盖斯定律练习题及答案-福州高中化学高二-第9页-组卷网

解答题-原理综合题 | 较易(0.85) |

名校

1 . 化学反应与能量变化是化学家研究的永恒话题。
(1)据报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来石油”的观点。硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等，硅光电池是一种把___能转化为___能的装置。
II.水煤气变换[CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域。
(2)在800℃、2L密闭容器中，若充入3molCO和2mol水蒸气进行反应，保持温度不变，5min反应达平衡，测得生成1.2molCO₂，则该反应的速率v(CO)为___。
(3)Shibata曾做过下列实验：721℃下，分别用氢气和一氧化碳还原氧化钴(CoO)，反应如下。
i.H₂(g)+CoO(s)

Co(s)+H₂O(g) △H₁
ii.CO(g)+CoO(s)

Co(s)+CO₂(g) △H₂
①反应CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)△H=___(用△H₁、△H₂表示)。
②一氧化碳和水蒸气的反应历程如图，下列说法正确的是___。

a.该反应放热
b.反应B活化能大于反应A
c.使用催化剂降低反应的△H，反应速率加快
d.该反应经过两步基元反应完成

2021-12-14更新 | 60次组卷 | 1卷引用：福建省福州市连江尚德中学等六校2021-2022学年高二上学期期中考化学试题

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21-22高二上·福建宁德·期中

单选题 | 适中(0.65) |

盖斯定律及其有关计算焓变产生原因及表示反应热大小比较

名校

解题方法

反应热的计算反应热大小比较

2 . 向Na₂CO₃溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．反应

(aq)＋2H⁺(aq) = CO₂(g)＋H₂O(l)为放热反应

B．ΔH₁＞ΔH₃＞ΔH₂

C．

(aq)＋H⁺(aq)=CO₂(g)＋H₂O(l)　ΔH = ΔH₂—ΔH₃

D．H₂CO₃(aq)=CO₂(g)＋H₂O(l) ΔH₃＜0

2021-12-06更新 | 361次组卷 | 4卷引用：福建省福清西山学校2021-2022学年高二上学期12月月考化学试题

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21-22高二上·福建宁德·期中

单选题 | 较易(0.85) |

盖斯定律及其有关计算热化学方程式含义热化学方程式书写及正误判断

解题方法

热化学方程式的书写与判断反应热的计算

3 . 已知热化学方程式：①H₂(g) +

O₂(g) = H₂O(l) △H = -285.8 kJ∙mol^-1，
②H₂(g)+

O₂(g) = H₂O(g) △H = -241.8 kJ∙mol^-1。下列说法正确的是

A．2H₂(g)+ O₂(g) = 2H₂O △H = -527.6 kJ∙mol^-1

B．H₂O(g) = H₂O(l) △H = +44 kJ∙mol^-1

C．①表示在298K时，由1mol H₂(g)和0.5mol O₂(g)反应生成1mol H₂O(l)放出285.8kJ热量

D．②表示在298K时，1分子氢气和

分子氧气反应生成1 分子水蒸气放出241.8kJ热量

2021-12-06更新 | 142次组卷 | 2卷引用：福建省福清西山学校2021-2022学年高二上学期12月月考化学试题

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21-22高二上·福建福州·期中

填空题 | 适中(0.65) |

化学键与化学反应中的能量关系热化学方程式书写及正误判断盖斯定律与热化学方程式

4 . 请回答下列问题：
(1)SiH₄是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和液态H₂O。已知室温下16g SiH₄自燃放出热量713.6kJ。SiH₄自燃的热化学方程式为___________。
(2)标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa时，最稳定的单质生成1mol化合物的焓变。
已知25℃和101kPa时下列反应：①2C₂H₆(g)+7O₂(g)=4CO₂(g)+6H₂O(l) ∆H=-3116kJ/mol
②C(石墨，s)+O₂(g)=CO₂(g) ∆H=-393.5kJ/mol
③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ∆H=-571.6kJ/mol
写出乙烷标准摩尔生成焓的热化学方程式：___________。
(3)肼(N₂H₄)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1mol N-H键需要___________kJ的能量。

2021-11-17更新 | 162次组卷 | 1卷引用：福建省福州市八县（市、区）一中2021-2022学年高二上学期期中联考化学试题

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21-22高二上·福建福州·期中

解答题-原理综合题 | 较难(0.4) |

盖斯定律的应用化学平衡的移动及其影响因素化学平衡的有关计算转化率的相关计算及判断

名校

5 . 科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示(条件及物质未标出)。

(1)已知：

、CO、

的标准燃烧热(ΔH)分别为

、

，则上述流程中第一步反应

的

___________。
(2)工业中

和

制备甲醇的方程式为

，某温度下，将

和

充入体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表，该温度下

的平衡转化率为___________。

时间/h	1	2	3	4	5	6
	0.90	0.85	0.836	0.81	0.80	0.80

(3)某温度下，将

和

按物质的量之比1：3通入压强为8MPa的恒压密闭容器中，发生(2)中反应，达到平衡时，测得

的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为

___________

(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)

经催化加氢可合成低碳烯烃：

。在0.1MPa时，按

投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。

①该反应的ΔH___________(填“＞”或“＜”)。
②曲线c表示的物质为___________。
③为提高

的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是___________。

2021-11-17更新 | 135次组卷 | 1卷引用：福建师范大学附属中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题

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21-22高二上·福建福州·期中

单选题 | 适中(0.65) |

化学反应中能量变化的原因吸热反应和放热反应盖斯定律的应用

名校

6 . 下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是

A．图(a)表示

与

发生反应过程中的能量变化，则

的标准燃烧热为

B．图(b)表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C．图(c)表示一定条件下

和

生成HCl的反应热与途径无关，则

D．图(d)表示压强对可逆反应

的影响，甲的压强大

2021-11-17更新 | 263次组卷 | 2卷引用：福建师范大学附属中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题

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21-22高二上·福建福州·期中

解答题-原理综合题 | 适中(0.65) |

盖斯定律与热化学方程式化学平衡常数的影响因素及应用化学平衡常数的有关计算

7 . 煤化工中常常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。
(1)在一定条件下：①C(s)+CO₂(g)

2CO(g)
②C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g)
③CO(g)+H₂O(g)

H₂(g)+CO₂(g)
如果在一定温度下，三个反应的平衡常数分别为K₁、K₂和K_3,则K₁、K₂、K₃之间的关系是___________。
(2)已知C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g)的平衡常数和温度关系如表

温度℃	700	800	830	1000	1200
平衡常数	0.6	0.9	1	1.7	2.6

①该反应的平衡常数表达式___________；△H___________0(填﹤，﹥或=)
②某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：13C(H₂O)=5C(CO)·C(H₂)，则该温度是___________℃
③恒温恒容条件下，下列各项能表示该反应达到平衡状态是_____
A．消耗C(s)的物质的量与生成CO(g)的物质的量之比为1∶1
B．断开2molH—O键，同时生成1molH—H键
C．压强不再变化
D．气体密度不再变化
(3)工业上还可以利用生成的一氧化碳和氢气来合成甲醇。
CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)
已知某温度下向体积为1升的恒容容器中充入CO(g)和H₂(g)各1mol/L。平衡时，其中某种气体反应物的浓度为0.75mol/L，同时生成甲醇的浓度为0.25mol/L。
①气体反应物是___________，该温度下反应的平衡常数K=_____.另一种气体反应物的平衡转化率为___________。
②相同条件下，向该平衡体系中再充入三种物质各0.25mol，此时反应的V(正)___________V(逆)(填﹤，﹥或=)。