1 . 烟道气中含、、等多种有害气体，合理治理烟道气中具有重要意义。
Ⅰ．烟道气中的氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
   
   
(1)则反应：   ___________(用含、的式子表示)。
Ⅱ．利用可将转化为无害的，其反应为：。在容积均为的甲、乙两个恒温(反应温度分别为℃、℃)恒容密闭容器中，分别加入物质的量之比为的和，测得各容器中随反应时间的变化情况如下表所示：

	0	10	20	30	40
甲(℃)	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
乙(℃)	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

(2)___________，该反应的___________0。(填“>”或“<”)
(3)时，该反应的平衡常数为___________；若再加入和，平衡向___________(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)移动。
Ⅲ．对烟道气中的进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值，涉及到的主要反应是： 。
(4)向三个体积相同的恒容密闭容器中通入和发生反应，反应体系的总压强随时间的变化如图所示。

①实验中，内的平均反应速率为___________。
②与实验相比，实验改变的条件可能是___________。
③实验中的平衡转化率为___________。
(5)其他条件不变时，随着温度的升高，的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示，温度高于445℃后平衡转化率升高可能的原因___________。(已知硫的沸点约是445℃)

2 . 回答下列问题：
(1)已知下列热化学方程式：
①   
②   
③   
上述反应中属于放热反应的是__________。
(2)①的反应过程是太阳光催化分解水制氢气，该反应中主要能量转化形式为_________。
a.太阳能转化为化学能          b.化学能转化为电能
(3)若反应③使用催化剂，那么将_______（填“增大”“减小”或“不变”）
(4)反应的______。
(5)气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和气态水，释放的热。
①写出反应的热化学方程式____________。
②11.2L（标准状况）气态乙硼烷完全燃烧生成液态水生成的热_______。

3 . 化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。
(1)下列反应中，属于吸热反应的是___________(填字母)。

A．NaOH与盐酸反应	B．甲烷的燃烧反应
C．Ba(OH)2∙8H2O与氯化铵反应	D．锌与盐酸反应

(2)获取能量变化的途径
①通过化学键的键能计算。已知：

化学键种类
键能(kJ/mol)	436	247	434

计算可得： ∆H=___________kJ/mol
②通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101kPa时：
I．
II．
写出Na₂O₂与Na反应生成Na₂O的热化学方程式：___________。
(3)以CO₂(g)和H₂(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。

该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的∆H ___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

则M、N相比，较稳定的是___________。

4 . 已知：，
，
，
，
下列说法错误的是

A．，	B．
C．	D．

5 . 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。下列说法正确的是
已知：①
②
③

A．

B．锡在常温下以灰锡状态存在

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．锡制器皿长期处在低于的环境中，会自行毁坏

6 . 氨气催化氧化生产硝酸，硝酸厂常用催化还原法处理尾气：催化剂存在时用H₂将NO₂还原为N₂。
已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   ΔH=-483.6kJ/mol
N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)   ΔH=+67.7kJ/mol
则反应4H₂(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+4H₂O(g)的反应热ΔH=________。

7 . 根据已知，回答下列问题。
(1)在、下，甲烷燃烧生成和液态水时放热。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为______。
(2)常温常压下，断裂(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能，下表是一些键能数

化学键	键能	化学键	键能	化学键	键能
C-H	414	C-F	489	H-F	565
	436		391		158

根据键能数据计算以下反应的反应热：______。
(3)随着科学技术的进步，人们研制了多种甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是
A.
B.
由上述方程式可知，的燃烧热______（填“大于”、“等于”或“小于”）
(4)火箭的常规燃料是液态四氧化二氮和液态肼作氧化剂，有人认为若用氟气代替四氧化二氮作氧化剂，反应释放的能量更大（两者反应生成氮气和氟化氢气体）。
已知：



请写出肼和氟气反应的热化学方程式：______。

8 . 已知：NO和转化为的反应机理如下：
①（快）平衡常数
②（慢）平衡常数
下列说法正确的是

A．的

B．反应②的速率大小决定的反应速率

C．反应过程中的能量变化可用上图表示

D．的平衡常数

9 . 已知：与不足量的反应时，生成S和。根据以下三个热化学方程式：
①
   ②
   ③
、、三者大小关系正确的是

A．	B．
C．	D．

10 . 甲醇()是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以用作燃料。
已知：　
　
(1)试写出在氧气中完全燃烧生成和的热化学方程式：___________。
(2)某公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。其中B电极的电极材料为碳，如图是一个电化学过程的示意图。请填空：

①放电时，甲醇在___________(填“正”或“负”)极发生反应，正极的电极反应式为___________；
②工作时，B极的电极反应式为___________，当电路中通过0.1mol电子时，A极的质量___________(填增加或减小)___________g。
(3)某同学设计了一种用电解法制取的实验装置(如图所示)，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法不正确的是___________(填序号)。

A．a为电源正极，b为电源负极	B．可以用NaCl溶液作为电解质溶液
C．A、B两端都必须用铁作电极	D．阴极发生的反应为