1 . 某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。

（1）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是______，该装置中发生反应的化学方程式为________________________。
（2） 装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为：_______________________。
（3）为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体，通入的这种气体的名称是________。
（4）取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO₄溶液，溶液变为________色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为________色。
（5）硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH₄在催化条件下可以将NO₂还原为N₂。
已知：CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)ΔH＝－889.6 kJ·mol^－1①
N₂(g)＋2O₂(g)===2NO₂(g)ΔH＝＋67.7 kJ·mol^－1②
则CH₄还原NO₂生成水蒸气和氮气的热化学方程式是_____________。

2 . CO是现代化工生产的基础原料，下列有关问题都和CO的使用有关。
（1） 利用CO生产乙醇: 2CO（g）＋4H₂（g）CH₃CH₂OH（g）＋H₂O（g） ΔH₁
又已知：H₂O（l）=== H₂O（g）ΔH₂       CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g） ΔH₃
工业上也可利用CO₂（g）与H₂（g）为原料合成乙醇：2CO₂（g）＋6H₂（g）CH₃CH₂OH（g）＋3H₂O（l） ΔH
则：ΔH与ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃之间的关系是：ΔH＝_______________________。
（2）一定条件下，H₂、CO在体积固定的密闭容器中发生如下反应：4H₂（g）+2CO（g） CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），
下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是________（填字母）。
A.使用高效催化剂          B．降低反应温度
C.增大体系压强                 D．不断将CH₃OH从反应混合物中分离出来
（3）采用CO与H₂反应合成再生能源甲醇，反应如下:
CO（g）+ 2H₂（g）CH₃OH（g）
在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H₂，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如（图1）所示。
①合成甲醇的反应为______（填“放热”或“吸热”）反应。
   
②A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系为__________。
③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为_______________L。
④（图2）中虚线为该反应在使用催化剂条件下关于起始氢气与CO投料比和CO平衡转化率的关系图。当其条件完全相同时，用实线画出不使用催化剂情况下CO平衡转化率的示意图．____________
   

3 . 工业上可用CO或CO₂来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

化学反应	平衡常数	温度/℃
		500	800
①2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)	K1	2.5	0.15
②H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)	K2	1.0	2.50
③3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)	K3

（1）据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃＝________（用K₁、K₂表示）。500 ℃时测得反应③在某时刻，H₂(g)、CO₂(g)、CH₃OH(g)、H₂O(g)的浓度(mol·L^－1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v_正________v_逆(填“>”、“＝”或“<”)。

（2）在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)—反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t₀时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是_______________。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是______________。

4 . 我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。
I．已知：2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g) △H ＝－566kJ/mol
2Fe(s)+O₂(g)＝Fe₂O₃(s) △H ＝－825.5 kJ/mol
则，(1)反应：Fe₂O₃(s)＋3CO(g)⇌2Fe(s)＋3CO₂(g) △H ＝____________。
(2)反应 Fe₂O₃(s)＋CO(g)⇌Fe(s)＋CO₂(g)在1000℃的平衡常数等于4.0。在
一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，反应经过10min后达到平衡，则CO的平衡转化率=____________。
II．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H₂反应制备甲醇：   。请根据图示回答下列问题：

(1)从反应开始到平衡，用H₂浓度变化表示平均反应速率v(H₂)= ____________ △H ＝____________。
(2)若在温度和容积相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表：

容器	反应物投入的量	反应物的转化率	CH3OH的浓度	能量变化(Q1、Q2、Q3均大于0)
甲	1molCO和2molH2	a1	c1	放出Q1kJ热量
乙	1molCH3OH	a2	c2	吸收Q2kJ热量
丙	2molCO和4molH2	a3	c3	放出Q3kJ热量

则下列关系正确的是 ____________。
A c₁=c₂ B.2Q₁=Q₃ C. 2a₁=a₃
D. a₁ +a₂ =1 E. 该反应若生成1mol CH₃OH，则放出(Q₁+Q₂)kJ热量
(3)若在一体积可变的密闭容器中充入l molCO、 2mol H₂和1mol CH₃OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向____________ (填“正”、“逆”)反应方向移动。
III．在一个密闭容器中，有一个左右可滑动隔板，两边分别进行可逆反应，各物质的物质的量分别如下：M、N、P为2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各为0.50mol，B的物质的量为x mol，当x在一定范围内变化，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应均达到平衡，且隔板在反应器的正中位置。达到平衡后，测得M的转化率为75%，填写空白：

(1)达到平衡后，反应器左室气体总的物质的量为____________mol。
(2)若要使右室反应开始时V_正>V_逆，x的取值范围____________。
(3)若要使右室反应开始时V_正逆，x的取值范围____________。

5 . 乙烯可用于合成纤维、橡胶、塑料等。回答下列问题：
（1）用CPO₃作催化剂，CO₂重整C₂H₆制乙烯的反应如下：
C₂H₆(g)=C₂H₄(g)＋H₂(g)   △H₁   
H₂(g)＋CO₂(g)=H₂O(g)＋CO(g)   △H₂     
反应C₂H₆(g)＋CO₂(g)=C₂H₄(g)＋CO(g)＋H₂O(g)   △H=_______(用含△H₁、△H₂的代数式表示)。
（2）向一体积为2 L的恒容密闭容器中充入0.1 mol C₂H₆和0.1 mol CO₂发生反应: C₂H₆(g ) +CO₂ (g )=C₂H₄ (g) +CO(g) + H₂O(g )，C₂ H₆的平衡转化率与温度的关系如图所示。

①该反应的正反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。
②在相应温度下，A点反应速率(正 )_________(填“>”“＜"或“=”）。
③B点在相应温度下的平衡常数K=       ______ 。
④容器中反应达到平衡后，若要增大C₂H₆的转化率，除升高温度外，还可采取的措施有__________(任答一条)。

6 . 研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。
（1）将CO₂与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。
已知：
Fe₂O₃（s）+3CO（s，石墨）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁=+489.0kJ•mol^﹣1
C（s，石墨）+CO₂（g）═2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^﹣1
则CO还原Fe₂O₃（s）的热化学方程式为_____。
（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）△H
①取一定体积CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数φ（CH₃OH）与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的△H____0（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。

②在两种不同条件下发生反应，测得CH₃OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数关系为K_Ⅰ_____K_Ⅱ。
（3）以CO₂为原料还可以合成多种物质。
①工业上尿素[CO（NH₂）₂]由CO₂和NH₃在一定条件下合成．开始以氨碳比=3进行反应，达平衡时CO₂的转化率为60%，则NH₃的平衡转化率为_____。
②将足量CO₂通入饱和氨水中可得氮肥NH₄HCO₃，已知常温下一水合氨K_b=1.8×10^﹣5，碳酸一级电离常数K_a=4.3×10^﹣7，则NH₄HCO₃溶液呈_____（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。