A．∆H1＞0

B．∆H2＞∆H3

C．∆H3＞∆H1

D．∆H2=∆H1+∆H3

6 . 依据图示关系，下列说法不正确的是

A．

B．石墨的稳定性比金刚石高

C．C(石墨，s)

D．1mol石墨或1molCO分别完全燃烧，石墨放出热量多

7 . N₂H₄(肼)常用作火箭推进剂。
已知：①N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)     ΔH₁=+67.2kJ/mol
②N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l)     ΔH₂=-534kJ/mol，
请写出气态N₂H₄(肼)在NO₂气体中燃烧，生成N₂、液态H₂O反应的热化学方程式___________。

8 . “绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。回答下列问题：
(1)已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ∆H =+180.5kJ/mol
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ∆H₂=-393.5kJ/mol
2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ∆H₃=-221kJ/mol
若某反应的平衡常数表达式为：，则此反应的热化学方程式_______。
(2)在一定条件下可发生分解：，某温度下恒容密闭容器中加入一定量，测得浓度随时间的变化如表：

	0	1	2	3	4	5

①反应开始时体系压强为，第时体系压强为，则_______。
②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的_______是填字母。
和的浓度比保持不变                 容器中压强不再变化
c.2v_正(NO₂)=v_逆(N₂O₅) d.气体的密度保持不变
(3)是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应：，该反应中正反应速率v_正=k_正·p(NO₂)·p(CO)，逆反应速率v_逆=k_逆·p(NO)·p(CO₂)，其中k_正、k_逆为速率常数，则为_______ 用k_正、k_逆表示。
(4)如图是密闭反应器中按：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，合成反应达到平衡时，混合物中的物质的量分数随压强的变化曲线，已知该反应为放热反应。

①曲线a对应的温度是_______。
②M点对应的的转化率是_______。

9 . 根据我国“煤多、油少”的能源构成格局，中国科学院大连物化所自主研发出了以煤炭为基本原料先制备出甲醇，在催化剂存在条件下，再利用甲醇制备出乙烯和丙烯的新型“煤代油”技术(简称MTO技术)。该技术涉及的主要反应为：
反应I：2CH₃OH(g)⇌CH₂=CH₂(g)+2H₂O(g) △H₁=-11.72 kJ·mol^-1；
反应II：3CH₃OH(g)⇌CH₂=CH-CH₃(g)+3H₂O(g) △H₂=-30.98 kJ·mol^-1。
请回答下列问题：
(1)反应I能自发进行的条件为___________(填“高温自发”“低温自发”或“高低温均能自发”)。
(2)具有笼状结构的SAPO-34分子筛是MTO技术中常用的催化剂，其在CH₃OH(g)烯烃化的过程中的示意图如图甲所示。

①T K时，在SAPO-34分子筛作用下，在体积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol CH₃OH(g)发生反应I和反应II，测得起始时容器内的压强为p₀，平衡后容器内的压强为1.3 p₀，H₂O(g)的物质的量浓度为0.7 mol·L^-1，则平衡后CH₂=CH-CH₃(g)的体积分数为_____，T K时反应II的平衡常数K=______(结果均保留3位有效数字)。
②在SAPO-34分子筛作用下，反应过程中一定要防止积碳的产生，若产生积碳，造成的后果为_________(答1点即可)。
(3)环氧乙烷()是重要的化工原料，工业上常用甲酰胺()-H₂O₂氧化乙烯来制备环氧乙烷，我国学者结合实验和计算机模拟结果，研究了该反应在常温下，水分子作催化剂时的反应过程，如图乙所示。

甲酰胺H₂O₂氧化乙烯来制备环氧乙烷的△H________0(填“＞”“＜”或“＝”)。该过程中最大能垒(活化能)E_正=_______kJ·mol^-1，写出该步骤的化学方程式：________。

10 . 硫化氢(H₂S)危害人体健康，造成环境污染。工业上可采用如下反应处理含H₂S的尾气。请回答下列问题：
(1)已知：
I.S(g)+O₂(g)=SO₂(g)   △H₁=-314.27 kJ·mol^-1；
II.2H₂S(g)+O₂(g)=2S(g)+2H₂O(g)   △H₂=-407.07 kJ·mol^-1
则2H₂S(g)+SO₂(g)=3S(g)+2H₂O(g)   △H=_____，1 mol S(s)完全燃烧放出的热量______(填“>”“<”或“=”)314.27 kJ。
(2)H₂S直接分解可制取H₂：2H₂S(g)⇌2H₂(g)+S₂(g)   △H>0.一定温度下，起始压强为100 MPa，在体积为5 L的恒容密闭容器中充入1 mol H₂S气体，发生该反应。
①下列说法可以判定该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．H₂S与H₂的物质的量之比不再改变                      B．气体的密度不再改变
C．断裂2 mol H-S键的同时断裂1 mol H-H键            D．气体的平均摩尔质量不再改变
②若10 min时反应达到平衡，压强变为原来的1.25倍，则从开始到平衡，v(H₂)=___________mol·L^-1·min^-1，H₂S的转化率为___________%，化学平衡常数K_p=___________MPa(用平衡分压代替平衡浓度表示，平衡分压=总压×物质的量分数)。
③若保持其他条件不变，将反应容器改为绝热恒容的密闭容器，则重新达到平衡时，S₂(g)的体积分数与原平衡相比将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)H₂S燃料电池的开发成功，使得H₂S可以作为一种新型能源被资源化利用，基本工作原理如图所示。

①该电池工作时，负极的电极反应式为___________。
②已知1个电子的电量是1.602×10^-19 C．则1 kg H₂S输出的电量为____(列出计算式即可)。