1 . 除去废水中Cr(Ⅵ)的方法有多种。请按要求回答下列问题。
(1)室温下，含Cr(Ⅵ)的微粒在水溶液中存在如下平衡：
H₂CrO₄(aq)H⁺(aq)+(aq)   ΔH₁
(aq)H⁺(aq)+(aq) ΔH₂
2(aq)H₂O(l)+(aq) ΔH₃
①室温下，反应2(aq)+2H⁺(aq)(aq)+H₂O(l)的ΔH=___________(用含ΔH₁、ΔH₂或ΔH₃的代数式表示)。
②室温下，初始浓度为1.0mol/L的Na₂CrO₄溶液中c()随c(H⁺)的变化如图。

根据A点数据计算反应2+2H⁺+H₂O的K=___________，下列关于该反应的说法正确的是___________。
A．加水稀释，平衡正向移动
B．若达到A点的时间为5s，则v()=0.1mol/(L·s)
C．若升高温度，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的ΔH>0
(2)NaHSO₃与熟石灰除Cr(Ⅵ)法：向酸性废水中加入NaHSO₃，再加入熟石灰，使Cr³⁺沉淀。
①实验中的NaHSO₃作用是___________。
②Cr(Ⅲ)在水溶液中的存在形态分布如图1所示。当pH>12时，Cr(Ⅲ)去除率下降的原因可用离子方程式表示为___________。

(3)微生物法：
①用硫酸盐还原菌(SRB)处理含Cr(Ⅵ)的废水时，Cr(Ⅵ)去除率随温度的变化如图2所示。55℃时，Cr(Ⅵ)的去除率很低的原因是___________。

②水体中，Fe合金在SRS存在条件下腐蚀的机理如图3所示，Fe腐蚀后生成FeS的过程可描述为：Fe失去电子转化为Fe²⁺，H₂O得到电于转化为H，___________。

2 . (Ⅰ)铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。

(1)催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图，过程的焓变为___(列式表示)。
(2)该反应_______0(填“>”或“=”或“＜”)。
(Ⅱ)2022年11月29日23时08分，我国在酒泉卫星发射中心使用长征二号F遥十五火箭，成功将神舟十五号载人飞船发射升空，是空间站建造阶段最后一次载人飞行任务。
(3)火箭发射时可以用肼(，液态)作燃料，作氧化剂，二者反应生成和水蒸气。已知：①  kJ/mol②  kJ/mol请写出与反应的热化学方程式_______。③  ，与进行大小比较：_______(填“>”、“<”或“=”)。
(4)二甲醚()是一种新型能源，被誉为“21世纪的清洁燃料”。用CO和合成二甲醚的反应为：   kJ/mol。
①改变下列“量”，一定会引起发生变化的是_______ (填代号)。
a．化学计量数    b．反应物浓度    c．催化剂
②采用新型催化剂(主要成分是Cu-Mn的合金)制备二甲醚。催化剂中对合成二甲醚的影响情况如下图所示。当时，二甲醚的选择性(选择性)为85.8%，此时二甲醚的产率为_______。(保留3位有效数字)

(5)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

反应Ⅰ：   kJ·mol
反应III：   kJ·mol
在反应Ⅱ中，若标准状况下有33.6 L气体与水蒸气完全反应生成液态硫酸和固态硫单质，则放出的热量为______kJ。

3 . 含氮化合物广泛存在于自然界，是一类常见的化合物。
(1)汽车尾气是城市空气的主要污染物之一，汽车内燃机工作时发生反应：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)，H₂可以催化还原NO以达到消除污染的目的。
已知反应Ⅰ、N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)ΔH=+180.5kJ·mol^-1；
Ⅱ、2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)ΔH=-571.6kJ·mol^-1。
写出H₂(g)与NO(g)反应生成N₂(g)和H₂O(1)的热化学方程式：___________，该反应自发进行的条件为___________(填“高温”或“低温”)。
(2)已知当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。如图所示为其他条件不变时，反应2NO(g)+2CO(g) 2CO₂(g)+N₂(g)中c(NO)随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线：

①该反应的ΔH___________(填“>”或“<”)0。
②若催化剂的表面积S₁>S₂，在该图中画出该反应在T₁、S₂条件下达到平衡过程中c(NO)的变化曲线___________。
(3)尿素是一种重要的化工原料，工业上可用氨和二氧化碳合成尿素：2NH₃(g)+CO₂(g) CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)，ΔH<0，一定条件下，向10L恒容密闭容器中充入2molNH₃和1molCO₂。
①该反应10min后达到平衡，测得容器中气体密度为4.8g·L^-1，则平衡常数K=___________。
②达到平衡后，再向容器中加入2molNH₃(g)和1molCO₂(g)，则再次达到平衡时反应物NH₃的转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
③下列说法中，可以说明该反应已经达到平衡状态的有___________(填序号)。
A．NH₃和CO₂的浓度之比为2∶1                  B．2v_正(NH₃)=v_逆(H₂O)
C．气体的密度不变                                        D．容器内总压强不变
(4)N₂O₅是一种新型绿色硝化剂，其制备可以采用电解法。图甲是NaBH₄燃料电池，图乙是电解制备N₂O₅装置，已知电解时电极a与电极d相连，电极c的反应式为___________，若制得10.8g N₂O₅，则消耗NaBH₄的质量为___________g。

4 . 汽车尾气中含有、，排气管内的催化转化器可实现将污染性气体转化为和。
(1)已知：①   
②   
③   
则与反应生成和的热化学方程式为___________。该反应在___________(填“高温”或“低温”)下可自发进行。
(2)的反应历程如图(图中所有物质均为气态)。

该反应的决速步骤是反应___________(填对应序号)；总反应的中间产物的化学式为___________。
(3)一定温度下，起始时向2L的恒容密闭容器中充入、，仅发生反应，起始气体总压强为180kPa，20min时反应达到平衡，此时气体总压强为起始压强的，
①0～20min内，___________，NO转化率为___________(保留三位有效数字)。
②此温度下，该反应的平衡常数___________。

5 . Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：
(1)已知C、CO的燃烧热分别为393.5kJ/mol和283.0kJ/mol，写出碳不完全燃烧生成CO的热化学方程式___________。
(2)Na、Mg、C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(3)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种___________(填字母)。
A．原子吸收光谱             B．原子发射光谱
(4)钢铁发生吸氧腐蚀时正极的电极反应式为：___________。为防止钢铁输水管的腐蚀，可用导线将其与镁块连接，这种防护方法为___________。(电化学保护法中的一种)
(5)基态原子最高能层的原子轨道形状为___________，其价电子轨道表示式为___________。
(6)用琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成，从结构角度来看，易被氧化成的原因是___________。

6 . 探究甲醇对丙烷制丙烯的影响。丙烷制烯烃过程主要发生的反应有
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
已知：为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。在下，丙烷单独进料时，平衡体系中各组分的体积分数见下表。

物质	丙烯	乙烯	甲烷	丙烷	氢气
体积分数(%)	21	23.7	55.2	0.1	0

(1)比较反应自发进行(∆G=∆H-T∆S<0)的最低温度，反应ⅰ_____反应 ⅱ(填“>”或“<”)。
(2)①从初始投料到达到平衡，反应 ⅰ、ⅱ、ⅲ 的丙烷消耗的平均速率从大到小的顺序为：_____。
②平衡体系中检测不到，可认为存在反应：，下列相关说法正确的是_____(填标号)。
a．
b．
c．使用催化剂，可提高丙烯的平衡产率
d．平衡后再通入少量丙烷，可提高丙烯的体积分数
③由表中数据推算：丙烯选择性_____(列出计算式)。
(3)丙烷甲醇共进料时，还发生反应：ⅳ.，在下，平衡体系中各组分体积分数与进料比的关系如图所示。

①进料比n(丙烷)：n(甲醇)时，体系总反应：______。
②随着甲醇投料增加，平衡体系中丙烯的体积分数降低的原因是______。

9 . 处理、回收CO是环境科学家研究的热点课题。
(1)环境空气质量指数(AQI)日报和实时报告包括了NO₂、CO、O₃、PM10、PM2.5等指标，为公众提供健康指引，引导当地居民合理安排出行和生活。
已知：①2NO(g)=N₂(g)＋O₂(g) ΔH=-180.5 kJ·mol^-1
②C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) ΔH=-393.5 kJ·mol^-1
③2C(s)＋O₂(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol^-1
某反应的平衡常数表达式为K=，写出此反应的热化学方程式：___________。
(2)CO用于处理大气污染物N₂O所发生的反应为N₂O(g)＋CO(g)CO₂(g)＋N₂(g) ΔH=-365 kJ·mol^-1，几种物质的相对能量如下：

物质	N2O(g)	CO(g)	CO2(g)	N2(g)
相对能量/kJ·mol-1	475.5	283	a	393.5

①a=___________kJ·mol^-1，改变下列“量”，一定会引起ΔH发生变化的是___________(填代号)
A．温度                 B．反应物浓度                 C．催化剂                 D．化学计量数
②有人提出上述反应可以用“Fe^＋”作催化剂。其总反应分两步进行：
第一步：___________；(写化学方程式)
第二步：FeO^＋＋CO=Fe^＋＋CO₂。
(3)在实验室，采用I₂O₅测定空气中CO的含量。在密闭容器中充入足量的I₂O₅粉末和一定量的CO，发生反应：I₂O₅ (s)＋5CO(g)5CO₂(g)＋I₂(s)。测得CO的转化率如图1所示。

   

①相对曲线a，曲线b仅改变一个条件，改变的条件可能是加入催化剂或者___________。
②在此温度下，该可逆反应的平衡常数K=___________(用含x的代数式表示)。
(4)工业上，利用CO和H₂合成CH₃OH，在1 L恒容密闭容器中充入1 mol CO(g)和n mol H₂，在250 ℃发生反应：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)，测得平衡时混合气体中CH₃OH的体积分数与H₂的物质的量的关系如图2所示。在a、b、c、d点中，CO的平衡转化率最大的点是___________。

   

10 . Fe、Co、Cu等金属在回收利用和污水处理等多个领域都具有应用价值。回答下列问题：
(1)在金属催化剂作用下可以直接转化为乙二醇和甲醇，但若反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇。
   (g)+CO₂(g)+3H₂(g)⇌HOCH₂CH₂OH(g)+CH₃OH(g)
   
获取乙二醇的反应历程可分为如下2步：
I．   （g）   
II．   加氢生成乙二醇与甲醇。
①步骤II的热化学方程式是：_______。
②研究反应温度对EC加氢的影响(反应时间均为)，实验数据见下表：

反应温度/℃	的转化率/%	乙二醇的产率/%
160	23.8	23.2
180	62.1	60.9
200	99.9	94.7
220	99.9	92.4

由上表可知，温度越高，EC的转化率越高，原因是_______。温度升高到220℃时，乙二醇的产率反而降低，原因是_______。
(2)多晶是目前唯一被实验证实能高效催化还原为烃类(如)的金属。如图所示，电解装置中分别以多晶和为电极材料，用阴离子交换膜分隔开阴、阳极室，反应前后浓度基本保持不变，温度控制在10℃左右，生成的电极反应式为_______。
   
(3)与反应如果用作为催化剂，可以得到含有少量甲酸的甲醇。为研究催化剂的催化效率，将催化剂循环使用，相同条件下，随着循环使用次数的增加，甲醇产量如图所示，试推测甲醇产量变化的原因：_______。(Co的性质与相似)
   
(4)酸性条件下，铁炭混合物处理污水中硝基苯时的物质转化示意图如图所示。
   
该物质转化示意图可以描述为_______。