1 . 铁及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。
(1)中科院兰州化学物理研究所用催化加氢合成低碳烯烃反应，反应过程如图，催化剂中添加助剂(也起催化作用)后可改变反应的选择性。

下列说法正确的是___________。
a．第1步所发生的反应为：
b．第1步反应的活化能低于第2步
c．使加氢合成低碳烯烃的减小
d．添加不同助剂后，各反应的平衡常数不变
(2)纳米铁是重要的储氢材料，可用反应制得。在恒容密闭容器中加入足量铁粉和，在不同温度下进行反应，测得与温度、时间的关系如图所示。

___________0(填“>”或“<”)；
(3)温度下，平衡时体系的压强为，反应的标准平衡常数___________(已知：标准平衡常数，其中为标准压强为各组分的平衡分压。)
(4)高铁酸钾被称为“绿色化学”净水剂，在酸性至弱碱性条件下不稳定。
①电解法可制得，装置如图，阳极电极反应式为___________。

②在水解过程中铁元素形成的微粒分布分数与的关系如图所示，向的溶液中加入溶液，发生反应的离子方程式为___________。

(5)复合氧化物铁酸锰可用于热化学循环分解制氢气，原理如下：
①       
②     
③     
则：与、的关系为___________

3 . 氨氮的生成与消除都具有重要意义。
(1)电催化氮气还原合成氨是一种常温常压条件下利用水作为氢源的低碳环保路线，电催化合成氨装置如图：

①a为___________极。
②该装置总反应化学方程式为___________。
(2)微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术，MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理如图。

① A极的电极反应式为___________。
② H⁺通过质子交换膜向___________(填“A”或“B”)电极区溶液移动。
③ 在好氧微生物反应器中，转化0.5mol NH，转移的电子数目为___________。
(3)NH₃(g)燃烧生成NO₂和H₂O，已知
①H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g) ΔH=-241.8kJ/mol
②N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) ΔH=+33.9kJ/mol
③N₂(g)+H₂(g)=NH₃(g) ΔH=-46.0kJ/mol
④H₂O(l)=H₂O(g) ΔH=+44kJ/mol
则NH₃(g)的燃烧热的热化学方程式： ___________。

4 . 和是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是

A．加，可使反应的减小

B．总反应的

C．该反应的方程式是：

D．总反应的

5 . 雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
(1)汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋N₂(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO₂)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如下图所示。

据此判断：
①该反应的ΔH___________0(填“＞”或“＜”)，ΔS___________0(填“＞”或“＜”)
②在T₁温度下，0～2 s内的平均反应速率v(N₂)=___________。
③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学   反应速率。若增大催化剂的表面积，则CO转化率___________(填“增大”，“减少”或“不变”)
(2)工业上可采用CH₃OHCO + 2H₂的方法来制取高纯度的CO和H₂。我国研究人员采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用 * 标注。下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图：

该历程中最大能垒(活化能)E_正=___________ kJ·mol⁻¹，该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为___________。

6 . 已知： kJ·mol^-1
kJ·mol^-1
则反应的为

A．+519.4kJ⋅mol-1

B．-259.7kJ⋅mol-1

C．+259.7kJ⋅mol-1

D．-519.4kJ⋅mol-1

7 . 取少量的溶液滴加到过量的稀溶液中，产生2.33g白色沉淀，同时放热0.59kJ，若已知：   ，则   

A．

B．

C．

D．

8 . O₂对人类有着重要的作用。请回答下列问题：
(1)甲醇是一种绿色可再生能源，已知热化学方程式：
ⅰ．2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₁=－566.0kJ•mol^－1
ⅱ．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH₂=－483.0kJ•mol^－1
ⅲ．CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) ΔH₃=－574.0kJ•mol^－1
则计算CH₃OH(g)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)的ΔH=___________。
(2)人体内化学反应时刻需要O₂参与，如肌肉中的肌红蛋白(Mb)，具有结合O₂的能力，可表示为Mb(aq)+O₂(g)MbO₂(aq)。肌红蛋白的结合度(即转化率α)与平衡时的氧气分压p(O₂)密切相关，其变化曲线如图1，已知K=(气体和溶液中的溶质分别用分压和物质的量浓度表达)。

①37℃时，已知平衡常数K=2，测得人正常呼吸时α的最大值为98%，则空气中氧气分压p(O₂)=___________kPa。
②血红蛋白Hb结合O₂形成动脉血，存在反应1：HbH⁺(aq)+O₂(g)HbO₂(aq)+H⁺(aq)。血液中还同时存在反应2：CO₂+H₂OH⁺+HCO，结合两个反应，肺部氧分压___________(填“较高”或“较低”)有利于CO₂排出体外。请你从平衡移动的角度解释原因___________。
(3)游泳池水质普遍存在尿素[CO(NH₂)₂]超标现象，一种电化学除游泳池中尿素的实验装置如图2所示，其中钌钛常用作析氯电极，本身不参与电解。已知：3NaClO+CO(NH₂)₂=3NaCl+2H₂O+N₂↑+CO₂↑。

①电解过程中钌钛电极上发生反应为___________。
②电解过程中不锈钢电极附近pH___________(填“降低”“升高”或“不变”)。
③标准状况下，电解过程中每逸出22.4L N₂，电路中至少通过电子数目___________。

9 . 碘与氢气反应的热化学方程式是：①   ，②   ，下列说法正确的是

A．和完全反应生成时放热

B．

C．②的反应物总能量比①的反应物总能量低

D．比稳定

10 . 为实现我国承诺的“碳达峰、碳中和”目标，中国科学院提出了“液态阳光”方案，即将工业生产过程中排放的二氧化碳转化为甲醇，其中反应之一是：。回答下列问题：
(1)该反应的能量变化如图所示，反应的______，曲线______（填“a”或“b”）表示使用了催化剂。

(2)相同温度下，若已知反应的平衡常数为，反应的平衡常数为，则反应的化学平衡常数K=______（用含和的代数式表示）。
(3)在恒温恒容密闭容器中按加入反应起始物
Ⅰ．下列描述不能说明反应达到平衡状态的是______
A．容器内压强不再变化 B．氢气的转化率达到最大值
C．容器内CO与的浓度相等 D．容器内CO的体积分数不再变化
II．若CO的平衡转化率[]随温度的变化曲线如图所示，R、S两点平衡常数大小：______（填“>”、“=”或“<”）。温度下，测得起始压强，达平衡时______kPa。