1 . 自热化学链重整制氢工艺的原理如图所示：

回答下列问题：
(1)25℃、101时，5.9g与足量反应生成放出47.2的热量，则在“空气反应器”中发生反应的热化学方程式为_______。
(2)“燃料反应器”中发生的部分反应有：
(Ⅰ)
(Ⅱ)
(Ⅲ)
则反应的_______。
(3)“水汽转换反应器”中发生的反应为(平衡常数)，将天然气看作是纯净的(假定向水汽转换反应器中补充的水的物质的量等于甲烷的物质的量)，若在t℃时进行转换，水汽转换反应器中某时刻、、、浓度之比为此时_______(填“>”、“=”或“<”)，理由是_______。
(4)甲烷制氢传统工艺有水蒸气重整部分氧化重整以及联合重整等，工艺重整是一种联合重整，涉及反应的热化学方程式如下：
水蒸气重整反应：
部分氧化重整反应：
采用水蒸气重整的优点是_______；若上述两个反应在保持自热条件下(假设无热量损失)，理论上1至多可获得的物质的量为_______(结果保留1位小数)。

2 . 汽车尾气中含有上百种不同的化合物，其中的污染物有固体悬浮微粒、一氧化碳、二氧化碳、碳氢化合物、氮氧化合物等。汽车尾气是城市主要空气污染物，汽车内燃机工作时发生反应：N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g)，是导致汽车尾气中含有 NO 的原因之一。
（1）已知H₂或 CO 可以催化还原 NO 以达到消除污染的目的。
N₂(g) + O₂(g) = 2NO(g) ΔH = + 180.5 kJ·mol-1
2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l) ΔH = - 571.6 kJ·mol-1
写出H₂(g)与NO(g)反应生成 N₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式是________， 判断该反应自发进行的条件：_____（填“高温自发”或“低温自发”）。
（2）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。如图表示在其他条件不变时，反应 2NO(g) + 2CO(g) 2CO₂(g) + N₂(g) 中 NO 的浓度[c(NO)]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。

①则该反应 ΔH _____0（填“>”或“<”）。
②若催化剂的表面积 S₁ > S₂，在该图中画出 c(NO)在 T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线_____________。
（3）某研究小组往一恒温恒压容器充入 9 mol N₂和 23 mol H₂模拟合成氨反应，下图为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图。若体系在 T₂、60 MPa 下达到平衡。

此时N₂的平衡分压为_____MPa。（分压 = 总压 × 物质的量分数）。计算出此时的平衡常数 Kp =_____（用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留 2 位有效数字）。

3 . 氨的合成原理为:N₂（g）＋3H₂（g）⇌2NH₃（g）∆H=－92.4kJ·mol^-1在500℃、20MPa时，将N₂、H₂置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如图。回答下列问题:
   
（1）10min内以NH₃表示的平均反应速率为_________
（2）在10～20min内，NH₃浓度变化的原因可能是_____________
A.加了催化剂
B.缩小容器体积
C.降低温度
D.增加NH₃物质的量
（3）第1次平衡:平衡常数K₁=__________（带数据的表达式），第2次平衡时NH₃的体积分数为_____________。
（4）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fc₂O₃的TiO₂）表面与水发生下列反应:N₂（g）＋3H₂O（l）⇌2NH₃+1.5O₂（g）∆H=akJ·mol^-1，进一步研究NH₃生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表:

T/K	303	313	323
NH3生成量/(10-6mol)	4.8	5.9	6.0

①此合成反应的a______0，△S_______0；（填“＞”、“＜”或一”）
②已知N₂（g）＋3H₂（g）⇌2NH₃（g）∆H=－92.4kJ·mol^-1，2 H₂（g）＋ O₂（g）=2H₂O（l） ∆H=-571.kJ·mol^-1 则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为_____________________________

4 . CO₂的转化一直是全球研究的热点，其中将CO₂和H₂合成甲醇及二甲醚具备相对成熟的技术。工业生产中，有以下相关反应(热效应都是在25 ℃，1.0110⁵Pa下测定)：
①CO₂(g) ＋ 3H₂(g) ⇌CH₃OH(l) ＋ H₂O(l)   ΔH =-49.01 kJ·mol^-1
②2CH₃OH(l)⇌CH₃OCH₃(g) ＋ H₂O(l)   ΔH =-24.52 kJ·mol^-1
③CO(g) ＋ H₂O(l)⇌CO₂(g) ＋ H₂(g)   ΔH = -41.17 kJ·mol^-1
(1)工业上用CO₂和H₂合成二甲醚的热化学方程式为_______。
(2)反应①的平衡常数表达式K=_______。
(3)在一常温恒容的密闭容器中，放入一定量的甲醇发生如②式化学反应并建立平衡，以下说法正确并可以作为该反应达到平衡状态的判断依据的是_______(填字母)。
A.容器内气体相对分子质量保持不变                           B. 容器内气体压强不变
C.相同时间内消耗甲醇的量是消耗二甲醚的两倍          D.甲醇和二甲醚物质的量相等
(4)在三个体积相同的密闭容器中加入相同物质的量的CO和H₂O，在不同温度下发生反应③，经过相同时间后测得容器中的CO物质的量与温度的关系如图：

I.A、C两点的速率大小v(A)_______(填“大于”“小于”“等于”或“无 法判断”)v(C)。
II.请解释曲线中CO的物质的量先减小后增大的原因_______。

5 . 氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：
已知：2C(s)+O₂(g)=2CO(g)   ΔH=- 221 kJ/mol
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   ΔH=- 393.5 kJ/mol
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)   ΔH= +181 kJ/mol
(1)若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式：_______；下列措施能够增大此反应中NO的转化率的是(填字母代号)_______。
a．增大容器压强 b．升高温度 c．使用优质催化剂 d．增大CO的浓度
(2)向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C(s)+2NO(g) N₂(g)+CO₂(g)，NO和N₂的物质的量变化如下表所示。

物质的量/mol	T1/℃				T2/℃
	0	5 min	10 min	15 min	20 min	15 min	30 min
NO	2.0	1.16	0.80	0.80	0.50	0.40	0.40
N2	0	0.42	0.60	0.60	0.75	0.80	0.80

①T₁℃，0～5min内，以CO₂表示的该反应速率v(CO₂)=_______，该条件下的平衡常数K=_______。
②第15 min后，温度调整到T₂，数据变化如上表所示，则T₁_______ T₂(填“>”、“<”或“=”)。
③若30min时，保持T₂不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2 mol，则此时反应_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；最终达平衡时NO的转化率a=_______。

6 . 亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂。回答下列问题：
（1）NOCl虽然不稳定，但其原子均达到8e^-稳定结构，NOCl的电子式为__________。
（2）一定条件下，在密闭容器中发生反应：2NOCl(g)2NO(g)+Cl₂(g)，其正反应速率表达式为v_正=k·cⁿ( NOCl)(k为速率常数)，测得v_正和c(NOCl)的关系如表：

序号	c(NOCl)/(mol·L-1)	v正/(mol·L-1·s-1)
①	0.30	3.60×10-9
②	0.60	1.44×10-8

则n=_________；k=___________。
（3）25 ℃时，制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程式和平衡常数如表：

序号	热化学方程式	平衡常数
①	2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g)     ΔH1=a kJ/mol	K1
②	4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+ 2NO(g)+Cl2(g) ΔH2=b kJ/mol	K2
③	2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) ΔH3	K3

则该温度下，ΔH₃=______kJ/mol；K₃=______（用K₁和K₂表示）。
（4）25℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中通入0.08 mol NO和0.04 molCl₂发生上述反应③，若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图曲线a所示，则ΔH₃=______（填“>”“<”或“=”）0；若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强(p)随时间(t)的变化如图曲线b所示，则改变的条件是_____________；K₃=___________L/mol；在5 min时，再充入0.08 mol NO和0.04 molCl₂，则混合气体的平均相对分子质量将_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

7 . S₂Cl₂和SCl₂均为重要的化工原料。
已知：I.S₂(l) + Cl₂(g)S₂Cl₂(g)        ΔH₁；
II. S₂Cl₂ (g) +Cl₂ (g)2SCl₂ (g)        ΔH₂；
III.相关化学键的键能如下表所示：

化学键	S—S	S—Cl	Cl—Cl
键能/kJ • mol-1	a	b	c

请回答下列问题：
(1) SCl₂的结构式为______________________。
(2)若反应II正反应的活化能E=dkJ·mol^-1，则逆反应的活化能E₂=_______kJ·mol^-1（用含a、b、c、d的代数式表示）。
(3)—定压强下，向10 L密闭容器中充入1molS₂Cl₂和1mol Cl₂,发生反应II。Cl₂与SCl₂的消耗速率(v)与温度（T)的关系如图所示：

①A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的有       ____________(填字母)，理由为__________。
②ΔH₂_______________0(填“>” “<” 或“=”）。
(4)已知：ΔH₁<0。向恒容绝热的容器中加入一定量的S₂(l)和Cl₂(g),发生反应I，5 min时达到平衡。则3 min时容器内气体压强__________(填“>” “<” 或“=”)5 min时的压强。
(5)—定温度下，在恒容密闭容器中发生反应I和反应II，达到平衡后缩小容器容积，重新达到平衡后，Cl₂的平衡转化率_________(填“增大”“减小”或“不变”），理由为_________________。

8 . 氮氧化物和碳氧化合物的综合治理是当前的重要课题之一。
已知：ⅰ.NO(g)+CO₂(g)NO₂(g)+CO(g)     △H₁=+234kJ·mol^-1
ⅱ.2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)             △H₂=-745kJ·mol^-1
(1)NO₂(g)与CO(g)反应生成两种无毒气体的热化学方程式为______________。
(2)反应ⅰ的正反应的活化能E_____△H₁(填“>”、“<”或“=”)。
(3)一定压强下，密闭容器中发生反应ⅰ和反应ⅱ。达到平衡后，保持其他条件不变，升高温度，CO(g)的体积分数________(填“增大”、“减少”或“无法确定”)，原因为_____________________。
(4)向起始温度为t℃、容积为10L的恒容绝热的密闭容器中充入2molNO(g)和1molCO₂(g)，发生反应ⅰ。5min时达到平衡。则：
①下列事实能说明该反应达到平衡状态的是________(填选项字母)
A.混合气体温度不变       B.混合气体的压强不变
C. NO₂和CO的浓度之比为1: 1             D.混合气体的平均相对分子质量不变
②t℃时，向另一容积为10 L的恒温恒容的密闭容器中充入2 mol NO(g)和1 mol CO₂(g)，发生反应i。达到平衡的时间______5 min(填“>”、“<”或“=”)。
(5)在某密闭容器中充有10 mol CO(g)和20 mol NO(g)，发生反应ii，CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。

①A、B、C 三点的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系为________；p₁和p₂的大小关系为__________。
②A点时.测得容器的体积为10 L，则T₁℃时，该反应平衡常数K的值为____________。