名校
解题方法
1 . 回答下列问题：
(1)已知常温下CO转化成
的能量关系如图1所示。写出该反应的热化学方程式：____________ 。
(2)
和
混合可作火箭推进剂，已知：0.5 mol 
和足量氧气反应生成
和
，放出310.6 kJ的热量；
kJ/mol。
①和
反应生成和
的热化学方程式为___________ 。
②将上述反应设计成原电池如图2所示，KOH溶液作为电解质溶液。
则a极电极反应式__________ 。
(3)实验室用50 mL 0.50 mol⋅L⁻¹盐酸与50 mL某浓度的NaOH溶液在如图3所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
①该装置缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为______ 。
②实验室提供了0.50 mol⋅L⁻¹和0.55 mol⋅L⁻¹两种浓度的NaOH溶液，应最好选择______ mol⋅L⁻¹的NaOH溶液进行实验。
③在测定中和反应的反应热的实验中，下列叙述正确的是______ 。
a．测定中和反应的反应热时，酸碱中和之后应读取体系达到的最高温度
B．中和反应的试验中，应快速将NaOH溶液一次倒入盛盐酸的小烧杯中
C．可以用氢氧化钾代替氢氧化钠，浓硫酸代替稀盐酸
D．在测定中和反应的反应热实验中，每完成一次反应热热测定，至少需要读三次温度。
(1)已知常温下CO转化成
的能量关系如图1所示。写出该反应的热化学方程式：(2)
和混合可作火箭推进剂，已知：0.5 mol 和足量氧气反应生成和，放出310.6 kJ的热量； kJ/mol。①
和反应生成和的热化学方程式为②将上述反应设计成原电池如图2所示，KOH溶液作为电解质溶液。
则a极电极反应式
(3)实验室用50 mL 0.50 mol⋅L⁻¹盐酸与50 mL某浓度的NaOH溶液在如图3所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
①该装置缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为
②实验室提供了0.50 mol⋅L⁻¹和0.55 mol⋅L⁻¹两种浓度的NaOH溶液，应最好选择
③在测定中和反应的反应热的实验中，下列叙述正确的是
a．测定中和反应的反应热时，酸碱中和之后应读取体系达到的最高温度
B．中和反应的试验中，应快速将NaOH溶液一次倒入盛盐酸的小烧杯中
C．可以用氢氧化钾代替氢氧化钠，浓硫酸代替稀盐酸
D．在测定中和反应的反应热实验中，每完成一次反应热热测定，至少需要读三次温度。
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解题方法
2 . 资源化利用CO2，不仅可以减少温室气体的排放，还可以获得燃料或重要的化工产品。回答下列问题。
(1)理论研究表明，在101 kPa和298 K下，HCN(g)
HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示：计算可得HCN(g)HNC(g) ΔH=_______ kJ/mol。HCN与HNC稳定性较强的是_______ 。
(2)聚合离子液体是目前广泛研究的CO2吸附剂。结合下图 分析聚合离子液体吸附CO2的有利条件是_______ 。
(3)生产尿素：
工业上以CO2、NH3为原料生产尿素[CO(NH2)2]，该反应分为二步进行：
第一步：2NH3(g)+CO2(g)⇌ H2NCOONH4(s) △H = - 159.5 kJ·mol-1
第二步：H2NCOONH4(s)⇌CO(NH2)2(s)+ H2O(g) △H = +116.5 kJ·mol-1
①写出上述合成尿素的热化学方程式_______ 。
②某实验小组模拟工业上合成尿素，在一定体积的密闭容器中投入4mol NH3和1mol CO2，实验测得反应中各组分物质的量随时间的变化如下图所示：
已知总反应的快慢由慢的一步反应决定，则合成尿素总反应的快慢由第_______ 步反应决定，总反应进行到_______ min时到达平衡。
(4)合成乙酸：
中国科学家首次以CH3OH、CO2和H2为原料高效合 成乙酸，其反应路径如下图所示：
①原料中的CH3OH可通过电解法由CO2制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成CH3OH的电极反应式_______ 。
②根据图示 ，写出总反应的化学方程式_______ 。
(1)理论研究表明，在101 kPa和298 K下，HCN(g)
HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示：计算可得HCN(g)HNC(g) ΔH=(2)聚合离子液体是目前广泛研究的CO2吸附剂。
(3)生产尿素：
工业上以CO2、NH3为原料生产尿素[CO(NH2)2]，该反应分为二步进行：
第一步：2NH3(g)+CO2(g)⇌ H2NCOONH4(s) △H = - 159.5 kJ·mol-1
第二步：H2NCOONH4(s)⇌CO(NH2)2(s)+ H2O(g) △H = +116.5 kJ·mol-1
①写出上述合成尿素的热化学方程式
②某实验小组模拟工业上合成尿素，在一定体积的密闭容器中投入4mol NH3和1mol CO2，实验测得反应中各组分物质的量随时间的变化如下图所示：
已知总反应的快慢由慢的一步反应决定，则合成尿素总反应的快慢由第
(4)合成乙酸：
中国科学家首次以CH3OH、CO2和H2为原料高效合 成乙酸，其反应路径如下图所示：
①原料中的CH3OH可通过电解法由CO2制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成CH3OH的电极反应式
②
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2023-02-23更新
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187次组卷
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2卷引用：福建省福州市八县（市、区）一中2022-2023学年高二上学期期末联考化学试题
解题方法
3 . 氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：
(1)已知：
(其中
、
、
为对应化学反应的平衡常数)
①则
的平衡常数为K，则
_______ (用、、表示)。
②在一个恒温恒容的密闭容器中发生反应
。能表明反应已达到平衡状态的标志有_______ (填字母)。
A.混合气体的压强保持不变 B.混合气体的密度保持不变
C.混合气体的平均相对分子质量保持不变 D.气体的总质量保持不变
E.
F.
内生成
同时消耗
(2)向容积为
的密闭容器中加入活性炭(足量)和
，发生反应
，和
的物质的量变化如表所示。
内，以
表示的平均反应速率
_______ ，最终达平衡时的浓度
_______ ，平衡时的转化率
_______ ，写出该反应平衡常数的表达式
_______ ，并求该温度
下的平衡常数_______ 。
(1)已知：
(其中、、为对应化学反应的平衡常数)①则
的平衡常数为K，则、、表示)。②在一个恒温恒容的密闭容器中发生反应
。能表明反应已达到平衡状态的标志有A.混合气体的压强保持不变 B.混合气体的密度保持不变
C.混合气体的平均相对分子质量保持不变 D.气体的总质量保持不变
E.
F.内生成同时消耗(2)向容积为
的密闭容器中加入活性炭(足量)和，发生反应，和的物质的量变化如表所示。| 条件 | 保持温度为 | ||||||
时间/ | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
物质的量/ | 2.0 | 1.4 | 1.0 | 0.70 | 0.50 | 0.40 | 0.40 |
| 物质的量/ | 0 | 0.30 | 0.50 | 0.65 | 0.75 | 0.80 | 0.80 |
内，以表示的平均反应速率的浓度的转化率下的平衡常数
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2023-02-18更新
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135次组卷
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3卷引用：福建省福州市三校2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题
福建省福州市三校2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题广西北海市2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（已下线）专题04 可逆反应、化学平衡状态、化学平衡常数【考点清单】（讲+练）-2023-2024学年高二化学期中考点大串讲（人教版2019选择性必修1）
11-12高二下·北京·期中
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解题方法
4 . 已知反应：①
，
②
，
③
，
则反应
的
为
，②
，③
，则反应
的为A． | B． |
C． | D． |
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2023-01-20更新
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602次组卷
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54卷引用：福建省永泰县第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题
福建省永泰县第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题（已下线）2011-2012学年北京市101中学高二下学期期中考试化学试卷2015-2016学年山东省济宁任城区高二上学期统考化学试卷吉林省长春市田家炳实验中学2018-2019学年高二上学期第一学程检测化学试题【全国百强校】山西省太原市第五中学2018-2019学年高二（理）上学期10月月考化学试题【全国百强校】江西省金溪县第一中学2018-2019学年高二上学期12月月考化学试题宁夏长庆高级中学2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试题黑龙江省双鸭山市第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题云南省迪庆州香格里拉中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题云南省楚雄市楚雄实验中学2018—2019学年高二上学期12月月考化学试题（已下线）1.1.3 反应焓变的计算 练习——【高中新教材同步备课】鲁科版高中化学选择性必修1安徽省合肥市第九中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题（已下线）【南昌新东方】9.湾里一中 梁莎（已下线）【浙江新东方】48鲁科版（2019）高二选择性必修第一册第1章 化学反应与能量变化 第1节 化学反应的热效应 课时4 反应焓变的计算人教版（2019）高二化学选择性必修1第一章 化学反应的热效应 第二节 反应热的计算 课时1 盖斯定律安徽省六安市舒城育才学校2020-2021学年高二12月月考化学试题黑龙江省大庆中学2021-2022学年高二上学期开学考试化学试题云南省楚雄师范学院附属中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题天津市南开中学2021-2022学年高二上学期期中检测化学试题江西省吉安市永新中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学（理科）试题吉林省延边朝鲜族自治州汪清县汪清第四中学2021-2022学年高二上学期第二次阶段考试化学试题（已下线）1.2.2 化学反应焓变的计算-【帮课堂】2022-2023学年高二化学同步精品讲义（沪科版2020选择性必修第一册）辽宁省辽河油田第二高级中学2022-2023学年高二上学期开学考试化学试题湖南省涟源市第二中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题黑龙江省牡丹江市海林市朝鲜族中学2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题黑龙江省哈尔滨市第七十三中学校2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题陕西省宝鸡市千阳县中学2022-2023学年高二上学期第一次月考（理）化学试题广东省深圳实验学校高中部2022-2023学年高二上学期第一阶段考试化学试题海南省琼海市嘉积第二中学2021-2022学年高二下学期教学质量监测（期末考）化学试题吉林省洮南市第一中学2022-2023学年高二上学期第一次（10月）月考化学试题甘肃省靖远县第二中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学（理）试题黑龙江省哈尔滨市宾县第二中学2021-2022学年高二上学期第二次月考化学试题吉林省长春市九台区营城第一高级中学2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题（已下线）专题02 盖斯定律、反应热的计算【考点清单】（讲+练）-2023-2024学年高二化学期中考点大串讲（人教版2019选择性必修1）江西省抚州市2023-2024学年高二上学期学生学业质量监测化学试题青海省西宁北外附属新华联外国语高级中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题江西省南昌十九中2022-2023学年高二上学期期末考试化学试卷 湖南省长沙市德成学校2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题（已下线）2014届黑龙江省哈六中高三上学期期中考试化学试卷2017届河北省武邑中学高三上学期第一次调研化学试卷辽宁省庄河市高级中学2016-2017学年高一下学期期中考试化学试题【全国校级联考】安徽省淮北十二中、濉溪二中2017-2018学年高一下学期期中联考化学试题吉林省长春汽车经济开发区第六中学2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题【全国百强校】黑龙江省牡丹江市第一高级中学2019届高三上学期10月月考化学试题吉林省乾安县第七中学2018-2019学年高一下学期第二次质量检测化学试题安徽省砀山县第二中学2020届高三上学期第四次月考化学试题【懂做原理题】2020届高三化学选修4二轮专题练——盖斯定律的应用【选择提升24题】2020届高三化学知识点强化训练—盖斯定律河南省鹤壁市高中2019-2020学年高一下学期第一次段考化学试题安徽省怀宁县第二中学2021-2022学年高三上学期期末考试化学试题湖北省2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题辽宁省沈阳市郊校2022-2023学年高一下学期4月联考化学试题河北省邢台市2022-2023学年高一下学期6月月考化学试题
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5 . 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，氨有广泛的应用。
已知：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ∆H1=-a kJ∙mol-1；
2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ∆H2=-b kJ∙mol-1
(1)有研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在特殊催化剂表面与H2O反应可生成NH3。则由N2与H2O反应生成NH3的热化学方程式是___________ 。
(2)工业上主要以N2(g)、H2(g)为原料气合成NH3。
①将物质的量之比为1:3的N2和H2充入2L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得平衡时数据如下：
该条件下H2的转化率为___________ (可用分数表示)，平衡常数K=___________ (可用分数表示)。
②若按以下浓度投料，其它反应条件与①相同，起始时反应进行的方向为___________ (填“正向”、“逆向”或“无法判断”)。
③L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，合成氨反应中H2(g)的平衡转化率随X的变化关系。
i.X代表的物理量是___________ 。
ii.判断L1、L2的大小关系，并简述理由___________ 。
已知：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ∆H1=-a kJ∙mol-1；2H2(g)+O2(g)
2H2O(l) ∆H2=-b kJ∙mol-1(1)有研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在特殊催化剂表面与H2O反应可生成NH3。则由N2与H2O反应生成NH3的热化学方程式是
(2)工业上主要以N2(g)、H2(g)为原料气合成NH3。
①将物质的量之比为1:3的N2和H2充入2L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得平衡时数据如下：
物质 | N2 | H2 | NH3 |
平衡时物质的量/mol | 0.2 | 0.6 | 0.2 |
②若按以下浓度投料，其它反应条件与①相同，起始时反应进行的方向为
物质 | N2 | H2 | NH3 |
起始浓度(mol/L) | 0.5 | 1.5 | 0.5 |
i.X代表的物理量是
ii.判断L1、L2的大小关系，并简述理由
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解题方法
6 . 某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。
请回答下列问题：
(1)为减少SO2的排放，常采取的措施如下：将煤转化为清洁气体燃料。
已知：H2(g)+
O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1；
C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1。
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：_______ 。
(2)汽车尾气的转化：
①NO在催化条件下分解，反应在恒温密闭容器中下进行：2NO(g)N2(g)+O2(g) ΔH=-180.8 kJ·mol-1；某温度下，NO平衡转化率为10.0%，该温度下的平衡常数为_______ ，若某时刻n(NO)、n(N2)、n(O2)分别为2.0mol、1.0mol、0.50mol，此时反应_______ (填序号)。
a.向逆反应方向进行 b.向正反应方向进行 c.达到平衡状态
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)。已知该反应的ΔH>0，简述该设想能否实现的依据：_______ 。
(3)清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减小污染解决雾霾问题，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池，一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-99kJ·mol-1。向体积为2L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2，测得不同条件下容器内的压强(P：kPa)随时间(min)的变化关系如图中I、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：
①Ⅱ和I相比，改变的反应条件是_______ ；
②若反应I的温度(T1)，反应Ⅲ的温度(T3)，则T1_______ T3(填“小于”、“大于”或“等于”)，简要说明判断依据：_______ 。
请回答下列问题：
(1)为减少SO2的排放，常采取的措施如下：将煤转化为清洁气体燃料。
已知：H2(g)+
O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1；C(s)+
O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1。写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：
(2)汽车尾气的转化：
①NO在催化条件下分解，反应在恒温密闭容器中下进行：2NO(g)
N2(g)+O2(g) ΔH=-180.8 kJ·mol-1；某温度下，NO平衡转化率为10.0%，该温度下的平衡常数为a.向逆反应方向进行 b.向正反应方向进行 c.达到平衡状态
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)。已知该反应的ΔH>0，简述该设想能否实现的依据：
(3)清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减小污染解决雾霾问题，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池，一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO(g) +2H2(g)
CH3OH(g) ΔH=-99kJ·mol-1。向体积为2L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2，测得不同条件下容器内的压强(P：kPa)随时间(min)的变化关系如图中I、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：①Ⅱ和I相比，改变的反应条件是
②若反应I的温度(T1)，反应Ⅲ的温度(T3)，则T1
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2022-12-21更新
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75次组卷
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2卷引用：福建省福州外国语学校2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
解题方法
7 . 填空。
(1)甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。
已知①2CH4(g)+ 3O2(g) = 2 CO(g)+ 4 H2O(l) △H1 = -1214.6 kJ/mol
②2 CO(g)+ O2(g) =2 CO2(g) ΔH2 = -566 kJ/mol
则反应CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) 的△H=_______ 。
(2)如图，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：
若液面上升，发生_______ 腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)，负极电极反应式：_______ ，正极电极反应式：_______
(3)将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。通入CH4的一极，其电极反应式是_______ 。
(1)甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。
已知①2CH4(g)+ 3O2(g) = 2 CO(g)+ 4 H2O(l) △H1 = -1214.6 kJ/mol
②2 CO(g)+ O2(g) =2 CO2(g) ΔH2 = -566 kJ/mol
则反应CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) 的△H=
(2)如图，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：
若液面上升，发生
(3)将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。通入CH4的一极，其电极反应式是
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解题方法
8 . 回答下列问题：
(1)已知常温下
转化成的能量关系如图
所示。写出该反应的热化学方程式：_______ 。
(2)和混合可作火箭推进剂，已知：
和足量氧气反应生成和，放出310.6kJ的热量；
。
①反应
的
_______ 
。
②和
反应生成和的热化学方程式为_______ 。
③将上述反应设计成原电池如图
所示，
溶液作为电解质溶液。
极电极反应式为_______
(3)实验室用
盐酸与
某浓度的
溶液在如图
所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
①该装置缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为_______ 。
②实验室提供了
和
两种浓度的溶液，应最好选择_______ 
的溶液进行实验。
③在测定中和反应的反应热的实验中，下列叙述正确的是_______ 。
A.测定中和反应的反应热时，酸碱中和之后应读取体系达到的最高温度
B.中和反应的试验中，应快速将NaOH溶液一次倒入盛盐酸的小烧杯中
C.可以用氢氧化钾代替氢氧化钠，浓硫酸代替稀盐酸
D.在测定中和反应的反应热实验中，每完成一次反应热热测定，至少需要读三次温度。
(1)已知常温下
转化成的能量关系如图所示。写出该反应的热化学方程式：(2)
和混合可作火箭推进剂，已知：和足量氧气反应生成和，放出310.6kJ的热量；。①反应
的。②
和反应生成和的热化学方程式为③将上述反应设计成原电池如图
所示，溶液作为电解质溶液。极电极反应式为(3)实验室用
盐酸与某浓度的溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。①该装置缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为
②实验室提供了
和两种浓度的溶液，应最好选择的溶液进行实验。③在测定中和反应的反应热的实验中，下列叙述正确的是
A.测定中和反应的反应热时，酸碱中和之后应读取体系达到的最高温度
B.中和反应的试验中，应快速将NaOH溶液一次倒入盛盐酸的小烧杯中
C.可以用氢氧化钾代替氢氧化钠，浓硫酸代替稀盐酸
D.在测定中和反应的反应热实验中，每完成一次反应热热测定，至少需要读三次温度。
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解题方法
9 . 回答下列问题
(1)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知：
2Cu(s)＋O2(g)=Cu2O(s) ΔH=-169 kJ·mol-1；
C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1；
2Cu(s)＋O2(g)=2CuO(s) ΔH=-314 kJ·mol-1。
工业上用木炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为_______ 。
(2)某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中电解质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流表的指针发生了偏转。
请回答下列问题：
①甲池为_______ (填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，A极的电极反应式为_______ 。
②丙池中F极为_______ (填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，该池的总反应式为_______ 。
③当乙池中C极质量减轻10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为_______ mL(标准状况)。
(1)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知：
2Cu(s)＋
O2(g)=Cu2O(s) ΔH=-169 kJ·mol-1；C(s)＋
O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1；2Cu(s)＋O2(g)=2CuO(s) ΔH=-314 kJ·mol-1。
工业上用木炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为
(2)某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中电解质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流表的指针发生了偏转。
请回答下列问题：
①甲池为
②丙池中F极为
③当乙池中C极质量减轻10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为
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100次组卷
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2卷引用：福建省福清西山学校2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题
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解题方法
10 . 回答下列问题：
(1)用50mL0.50mol•L﹣1的盐酸与50ml0.55mol•L﹣1的NaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
①若将杯盖改为薄铁板，求得的反应热数值将_______ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
②若通过测定计算出产生的热量为1.42kJ，请写出该反应的热化学方程式：_______ 。
(2)向1L1mol•L﹣1的NaOH溶液中分别加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的由小到大的顺序为_______ 。
(3)①已知：CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ•mol﹣1
CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ•mol﹣1
则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为_______ 。
②一定条件下，在水溶液中所含离子Cl﹣、ClO﹣、ClO
、ClO
、ClO
各1mol，其相对能量的大小如图2所示(各离子在图中用氯元素的相应化合价表示)，则反应3ClO﹣(aq)═ClO(aq)+2Cl﹣(aq)的ΔH=_______ kJ•mol﹣1。
(1)用50mL0.50mol•L﹣1的盐酸与50ml0.55mol•L﹣1的NaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
①若将杯盖改为薄铁板，求得的反应热数值将
②若通过测定计算出产生的热量为1.42kJ，请写出该反应的热化学方程式：
(2)向1L1mol•L﹣1的NaOH溶液中分别加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的由小到大的顺序为
(3)①已知：CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ•mol﹣1
CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ•mol﹣1
则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为
②一定条件下，在水溶液中所含离子Cl﹣、ClO﹣、ClO
、ClO、ClO各1mol，其相对能量的大小如图2所示(各离子在图中用氯元素的相应化合价表示)，则反应3ClO﹣(aq)═ClO(aq)+2Cl﹣(aq)的ΔH=
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