1 . 丁二烯、异丁烯均是重要的有机化工原料，广泛用于有机合成和精细化工。
I．正丁烷催化氧化制1．3-丁二烯的一种反应途径如图所示。

(1)已知：，则______，相同条件下，稳定性：1-丁烯______(填“>”、“<”或“=”)2-丁烯。
(2)在某恒温恒容密闭容器中通入等物质的量的和，仅发生反应④(该反应为可逆反应)，下列描述能说明反应已经达到平衡状态的是______(填标号)。

A．混合气体的密度不再改变

B．混合气体平均摩尔质量不再改变

C．丁二烯和的物质的量之比不再改变

D．1-丁烯和的物质的量之比不再改变

II．正丁烷脱氢异构制异丁烯。
温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中均充入1 mol正丁烷，发生反应：
   ，反应均进行10 min，测得各容器中正丁烷的转化率与容器体积的关系如图所示。
(3)A点时______(填“>”、“=”或“<”，同)；正反应速率：______。
(4)若C点为平衡点且容器总压强为0.4 MPa，则该条件下，反应的平衡常数______MPa(以分压表示的平衡常数为，分压=总压×物质的量分数)。

(5)向A点对应的反应体系中再充入一定量的正丁烷，达到平衡时，正丁烷的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(6)______。

4 . 乙炔、乙烯均是重要的化工原料。回答下列问题：
（1）1902年，Sabatier首次发现，常压下过渡金属可以催化含有双键或叁键的气态烃的加氢反应。
①已知：C₂H₂(g)+H₂(g)→C₂H₄ΔH₁＝—174.3kJ•mol^-1 K₁(300K)=3.37×10²⁴
C₂H₂(g)+2H₂(g)→C₂H₆ΔH₂＝—311.0kJ•mol^-1 K₂(300K)=1.19×10⁴²
则反应C₂H₄(g)+H₂(g)→C₂H₆的ΔH＝____________kJ•mol^-1，K(300K)=____________(保留三位有效数字）
②2010年Sheth等得出乙炔在Pd表面选择加氢的反应机理（如图）。其中吸附在Pd表面上的物种用*标注。

上述吸附反应为____________（填“放热”或“吸热”)反应，该历程中最大能垒（活化能）为____________kJ•mol^-1，该步骤的化学方程式为____________。
（2）在恒容密闭容器中充入乙烯，一定条件下发生反应C₂H₄(g)C₂H₂(g)+H₂(g)。
①乙烯的离解率为α,平衡时容器内气体总压强为p_总，则分压p(C₂H₄)=____________（用p_总和α表示）。
②在1000K时，该反应的K_p=2×10^-3atm,平衡时容器内气体的总压强为10atm,则乙烯的离解率为____________（精确到0.001,已知≈1.4)。
（3）用如图装置电解含CO₂的某酸性废水溶液，阴极产物中含有乙烯。

该分离膜为____________（填“阳”或“阴”)离子选择性交换膜；生成乙烯的电极反应式为____________。

5 . 近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。回答下列问题:
(1)汽车发动机工作时会引起反应：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。2000 K时，向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol N₂与2 mol O₂，发生上述反应，经过5 min达到平衡，此时容器内NO的体积分数为0.75%，则该反应在5 min内的平均反应速率v(O₂)=____mol/(L·min)，N₂的平衡转化率为___，2000 K时该反应的平衡常数K=___。

(2)一定量NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的关系如图所示。
①反应2NO(g)N₂(g)+O₂(g)为____反应(填“吸热”或“放热”)。
②一定温度下，能够说明反应2NO(g)N₂(g)+O₂(g)已达到平衡的是____(填序号)。
a．容器内的压强不发生变化
b．混合气体的密度不发生变化
c．NO、N₂、O₂的浓度保持不变
d．单位时间内分解4 mol NO，同时生成2 mol N₂
(3)当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NO_x。可用CH₄催化还原NO_x以消除氮氧化物污染。
已知：CH₄(g)+4NO₂(g)= 4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔH=-574 kJ·mol^-1
CH₄(g)+2NO₂(g)= N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔH=-867 kJ·mol^-1
①写出CH₄与NO反应生成N₂、CO₂、H₂O(g)的热化学方程式：________;
②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NO)转化为无毒气体，该反应的化学方程式为______。

6 . 氮氧化物是环境污染物，研究氮氧化物转化有重要的意义。回答下列问题：
（1）催化转化器可使汽车尾气反应而转化：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g) ΔH
已知：2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ΔH₁＝akJ·mol^-1；
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₂＝bkJ·mol^-1；
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH₃＝ckJ·mol^-1
ΔH＝__kJ·mol^-1(用含a、b、c的代数式表示)；
（2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为1L的密闭容器中发生尾气转化反应，容器中NO物质的量随时间变化如图所示。

①T℃时，该化学反应的平衡常数K=___。
②下列事实能判断汽车尾气转化反应达到到化学平衡状态的是___；
A．体系中NO的转化率和CO的转化率相等     B．气体的密度不再变化
C．NO消耗速率等于N₂消耗速率的2倍          D．混合气体平均相对分子质量不再变化
③已知汽车尾气转化反应的ΔH<0。10min后，改变下列示意图横坐标对应的反应条件，纵坐标对应的量变化关系不正确的是___。（填序号）
a.        b.        c.        d.
（3）碘蒸气存在能大幅度提高N₂O的分解速率，反应历程为：
第一步I₂(g)2I(g)（快反应）
第二步I(g)+N₂O(g)→N₂(g)+IO(g)（慢反应）
第三步IO(g)+N₂O(g)→N₂(g)+O₂(g)+I(g)（快反应）
实验表明，含碘时N₂O分解速率方程v=k·c(N₂O)·[c(I₂)]^0.5（k为速率常数）。
下列表述不正确的是___（填标号)。
A．IO为反应的中间产物
B．第二步活化能比第三步小
C．第二步对总反应速率起决定作用
D．N₂O分解反应中，k值与是否含碘蒸气无关
（4）碱吸收、碳还原是目前工业生产中处理氮氧化物的常用方法。
①碱吸收的常见产物为NaNO₂。常温下，pH=8的NaNO₂溶液中c(Na^＋)-c(NO₂^-)=___mol·L^-1（用精确值表示）；
②碳还原法是在高温条件下将NO与NO₂混合气体与焦炭反应，生成CO₂和N₂，且物质的量之比为4:3，写出该方法的化学方程式___。

7 . 反应①Fe(s)+CO₂(g) FeO(s)+CO(g)       △H₁=a kJ/mol；
②CO(g)+1/2O₂(g) CO₂(g) △H₂=b kJ/mol
测得在不同温度下，反应①的平衡常数 K 值随温度的变化如下：

温度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

(1)若 500℃时进行反应①，CO₂起始浓度为 2 mol·L^-1，CO₂的平衡浓度为____________。
(2)反应①中的 a_____________0（填“大于”“小于”或“等于”）。
(3)700℃反应已经①达到平衡，要使该平衡正向移动，其他条件不变时，可以采取的措施有_____________（填序号）
A．缩小反应器体积             B．通入 CO₂
C．升高温度到 900℃             D．使用合适的催化剂
(4)下列图象符合反应①的是_____（填序号）（图中 v是速率、Φ为混合物中 CO₂含量， T 为温度且 T₁> T₂）

(5) 2Fe(s)+O₂(g) 2FeO(s) △H₃，该反应的△H₃= ________kJ/mol。（用含 a、b的代数式表示）

8 . 研究处理NO_x、SO₂，对环境保护有着重要的意义。回答下列问题：
(1)SO₂的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO₂。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：① SO₂(g) + NH₃•H₂O(aq) =NH₄HSO₃(aq) △H₁ = a kJ•mol^-1；② NH₃•H₂O(aq) + NH₄HSO₃(aq) =(NH₄)₂SO₃(aq) + H₂O(l)△H₂ = b kJ•mol^-1；③ 2(NH₄)₂SO₃(aq) + O₂(g) =2(NH₄)₂SO₄(aq) △H₃= c kJ•mol^-1，则反应 2SO₂(g) + 4NH₃•H₂O(aq) + O₂(g) =2(NH₄)₂SO₄(aq) + 2H₂O(l) △H = ______。
(2)NO_x的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C (s) + 2NO(g)⇌N₂(g) + CO₂(g) △H＝－34.0 kJ•mol^-1，用活性炭对NO进行吸附。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，测得NO的转化率 α(NO)随温度的变化如图所示：
   
①由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，原因是_________________________； 在1100K 时，CO₂的体积分数为______。
②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作K_p）。在1050K、1.1×10⁶Pa 时，该反应的化学平衡常数K_p＝________(已知：气体分压＝气体总压×体积分数)。
(3)在高效催化剂的作用下用CH₄还原NO₂，也可消除氮氧化物的污染。在相同条件下，选用A、B、C三种不同催化剂进行反应，生成 N₂的物质的量与时间变化关系如图所示，其中活化能最小的是_________(填字母标号)。
   
(4)在汽车尾气的净化装置中 CO和NO发生反应：2NO(g) + 2CO(g)⇌N₂(g) + 2CO₂(g) △H₂ =－746.8 kJ•mol^-1。实验测得，υ_正＝k_正•c²(NO) •c²(CO) ，υ_逆＝k_逆•c(N₂) •c²(CO₂) (k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关）。
①达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数_____(填" >”、“< ”或“=”) k_逆增大的倍数。
②若在1L 的密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则＝_____(保留2位有效数字)。

9 . Ⅰ.（1）298K时，0.5molC₂H₄(g)完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出705.5kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式________。
（2）Na₂SO₃具有还原性，其水溶液可以吸收Cl₂(g)，减少环境污染。
已知反应： Na₂SO₃(aq)+Cl₂(g)+H₂O(l)＝Na₂SO₄(aq)+2HCl(aq)     ΔH₁=akJ·mol⁻¹
Cl₂(g)+H₂O(l)＝HCl(aq)+HClO(aq)     ΔH₂=bkJ·mol⁻¹
试写出Na₂SO₃(aq)与HClO(aq)反应的热化学方程式：________。
Ⅱ.红矾钠（Na₂Cr₂O₇·2H₂O）是重要的化工原料，工业上用铬铁矿（主要成分是FeO·Cr₂O₃）制备红矾钠的过程中会发生如下反应：4FeO(s)＋4Cr₂O₃(s)＋8Na₂CO₃(s)＋7O₂(g)8Na₂CrO₄(s)＋2Fe₂O₃(s)＋8CO₂(g)   ΔH<0

（1）请写出上述反应的化学平衡常数表达式：K＝_________。
（2）如图1所示，在0~2min内CO₂的平均反应速率为_______。
（3）图1、图2表示上述反应在2min时达到平衡、在4min时因改变某个条件而发生变化的曲线。由图1判断，反应进行至4min时，曲线发生变化的原因是______（用文字表达）；由图2判断，4min到6min的曲线变化的原因可能是____（填写序号）。
a.升高温度       b．加催化剂       c．通入O₂       d．缩小容器体积
（4）工业上可用上述反应中的副产物CO₂来生产甲醇：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)。已知该反应能自发进行，则下列图象正确的是______。
A． B．C．D．

10 . 按要求对下图中两极进行必要的联接并填空：

（1）在A图中，使铜片上冒H₂气泡。请加以必要联接__________（在答题卡的图中画线），则联接后的装置叫_________。电极反应式：锌板：____________________；铜板：___________。
（2）在B图中（a、b均为惰性电极），使a极析出铜，则b析出____________。加以必要的联接后，该装置叫___________。电极反应式：a极：___________________________b极：____________________________。经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH值________________（升高、降低、不变），加入一定量的____________后，溶液能恢复至与电解前完全一致。
（3）工业上利用甲烷和氧气直接氧化制取甲醇的反应如下：
CH₄+O₂（g） = CH₃OH（g） △H=-128.5kJ/mol
副反应有：CH₄（g）+O₂（g） = CO（g）+2H₂O（g） △H=a kJ/mol
CH₄（g）+2O₂（g） = CO₂（g）+2H₂O（g） △H=b kJ/mol
CH₄（g）+O₂（g） = HCHO（g） +H₂O（g） △H=c kJ/mol
甲醇与氧气反应生成HCHO（g）和水蒸气的热化学方程式为_____________________。