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1 . 
是生产金属钛及其化合物的重要中间体。工业上以高钛渣(主要成分是
)为原料生产的反应原理为：
。回答下列问题：
(1)已知：
，
的燃烧热为
，则表示
燃烧热的热化学方程式为_______ 。
(2)
时，将足量的和C加入一恒容密闭容器中，并通入一定量的
和
的混合气体，不参与化学反应。容器中只发生反应：
，测得容器中的总压强(p总压)与的转化率(
)随时间的变化关系如图所示：
①时，该反应的平衡常数
_______ 
(分压=总压×物质的量分数)。
②保持温度和起始总压相同，若向恒容密闭容器中通入的不含，与含相比，的平衡转化率将_______ (填“>”“=”或“<”)
，其原因是_______ 。
(3)利用制得
，焙烧可得纳米。书写用溶液制备反应的化学方程式：_______ 。
(4)电解法生产钛的原理如图所示，电解过程中，被还原的
进一步还原得到钛。其中，直流电源a为_______ (填“正”或“负”)极，用化学用语表示制钛的过程：_______ 、_______ 。石墨电极需要定期更换的原因是_______ 。
是生产金属钛及其化合物的重要中间体。工业上以高钛渣(主要成分是)为原料生产的反应原理为：。回答下列问题：(1)已知：
，的燃烧热为，则表示燃烧热的热化学方程式为(2)
时，将足量的和C加入一恒容密闭容器中，并通入一定量的和的混合气体，不参与化学反应。容器中只发生反应：，测得容器中的总压强(p总压)与的转化率()随时间的变化关系如图所示：①
时，该反应的平衡常数(分压=总压×物质的量分数)。②保持温度和起始总压相同，若向恒容密闭容器中通入的
不含，与含相比，的平衡转化率将，其原因是(3)利用
制得，焙烧可得纳米。书写用溶液制备反应的化学方程式：(4)电解法生产钛的原理如图所示，电解过程中，被还原的
进一步还原得到钛。其中，直流电源a为
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解题方法
2 . 萘类物质的加成反应，可以合成多种环状结构的异构体，并在工业中有重要应用，利用1-甲基萘(
)制备四氢萘类物质(
，包括
和
)。反应过程中伴有生成十氢萘(
)的副反应，涉及反应如图：
请回答下列问题：
(1)已知一定条件下反应
的焓变分别为
，则反应
的焓变
______ (用含的代数式表示)。
(2)根据和的结构及命名方式，和的一种同分异构体
的名称为______ 
。
(3)四个平衡体系的平衡常数与温度的关系如图所示。
①，，中最稳定的是______ 。
②不考虑生成，从反应进行程度上考虑，利于生成的条件是______ 。
③若曲线c、d分别代表反应
、
的平衡常数随温度的变化，则表示反应
的平衡常数随温度变化的曲线为______ 。
(4)某温度下，将一定量的、投入一密闭容器中，检测到四种有机物的物质的量随时间的变化关系如图乙所示。
在此温度下，如何更多的得到______ 。
a．延长反应时间
b．增大压强
c．使用选择性更高的催化剂
d反应初期生成较多时，及时分离出
(5)
时，在体积恒定的密闭容器中投入一定量的，假定只发生过程，
足量，且反应过程中氢气的浓度恒定为
，当的转化率为a时，反应的平衡常数为______ 。
)制备四氢萘类物质(，包括和)。反应过程中伴有生成十氢萘()的副反应，涉及反应如图：请回答下列问题：
(1)已知一定条件下反应
的焓变分别为，则反应的焓变的代数式表示)。(2)根据
和的结构及命名方式，和的一种同分异构体的名称为。(3)四个平衡体系的平衡常数与温度的关系如图所示。
①
，，中最稳定的是②不考虑生成
，从反应进行程度上考虑，利于生成的条件是③若曲线c、d分别代表反应
、的平衡常数随温度的变化，则表示反应的平衡常数随温度变化的曲线为(4)某温度下，将一定量的
、投入一密闭容器中，检测到四种有机物的物质的量随时间的变化关系如图乙所示。在此温度下，如何更多的得到
a．延长反应时间
b．增大压强
c．使用选择性更高的催化剂
d反应初期生成较多
时，及时分离出(5)
时，在体积恒定的密闭容器中投入一定量的，假定只发生过程，足量，且反应过程中氢气的浓度恒定为，当的转化率为a时，反应的平衡常数为
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2023-12-08更新
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396次组卷
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2卷引用：湖北省恩施土家族苗族自治州利川市第一中学2023-2024学年高二下学期开学化学试题
解题方法
3 . 氨基甲酸铵(H2NCOONH4)为尿素生产过程的中间产物，易分解。某小组对氨基甲酸铵的分解实验进行探究。
已知：Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列问题：
(1)
分子中含有键___________ (填“极性”或“非极性”)，写出二氧化碳的电子式___________ 。
(2)写出
分解生成
与气体的热化学方程式：___________ 。
(3)在一定温度下，向
密闭容器中，加入
，实验测得物质的量变化如下表所示：
从反应开始到2min，用的浓度变化表示的化学反应速率为___________ ；平衡后，的转化率为___________ 。
(4)若在恒温恒压条件下进行反应，下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是___________。
(5)对该反应，改变某一条件，对化学反应速率的影响及解释不正确的是___________ 。
A．升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快
B．增加反应物的量，使活化分子百分数增加，有效碰撞增多，反应速率加快
C．使用催化剂能降低反应活化能，使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快
已知：Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列问题：
(1)
分子中含有键(2)写出
分解生成与气体的热化学方程式：(3)在一定温度下，向
密闭容器中，加入，实验测得物质的量变化如下表所示： | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
 | 0 | a | b | c | c |
的浓度变化表示的化学反应速率为的转化率为(4)若在恒温恒压条件下进行反应，下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是___________。
| A．的浓度不再改变 | B． |
| C．容器体积不再改变 | D．容器内密度不再改变 |
A．升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快
B．增加反应物的量，使活化分子百分数增加，有效碰撞增多，反应速率加快
C．使用催化剂能降低反应活化能，使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快
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解题方法
4 . 氨的用途十分广泛，是现代工业、农业生产最基础的化工原料之一。
I．以氨为原料可生产尿素：2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(l)+H2O(g) ΔH， 其反应分两步进行：
①2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l) ΔH1=−117kJ·mol−1
②NH2COONH4(l)CO(NH2)2(l)+H2O(g) ΔH2=+15kJ·mol−1
(1)生产尿素的决速步骤是第二步，可判断活化能较小的是_______ (填“①”或“②”)。
(2)总反应的ΔH=_______ 。
Ⅱ．传统的“哈伯法”合成氨原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol−1 ΔS=−200J·K−1·mol−1
(3)上述反应在常温下_______ (填“能”或“不能”)自发进行。
(4)一定条件下，在恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和H2发生反应生成NH3下列状态能说明反应达到平衡的是_______(填标号)。
(5)科研小组模拟不同条件下的合成氨反应，向体积可变的密闭容器中充入6mol N2和10mol H2，不同温度下平衡时氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图所示。
①T1、T2、T3由小到大的顺序为_______ 。
②在T2、60MPa条件下，平衡时N2的转化率为_______ ％；平衡常数Kp=_______ (保留两位有效数字)。(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压x物质的量分数)
I．以氨为原料可生产尿素：2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(l)+H2O(g) ΔH， 其反应分两步进行：①2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(l) ΔH1=−117kJ·mol−1②NH2COONH4(l)
CO(NH2)2(l)+H2O(g) ΔH2=+15kJ·mol−1(1)生产尿素的决速步骤是第二步，可判断活化能较小的是
(2)总反应的ΔH=
Ⅱ．传统的“哈伯法”合成氨原理为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol−1 ΔS=−200J·K−1·mol−1(3)上述反应在常温下
(4)一定条件下，在恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和H2发生反应生成NH3下列状态能说明反应达到平衡的是_______(填标号)。
| A．容器内气体的平均摩尔质量不变 | B．N2的体积分数不变 |
| C．混合气体的颜色不再改变 | D．3v正(NH3)=2v逆(H2) |
①T1、T2、T3由小到大的顺序为
②在T2、60MPa条件下，平衡时N2的转化率为
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解题方法
5 . 
的排放是形成酸雨的重要原因之一，工业上可采用多种方法减少的排放。回答下列问题：
(1)
还原法：
已知：
； 
。
则
和
反应生成
和
的热化学方程式为_______ 。
(2)碘循环法的循环过程如图所示，反应①的化学方程式为_______ ，在整个循环系统中做催化剂的物质是_______ (填化学式)。
(3)钠碱循环法：用
的
溶液吸收尾气中的。
①上述溶液中：
_______ 
；
_______ 。
②室温下，当溶液的pH约为6时，溶液吸收能力显著下降，此时溶液中
的浓度是
，则此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______ 。
(4)氨石灰水法：
第一步：用过量的浓氨水吸收，并在空气中氧化；
第二步：加入澄清石灰水。
已知：室温下，
，
，则室温下，第二步反应：
的平衡常数
_______ 。
的排放是形成酸雨的重要原因之一，工业上可采用多种方法减少的排放。回答下列问题：(1)
还原法：已知：
； 。则
和反应生成和的热化学方程式为(2)碘循环法的循环过程如图所示，反应①的化学方程式为
(3)钠碱循环法：用
的溶液吸收尾气中的。①上述
溶液中：；②室温下，当溶液的pH约为6时，
溶液吸收能力显著下降，此时溶液中的浓度是，则此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为(4)氨石灰水法：
第一步：用过量的浓氨水吸收
，并在空气中氧化；第二步：加入澄清石灰水。
已知：室温下，
，，则室温下，第二步反应：的平衡常数
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2023-01-15更新
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139次组卷
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4卷引用：湖北省恩施土家族苗族自治州巴东县2022-2023学年高二下学期6月月考化学试题
名校
解题方法
6 . 诺贝尔化学奖获得者GeorgeA.Olah提出了“甲醇经济”的概念，他建议用甲醇来代替目前广泛使用的化石燃料。工业上用天然气为原料，分为两个阶段制备甲醇：
(i)制备合成气：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.0 kJ·mol-1
(ii)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-90.67 kJ·mol-1
回答下列问题：
(1)制备合成气反应中，平衡混合物中CO的体积分数与压强的关系如图1所示，判断T1和T2的大小关系：T1_______ T2(填“＜”或“=”)，理由是_______ 。
(2)工业生产中为解决合成气中H2过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO2，发生反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.17 kJ·mol-1，为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳的体积比为_______ 。
(3)在体积不变的密闭容器中投入0.5 mol CO和1 mol H2，不同条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH。实验测得平衡时H2的转化率随温度、压强的变化如图2所示。
①图2中X代表_______ (填“温度”或“压强”)。图3中正确表示该反应的平衡常数的负对数pK(pK=-lgK)与X的关系的曲线_______ (填“AC”或“AB”)。
②若图2中M点对应的容器体积为5 L，此时容器的压强为b kPa，则N点的压强平衡常数Kp为_______ 。
(4)为节约化石能源，用CO2代替CO作为制备甲醇的碳源正成为当前研究的焦点。
①二氧化碳加氢合成甲醇和水蒸气的热化学方程式为_______ 。
②研究表明在二氧化碳合成甲醇的原料气中加入CO可以降低CO2与H2反应的活化能。在200~360℃、9MPa时，合成气初始组成H2、CO、CO2物质的量之比为7：2：1的条件下研究甲醇的合成反应(如图所示)。
CO2的平衡转化率随温度的升高先减小后增大，请分析可能的原因_______ 。
(i)制备合成气：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.0 kJ·mol-1(ii)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH=-90.67 kJ·mol-1回答下列问题：
(1)制备合成气反应中，平衡混合物中CO的体积分数与压强的关系如图1所示，判断T1和T2的大小关系：T1
(2)工业生产中为解决合成气中H2过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO2，发生反应CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.17 kJ·mol-1，为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳的体积比为(3)在体积不变的密闭容器中投入0.5 mol CO和1 mol H2，不同条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH。实验测得平衡时H2的转化率随温度、压强的变化如图2所示。①图2中X代表
②若图2中M点对应的容器体积为5 L，此时容器的压强为b kPa，则N点的压强平衡常数Kp为
(4)为节约化石能源，用CO2代替CO作为制备甲醇的碳源正成为当前研究的焦点。
①二氧化碳加氢合成甲醇和水蒸气的热化学方程式为
②研究表明在二氧化碳合成甲醇的原料气中加入CO可以降低CO2与H2反应的活化能。在200~360℃、9MPa时，合成气初始组成H2、CO、CO2物质的量之比为7：2：1的条件下研究甲醇的合成反应(如图所示)。
CO2的平衡转化率随温度的升高先减小后增大，请分析可能的原因
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2023-01-12更新
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135次组卷
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3卷引用：湖北省部分重点中学2023届高三上学期第二次联考化学试题
7 . 天然气的主要成分为CH4，一般还含有C2H6等烃类，是重要的燃料和化工原料。
(1)乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)=C2H4(g)＋H2(g) ΔH1，相关物质的燃烧热数据如下表所示：
①ΔH1=_______ kJ·mol-1。
②提高该反应平衡转化率的方法有_______ 、_______ 。
③容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下(p)发生上述反应，乙烷的平衡转化率为α。反应的平衡常数Kp=_______ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(2)高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：2CH4
C2H6＋H2。反应在初期阶段的速率方程为v=k×c（CH4），其中k为反应速率常数。
①设反应开始时的反应速率为r1，甲烷的转化率为α时的反应速率为r2，则r2=_______ r1。
②对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是_______ 。
A.增加甲烷浓度，r增大 B.增加H2浓度，r增大
C.乙烷的生成速率逐渐增大 D.降低反应温度，k减小
(3)甲烷-空气燃料电池是一种高效能、低污染电池，利用此电池可作电源，则在酸性介质中此电池负极的电极反应式为_______ 。
(1)乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)=C2H4(g)＋H2(g) ΔH1，相关物质的燃烧热数据如下表所示：
| 物质 | C2H6(g) | C2H4(g) | H2(g) |
| 燃烧热ΔH(kJ·mol-1) | -1560 | -1411 | -286 |
②提高该反应平衡转化率的方法有
③容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下(p)发生上述反应，乙烷的平衡转化率为α。反应的平衡常数Kp=
(2)高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：2CH4
C2H6＋H2。反应在初期阶段的速率方程为v=k×c（CH4），其中k为反应速率常数。①设反应开始时的反应速率为r1，甲烷的转化率为α时的反应速率为r2，则r2=
②对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是
A.增加甲烷浓度，r增大 B.增加H2浓度，r增大
C.乙烷的生成速率逐渐增大 D.降低反应温度，k减小
(3)甲烷-空气燃料电池是一种高效能、低污染电池，利用此电池可作电源，则在酸性介质中此电池负极的电极反应式为
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8 . I．钛(Ti)因具有硬度大、熔点高、耐酸腐蚀等优点而被应用于航空、电子等领域，由金红石(TiO2)制取单质Ti的步骤如下：
TiO2→TiCl4
Ti
已知：i． C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=−393.5 kJ∙mol−1
ii． 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=−566 kJ∙mol−1
ⅲ． TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl(s)+O2(g) ΔH=+141 kJ∙mol−1
(1)TiO2(s)+2Cl2(g)+2 C(s)=TiCl(s)+2CO(g)的ΔH=_______
(2)反应TiCl4+2Mg
2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是_______
Ⅱ． 50mL 0.50 mol∙L−1盐酸与50mL 0.55 mol∙L−1 NaOH溶液在简易量热计中进行中和反应，假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm−3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g−1·℃−1。为了计算中和热，某学生实验记录的数据如下：
(3)依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=_______ (结果保留一位小数)。如用0.5 mol∙L−1的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的中和热数值将_______ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
Ⅲ.25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n随时间t的变化如图1所示，已知达到平衡后，降低温度，A的转化率将增大。
(4)根据图1数据，写出该反应的化学方程式：_______ 。此反应的平衡常数表达式K=_______ 。
(5)在5~7min内，若K不变，则此处曲线变化的原因是_______ 。
(6)此反应的反应速率v和时间t的关系如图2，各阶段的平衡常数如表所示。K1、K2、K3、K4之间的关系为_______ (用“>”、“<”或“=”连接)
TiO2→TiCl4
Ti已知：i． C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=−393.5 kJ∙mol−1
ii． 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=−566 kJ∙mol−1
ⅲ． TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl(s)+O2(g) ΔH=+141 kJ∙mol−1
(1)TiO2(s)+2Cl2(g)+2 C(s)=TiCl(s)+2CO(g)的ΔH=
(2)反应TiCl4+2Mg
2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是Ⅱ． 50mL 0.50 mol∙L−1盐酸与50mL 0.55 mol∙L−1 NaOH溶液在简易量热计中进行中和反应，假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm−3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g−1·℃−1。为了计算中和热，某学生实验记录的数据如下：
| 试验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
| 盐酸 | NaOH溶液 | ||
| 1 | 20.2 | 20.3 | 23.7 |
| 2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
| 3 | 21.5 | 21.6 | 24.9 |
Ⅲ.25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n随时间t的变化如图1所示，已知达到平衡后，降低温度，A的转化率将增大。
(4)根据图1数据，写出该反应的化学方程式：
(5)在5~7min内，若K不变，则此处曲线变化的原因是
(6)此反应的反应速率v和时间t的关系如图2，各阶段的平衡常数如表所示。K1、K2、K3、K4之间的关系为
| t2~t3 | t4~t5 | t5~t6 | t7~t8 |
| K1 | K2 | K3 | K4 |
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解题方法
9 . “绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
(1)汽车是近代重要的交通运输工具，随着汽车量的激增，汽车尾气造成的环境污染也日益严重。汽车尾气中的有害成分主要有CO、NO、SO2、颗粒物和臭氧等。
①汽车尾气中NO生成过程中的能量变化如图所示。1 mol N2和1 mol O2完全反应生成NO会_______ (填“吸收”或“放出”)_______ kJ能量。
②一种新型催化剂用于NO和CO的反应：NO+2CO2CO2+N2为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：
前2 s内的平均反应速率v(N2)=_______ 。(保留小数点后一位)
③在容积固定的绝热容器中发生反应2NO+2CO2CO2+N2，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______ (填标号)
A．容器内混合气体温度不再变化 B．容器内的气体压强保持不变
C．2v逆(NO)=v正(N2) D．容器内混合气体密度保持不变
(2)煤燃烧排放的烟气中含有SO2和NO2，会形成酸雨，污染大气。
①NaClO2溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫、脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱氮过程的离子方程式：_______
_______
+_______NO+__________=_______Cl-+_______
+______________。
②针对含SO2的工业废气可以采用“钙基固硫法”。例如将生石灰与含硫的煤混合后再燃烧，可以将SO2最终转化为CaSO4，请写出生石灰将SO2转化为CaSO4的反应的化学方程式：_______
③将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图如图。
催化剂a表面的电极反应式为_______ 。若得到的硫酸质量分数仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为_______ 。
(1)汽车是近代重要的交通运输工具，随着汽车量的激增，汽车尾气造成的环境污染也日益严重。汽车尾气中的有害成分主要有CO、NO、SO2、颗粒物和臭氧等。
①汽车尾气中NO生成过程中的能量变化如图所示。1 mol N2和1 mol O2完全反应生成NO会
②一种新型催化剂用于NO和CO的反应：NO+2CO2
CO2+N2为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c(NO)/(10-4 mol·L-1) | 10 | 4.5 | 2.5 | 1.5 | 1.0 | 1.0 |
| c(CO)/(10-3 mol·L-1) | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
前2 s内的平均反应速率v(N2)=
③在容积固定的绝热容器中发生反应2NO+2CO
2CO2+N2，下列能说明该反应已达到平衡状态的是A．容器内混合气体温度不再变化 B．容器内的气体压强保持不变
C．2v逆(NO)=v正(N2) D．容器内混合气体密度保持不变
(2)煤燃烧排放的烟气中含有SO2和NO2，会形成酸雨，污染大气。
①NaClO2溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫、脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱氮过程的离子方程式：
_______
+_______NO+__________=_______Cl-+_______+______________。②针对含SO2的工业废气可以采用“钙基固硫法”。例如将生石灰与含硫的煤混合后再燃烧，可以将SO2最终转化为CaSO4，请写出生石灰将SO2转化为CaSO4的反应的化学方程式：
③将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图如图。
催化剂a表面的电极反应式为
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解题方法
10 . 丁二烯、异丁烯均是重要的有机化工原料，广泛用于有机合成和精细化工。
I．正丁烷催化氧化制1．3-丁二烯的一种反应途径如图所示。
(1)已知：
，则
______ ，相同条件下，稳定性：1-丁烯______ (填“>”、“<”或“=”)2-丁烯。
(2)在某恒温恒容密闭容器中通入等物质的量的
和
，仅发生反应④(该反应为可逆反应)，下列描述能说明反应已经达到平衡状态的是______(填标号)。
II．正丁烷脱氢异构制异丁烯。
温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中均充入1 mol正丁烷，发生反应：
，反应均进行10 min，测得各容器中正丁烷的转化率与容器体积的关系如图所示。
(3)A点时
______ (填“>”、“=”或“<”，同)
；正反应速率：
______ 
。
(4)若C点为平衡点且容器总压强为0.4 MPa，则该条件下，反应的平衡常数
______ MPa(以分压表示的平衡常数为
，分压=总压×物质的量分数)。
(5)向A点对应的反应体系中再充入一定量的正丁烷，达到平衡时，正丁烷的转化率______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(6)
______ 。
I．正丁烷催化氧化制1．3-丁二烯的一种反应途径如图所示。
(1)已知：
，则(2)在某恒温恒容密闭容器中通入等物质的量的
和，仅发生反应④(该反应为可逆反应)，下列描述能说明反应已经达到平衡状态的是______(填标号)。| A．混合气体的密度不再改变 |
| B．混合气体平均摩尔质量不再改变 |
C．丁二烯和 的物质的量之比不再改变 |
| D．1-丁烯和的物质的量之比不再改变 |
II．正丁烷脱氢异构制异丁烯。
温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中均充入1 mol正丁烷，发生反应：
，反应均进行10 min，测得各容器中正丁烷的转化率与容器体积的关系如图所示。(3)A点时
；正反应速率：。(4)若C点为平衡点且容器总压强为0.4 MPa，则该条件下，反应的平衡常数
，分压=总压×物质的量分数)。(5)向A点对应的反应体系中再充入一定量的正丁烷，达到平衡时，正丁烷的转化率
(6)
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