1 . 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1
3H2(g)+ Fe2O3(s)=2Fe(s)+ 3H2O(g) ΔH2
2Fe(s)+ 1.5O2(g)=Fe2O3(s) ΔH3
2Al(s)+ 1.5O2(g)=A12O3(S) ΔH4
2Al(s)+ Fe2O3(s)=Al2O3(s)+ 2Fe(s) ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
3H2(g)+ Fe2O3(s)=2Fe(s)+ 3H2O(g) ΔH2
2Fe(s)+ 1.5O2(g)=Fe2O3(s) ΔH3
2Al(s)+ 1.5O2(g)=A12O3(S) ΔH4
2Al(s)+ Fe2O3(s)=Al2O3(s)+ 2Fe(s) ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
| A．ΔH1＜0，ΔH3＞0 | B．ΔH5＜0，ΔH4＜ΔH3 |
| C．ΔH1=ΔH2+ΔH3 | D．ΔH3=ΔH4+ΔH5 |
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3290次组卷
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53卷引用：【校级联考】福建省闽侯二中五校教学联合体2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题
【校级联考】福建省闽侯二中五校教学联合体2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题福建省福州市八县（市、区）一中2021-2022学年高二上学期期中联考化学试题2015-2016学年陕西西藏民族学院附中高二下期末化学卷四川省成都石室中学2017-2018学年高二10月月考化学试题重庆市南开中学2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试题【全国百强校】内蒙古鄂尔多斯市第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试模拟化学试题湖南省儋州一中2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试题【校级联考】浙江省“温州十五校联合体”2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题湖南省衡阳市第一中学2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试题江西省赣州市寻乌中学2019-2020学年高二上学期第二次段考化学试题（已下线）1.2.1 盖斯定律（练习）——2020-2021学年上学期高二化学同步精品课堂（新教材人教版选择性必修1）（已下线）1.3.2 反应热的计算（基础练）-2020-2021学年高二化学上学期十分钟同步课堂专练（人教版选修4）（已下线）第一章 化学反应与能量（能力提升）-2020-2021学年高二化学单元测试定心卷（人教版选修4）（已下线）第01章 化学反应的热效应（A卷基础强化篇）-2020-2021学年高二化学选择性必修1同步单元AB卷（新教材人教版）（已下线）1.3.2+反应热的计算-2020-2021学年高二化学同步课堂帮帮帮（人教版选修4）江苏省无锡市普通高中2018-2019学年高二下学期期末质量调研化学试题广东省揭阳市揭东区2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题（已下线）化学反应的热效应——进阶学习（已下线）1.2 反应热的计算-同步学习必备知识江西省金溪县第一中学2022-2023年度高二上学期第一次月考化学试题吉林省九台龙成实验学校2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题作业(三) 反应焓变的计算宁夏回族自治区中宁县第一中学2022-2023学年高二上学期10月月考化学试题四川省什邡中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题新疆乌鲁木齐市第八中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题2015届江苏省连云港等四市高三一模化学试卷2016届江苏省泰州中学高三上学期第二次质检化学试卷2016届黑龙江省大庆一中高三下开学考试理综化学试卷2016届江西省宜春市丰城中学高三上学期第四次月考化学试卷2015-2016学年黑龙江大庆市铁人中学高一下期中化学试卷2017届黑龙江省哈尔滨六中高三上9月月考化学试卷黑龙江省青冈县一中2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题（已下线）2018年9月16日 《每日一题》一轮复习- 每周一测（已下线）2019年9月11日《每日一题》2020年一轮复习—— 反应热的计算人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》测试题2019-2020学年人教版高中化学高考基础复习专题8《水溶液中的离子平衡》测试卷【懂做原理题】2020届高三化学选修4二轮专题练——盖斯定律的应用【选择提升24题】（已下线）专题6.1 化学能与热能（讲）——2020年高考化学一轮复习讲练测辽宁省瓦房店市高级中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题辽宁师范大学附属中学2018-2019学年高一下学期期末考试化学试题（已下线）课时29 盖斯定律及反应热计算-2022年高考化学一轮复习小题多维练（全国通用）（已下线）考点20 化学能与热能-备战2022年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）（已下线）考点20 化学能与热能-备战2022年高考化学一轮复习考点帮（浙江专用）（已下线）第15讲 化学反应的热效应（练） — 2022年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）（已下线）考向18 化学反应与能量变化-备战2022年高考化学一轮复习考点微专题（已下线）第14周 晚练题-备战2022年高考化学周测与晚练（新高考专用）广东省广州市广东华侨中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题江苏省南京市金陵中学2021-2022学年高一下学期6月月考化学试题（已下线）考点17 化学反应的热效应-备战2023年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）（已下线）专题六 化学反应与能量 能力提升检测卷（测）-2023年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）（已下线）专题十 化学能与热能-实战高考·二轮复习核心突破（已下线）专题15 反应热计算的几种类型-2023年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练（新高考专用）（已下线）第2讲 盖斯定律 反应热的计算
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解题方法
2 . O2对人类有着重要的作用。请回答下列问题：
(1)甲醇是一种绿色可再生能源，已知热化学方程式：
ⅰ.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH1=-566.0kJ•mol-1
ⅱ.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2=-483.0kJ•mol-1
ⅲ.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH3=-574.0kJ•mol-1
则计算CH3OH(g)+
O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)的ΔH=___ 。
(2)人体内化学反应时刻需要O2参与，如肌肉中的肌红蛋白(Mb)，具有结合O2的能力，可表示为Mb(aq)+O2(g)
MbO2(aq)。肌红蛋白的结合度(即转化率α)与平衡时的氧气分压p(O2)密切相关，其变化曲线如图1。已知K=
(气体和溶液中的溶质分别用分压和物质的量浓度表达)。
①37℃时，已知平衡常数K=2，测得人正常呼吸时α的最大值为98%，则空气中氧气分压p(O2)=___ kPa。
②血红蛋白Hb结合O2形成动脉血，存在反应1：HbH+(aq)+O2(g)HbO2(aq)+H+(aq)。血液中还同时存在反应2：CO2+H2OH++HCO
，结合两个反应，肺部氧分压___ (填“较高”或“较低”)有利于CO2排出体外。请你从平衡移动的角度解释原因___ 。
(3)游泳池水质普遍存在尿素[CO(NH2)2]超标现象，一种电化学除游泳池中尿素的实验装置如图2所示，其中钌钛常用作析氯电极 ，本身不参与电解。已知：3NaClO+CO(NH2)2=3NaCl+2H2O+N2↑+CO2↑。
①氮原子的核外电子排布式___ 。
②电解过程中钌钛电极上发生反应为___ 。
③电解过程中不锈钢电极附近pH___ (填“降低”“升高”或“不变”)。
④标准状况下，电解过程中每逸出22.4L N2，电路中至少通过电子数目___ 。
(1)甲醇是一种绿色可再生能源，已知热化学方程式：
ⅰ.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH1=-566.0kJ•mol-1
ⅱ.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2=-483.0kJ•mol-1
ⅲ.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH3=-574.0kJ•mol-1
则计算CH3OH(g)+
O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)的ΔH=(2)人体内化学反应时刻需要O2参与，如肌肉中的肌红蛋白(Mb)，具有结合O2的能力，可表示为Mb(aq)+O2(g)
MbO2(aq)。肌红蛋白的结合度(即转化率α)与平衡时的氧气分压p(O2)密切相关，其变化曲线如图1。已知K=(气体和溶液中的溶质分别用分压和物质的量浓度表达)。①37℃时，已知平衡常数K=2，测得人正常呼吸时α的最大值为98%，则空气中氧气分压p(O2)=
②血红蛋白Hb结合O2形成动脉血，存在反应1：HbH+(aq)+O2(g)
HbO2(aq)+H+(aq)。血液中还同时存在反应2：CO2+H2OH++HCO，结合两个反应，肺部氧分压(3)游泳池水质普遍存在尿素[CO(NH2)2]超标现象，一种电化学除游泳池中尿素的实验装置如图2所示，其中钌钛常用作
①氮原子的核外电子排布式
②电解过程中钌钛电极上发生反应为
③电解过程中不锈钢电极附近pH
④标准状况下，电解过程中每逸出22.4L N2，电路中至少通过电子数目
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3 . 当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。
(1)大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如表：
则25℃时
和
(石墨，s)生成
的热化学方程式为_______ 。
(2)一氧化碳与氢气的反应历程如图，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。
①该反应历程中控速步骤的能垒为_______ eV。
②写出虚线框内发生的化学反应方程式_______ 。
(3)105℃时，将足量的某碳酸氢盐(
)固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡：
。上述反应达平衡时体系的总压为
，以分压表示的平衡常数
_______ 
(注：分压=总压×物质的量分数)；保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量的
，再加入足量
，欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于
，的初始压强应大于_______ 
。
(4)我国科学家研究
电池，取得了重大科研成果，回答下列问题：
电池中，
为单质锂片，则该电池中的
在_______ (填“正”或“负”)极发生电化学反应。研究表明，该电池总反应式为：
，且电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出步骤Ⅲ的离子方程式。
Ⅰ.
；Ⅱ.
；Ⅲ._______ ；Ⅳ.
(1)大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如表：
| 物质 | | (石墨，s) | |
| 燃烧热△H(KJ/mol) | a | b | c |
和(石墨，s)生成的热化学方程式为(2)一氧化碳与氢气的反应历程如图，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。
①该反应历程中控速步骤的能垒为
②写出虚线框内发生的化学反应方程式
(3)105℃时，将足量的某碳酸氢盐(
)固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡：。上述反应达平衡时体系的总压为，以分压表示的平衡常数(注：分压=总压×物质的量分数)；保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量的，再加入足量，欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于，的初始压强应大于。(4)我国科学家研究
电池，取得了重大科研成果，回答下列问题：电池中，为单质锂片，则该电池中的在，且电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出步骤Ⅲ的离子方程式。Ⅰ.
；Ⅱ.；Ⅲ.
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4 . Ⅰ．当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳的含量成为研究热点。近年我国大力加强温室气体
催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。
(1)已知：
则催化氢化合成甲醇的热化学方程式：___________ 。
Ⅱ．工业上高炉炼铁中常见的反应为：
(2)某实验小组在实验室模拟上述反应。一定温皮下，在2L盛有
粉末的恒容密闭器中通入0.1mol，5min时生成2.24gFe．0~5nin内用CO的浓度变化表示的平均反应速率是___________ 
；5min时的体积分数为___________ 。
(3)上述反应的平衡常数表达式为K=___________ 。
(4)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是___________ (填序号)。
a．容器内固体质量保持不变 b．容器中气体压强保持不变
c．
d．
(5)已知上述反应的平衡常数K与温度T(单位：K)之向的关系如图所示，其中直线的斜率为
。
根据图象，试计算该反应的
___________ 
。
催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。(1)已知：
则
催化氢化合成甲醇的热化学方程式：Ⅱ．工业上高炉炼铁中常见的反应为：
(2)某实验小组在实验室模拟上述反应。一定温皮下，在2L盛有
粉末的恒容密闭器中通入0.1mol，5min时生成2.24gFe．0~5nin内用CO的浓度变化表示的平均反应速率是；5min时的体积分数为(3)上述反应的平衡常数表达式为K=
(4)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是
a．容器内固体质量保持不变 b．容器中气体压强保持不变
c．
d．(5)已知上述反应的平衡常数K与温度T(单位：K)之向的关系如图所示，其中直线的斜率为
。根据图象，试计算该反应的
。
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5 . 根据题意解答
(1)已知甲醇
在常温下为液体，其热值为
，则甲醇的标准燃烧热的热化学方程式为_______ 。
(2)发射卫星用
为燃料，
为氧化剂，两者反应生成
和水蒸气，已知
试写出与反应的热化学方程式_______ 。
(3)已知：
与
完全反应生成
时放出
的热量，有关物质的相关数据如表，则表中a为_______
(4)将煤转化成水煤气的反应：
可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中增大
的浓度(其他条件保持不变)，此反应的
_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图(a)所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许_______ 离子通过，使用该离子交换膜的作用是_______ 。
(1)已知甲醇
在常温下为液体，其热值为，则甲醇的标准燃烧热的热化学方程式为(2)发射卫星用
为燃料，为氧化剂，两者反应生成和水蒸气，已知试写出
与反应的热化学方程式(3)已知：
与完全反应生成时放出的热量，有关物质的相关数据如表，则表中a为| 化学键 |  |  |  |
断裂 化学键需要吸收的能量/ | 436 | a | 369 |
可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中增大的浓度(其他条件保持不变)，此反应的(5)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图(a)所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许
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108次组卷
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2卷引用：福建省福州华侨中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题
6 . 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
| A．生成物能量一定低于反应物总能量 |
| B．放热反应不必加热就一定能发生 |
C．同温同压下， 在光照和点燃条件的不同 |
| D．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变 |
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146次组卷
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2卷引用：福建省福州华侨中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题
解题方法
7 . 回答下列问题：
(1)在一 定条件下，氢气在氯气中燃烧的热化学方程式： H2(g)+C12(g) =2HCl(g) ΔH= - 184.6 kJ•mol-1；该反应属于___________ (填“热吸”或“放热”)反应 。
(2)常温常压下，1 mol乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量为1367 kJ，写出乙醇燃烧热的热化学方程式：___________
(3)根据盖斯定律计算
P4(白磷,s)+5O2(g)=
△H=-2983.2 kJ·mol-1 ①
P(红磷,s)+
O2(g)=
△H=-738.5 kJ·mol-1 ②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________
(4)已知破坏1 mol H-H 键、1 mol I-I键、1 mol H-I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ 。则由氢气和碘单质反应生成2molHI 需要放出___________ kJ 的热量。
(1)在一 定条件下，氢气在氯气中燃烧的热化学方程式： H2(g)+C12(g) =2HCl(g) ΔH= - 184.6 kJ•mol-1；该反应属于
(2)常温常压下，1 mol乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量为1367 kJ，写出乙醇燃烧热的热化学方程式：
(3)根据盖斯定律计算
P4(白磷,s)+5O2(g)=
△H=-2983.2 kJ·mol-1 ①P(红磷,s)+
O2(g)= △H=-738.5 kJ·mol-1 ②则白磷转化为红磷的热化学方程式为
(4)已知破坏1 mol H-H 键、1 mol I-I键、1 mol H-I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ 。则由氢气和碘单质反应生成2molHI 需要放出
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980次组卷
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2卷引用：福建省福州市协作体四校2021-2022学年高二上学期期中联考化学试题
名校
8 . 研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。
I.NOx主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。
已知：N2(g)+O2(g)
2NO(g) ΔH=+180kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-564kJ·mol-1
(1)2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g) ΔH=___ 。
(2)T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中进行上题中的化学反应，保持温度和体积不变，反应过程(0~15min)中NO的物质的量随时间变化如图所示。
①该反应的平衡常数表达式K=____ ；平衡后，若保持温度不变，再向容器中充入NO和CO2各0.3mol，平衡将____ (填“向左”“向右”或“不”)移动。
②15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是____ (填字母)。
A．增大CO浓度 B．升温 C．减小容器体积 D．加入催化剂
II.SO2主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。已知：亚硫酸：Ka1=2.0×10-2，Ka2=6.0×10-7。
(3)请通过计算证明，NaHSO3溶液显酸性的原因(列出计算过程)：____ 。
(4)如图所示的电解装置，酸性条件下，可将雾霾中的NO、SO2转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。通入NO的电极反应式为____ ；若通入的NO体积为4.48L(标况下)，则另外一个电极通入的SO2质量至少为____ g。
I.NOx主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。
已知：N2(g)+O2(g)
2NO(g) ΔH=+180kJ·mol-12CO(g)+O2(g)
2CO2(g) ΔH=-564kJ·mol-1(1)2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g) ΔH=(2)T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中进行上题中的化学反应，保持温度和体积不变，反应过程(0~15min)中NO的物质的量随时间变化如图所示。
①该反应的平衡常数表达式K=
②15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是
A．增大CO浓度 B．升温 C．减小容器体积 D．加入催化剂
II.SO2主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。已知：亚硫酸：Ka1=2.0×10-2，Ka2=6.0×10-7。
(3)请通过计算证明，NaHSO3溶液显酸性的原因(列出计算过程)：
(4)如图所示的电解装置，酸性条件下，可将雾霾中的NO、SO2转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。通入NO的电极反应式为
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解题方法
9 . 回答问题
(1)
分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程：S(s，单斜)
S(s，斜方) 
，则S(单斜)、S(斜方)相比，较稳定的是___________ (填“S(单斜)”或“S(斜方)”)。
(2)下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为
)
热化学方程式：
，则
的键能为___________ 。
(3)标准状况下，
在O2(g)中完全燃烧生成
和
，放出389.7kJ热量，请写出表示
燃烧热的热化学方程式：___________
(4)已知：C(石墨)
计算C(石墨)与
反应生成
的为___________ (用含a，b，c的式子表示)。
(5)由
和NO反应生成和的能量变化如图所示。则反应过程中，每生成
理论上放出的热量为___________ 。
(6)化学能与电能的相互转换有着重要的用途。如图是一个化学过程的示意图，请回答下列问题。
①乙池是___________ 装置(填“原电池”或“电解池”)，A电极的名称是___________ ；B(石墨)电极的电极反应为：___________ 。
②甲池中通入
一极的电极反应式为：___________ 。
(1)
分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程：S(s，单斜)S(s，斜方) ，则S(单斜)、S(斜方)相比，较稳定的是(2)下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为
)| 化学键 | H-H | H-Cl |
| 键能 | 436 | 431 |
热化学方程式：
，则的键能为。(3)标准状况下，
在O2(g)中完全燃烧生成和，放出389.7kJ热量，请写出表示燃烧热的热化学方程式：(4)已知：C(石墨)
计算C(石墨)与
反应生成的为 (用含a，b，c的式子表示)。(5)由
和NO反应生成和的能量变化如图所示。则反应过程中，每生成理论上放出的热量为(6)化学能与电能的相互转换有着重要的用途。如图是一个化学过程的示意图，请回答下列问题。
①乙池是
②甲池中通入
一极的电极反应式为：
您最近一年使用：0次
10 . 依据图示关系，
等于
等于A．+0.5 | B．-0.5 | C．+24.78 | D．-24.78 |
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312次组卷
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4卷引用：福建省福清市高中联合体2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
