1 . 环氧乙烷(，简称)是有机合成常用的试剂。常温下易燃易爆，其爆炸极限为。工业上常用乙烯、氧气、氮气混合气投料的乙烯氧化法制备。涉及反应有：

主反应：　
副反应：　
(1)主反应的活化能(正)_____(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)已知，则的燃烧热为_____。
(3)在温度为T，压强为的环境下，欲提高乙烯的平衡转化率，理论上需_____(填“增大”或“减小”)体系中氮气分压。但在实际生产中并非如此，其原因可能是_____。
(4)以Ag为催化剂的反应机理如下：
反应I：　慢
反应Ⅱ：　快
反应Ⅲ：　快
①一定能够提高主反应反应速率的措施有_____(填标号)。
A．移出　B．增大浓度　C．降低温度　D．增大浓度
②加入二氯乙烷会发生反应。一定条件下，反应经过一定时间后，产率及选择性[]与二氯乙烷浓度关系如图。

1，2-二氯乙烷能使产率先增加后降低的原因可能是_____。
(5)一定温度下，假定体系内只发生主反应，设的平衡分压为p，的平衡转化率为x，用含p和x的代数式表示主反应的_____(用平衡分压代替平衡浓度计算)。

3 . 以钛铁矿(主要成分，钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：。

回答下列问题：
(1)钛铁矿和浓硫酸反应属于___________(选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
(2)上述生产流程中加入物质A的目的是防止被氧化，物质A是___________，上述制备的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质分别是___________、___________。
(3)反应在Ar气氛中进行的理由是___________。
(4)由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有：



反应的___________。

6 . “绿水青山就是金山银山”，研究并消除氮氧化物污染对建设美丽家乡，打造宜居环境有重要意义。
(1)已知：


若某反应的平衡常数表达式为，请写出此反应的热化学方程式_______。
(2)时，存在如下平衡：。该反应正逆反应速率与、的浓度关系为：，(、是速率常数)，且与的关系如图所示。

①时，该反应的平衡常数_______。
②时，往刚性容器中充入一定量，平衡后测得为，则平衡时的物质的量分数为_______(以分数表示)。
(3)用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：。向一恒压密闭容器中加入一定量(足量)的活性炭和NO，在时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。

①则时刻改变的条件为_______。
②时刻的_______时刻的(填“>”“<”或“=”)。
(4)在恒容密闭容器中发生反应 。下列说法正确的是_______。

A．及时分离出生成的尿素，有利于的转化率增大

B．反应达到平衡后，混合气体的密度不再发生改变

C．反应在任何温度下都能自发进行

D．当尿素的质量不变时，说明反应达到平衡

8 .
(1)铁及其化合物在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示。整个过程与温度密切相关，当温度低于570℃时，反应Fe₃O₄(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO₂(g)，阻碍循环反应的进行。

已知：i. Fe₃O₄(s)+CO(g)3FeO(s)+CO₂(g) △H₁=+19.3 kJ·mol^-1
ii. 3FeO(s)+H₂O(g)Fe₃O₄(s)+H₂(g) △H₂=-57.2 kJ·mol^-1
iii. C(s)+CO₂(g)2CO(g)     △H₃=+172.4 kJ·mol^-1
铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是_______________。
(2)T₁℃时，向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe₂O₃和炭粉，发生反应Fe₂O₃(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g)，反应达到平衡后，在t₁时刻，改变某条件，v_(逆)随时间(t)的变化关系如图所示，则t₁时刻改变的条件可能是______(填写字母)。

A．保持温度不变，压缩容器	B．保持体积不变，升高温度
C．保持体积不变，加少量碳粉	D．保持体积不变，增大CO浓度

(3)在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(p_总)加入1molCO₂与足量的碳，发生反应，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：

①650℃时，该反应达平衡后吸收的热量是___________________________________________。
②T℃时，若向平衡体系中再充入一定量按V(CO₂)︰V(CO)=5︰4的混合气体，平衡________________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
③925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_p计算表达式为________________。[气体分压(p_分)=气体总压(p_总)×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作K_p]
(4)用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯、，其原理如图所示(导电壳内部为纳米零价铁) 在除污过程中，纳米零价铁中的Fe为原电池的负极，写出C₂HCl₃在其表面转化为乙烷的电极反应式为______________________。

9 . 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。因此，研发二氧化碳的利用技术，将二氧化碳转化为能源是缓解环境和能源问题的方案之一。CO₂耦合乙苯(C₆H₅-C₂H₅，简称EB)脱氢制备苯乙烯(C₆H₅-C₂H₃，简称ST)是综合利用CO₂的热点研究领域。制备ST涉及的主要反应如下：
a．EB(g)=ST(g)+H₂(g) △H₁
b．CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41.2 kJ·mol^-1
c．EB(g)+CO₂(g)=ST(g)+CO(g)＋H₂O(g) △H₃=+158.8 kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)为提高EB平衡转化率，应选择的反应条件为_______(填标号)。

A．低温、高压

B．高温、低压

C．低温、低压

D．高温、高压

(2)在一定条件下，选择合适的催化剂只进行b反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)。
①调整CO₂和H₂初始投料比，测得在一定投料比和一定温度下，该反应CO₂的平衡转化率如图。

已知：K_x是以物质的量分数表示的化学平衡常数；反应速率v=v_正-v_逆=k_正x(CO₂)x(H₂)-k_逆x(CO)x(H₂O)，k_正、k_逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数。B、E、F三点反应温度最高的是_______点，计算E点所示的投料比在从起始到平衡的过程中，当CO₂转化率达到20%时，=_______。
②在容积不变的密闭容器中，分别在温度T₁、T₂(T₂＞T₁＞E点温度)发生上述反应，反应中H₂(g)和CO(g)的体积分数(ω)随时间(t)的变化关系如图所示。已知：起始时密闭容器中ω[CO₂(g)]和ω[H₂(g)]、ω[CO(g)]和ω[H₂O(g)]分别相等。则表示T₁时ω[CO(g)]的曲线是_______(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)；在温度T₂、反应时间20min时，反应的正反应速率v_正_______ (填“＞”“=”或“＜”)逆反应速率v_逆。

(3)恒压0.1 MPa下，改变原料气配比为下列三种情况：仅EB、n(EB)：n(CO₂)=1：10、n(EB)：n(N₂)=1：10进行以上a、b反应，测得EB的平衡转化率与温度的变化关系如图所示。

①图中，表示原料气配比n(EB)：n(N₂)=1：10的曲线是曲线_______(填“I”或“Ⅱ”)。
②CO₂能显著提高EB的平衡转化率，从平衡移动的角度解释CO₂的作用：_______。
③设K_p^r为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压(分压除以p₀，p₀=0.1 MPa)代替浓度进行计算。A点时，H₂的物质的量分数为0.01，该条件下反应a的K_p^r为_______。

10 . 近年来，随着化石燃料的大量消耗和CO₂等温室气体的大量排放，氨的无碳燃料属性引起重视。低能耗高效率合成氨技术的开发是实现氨燃料化利用的基础，基于Al₂O₃载氮体的碳基化学链合成氨技术示意图如下。
   
(1)总反应的热化学方程式为_______；
(2)有利于提高反应Ⅱ平衡转化率的条件为_______(填标号)。

A．高温高压

B．高温低压

C．低温高压

D．低温低压

(3)在温度为T、固定容积为VL、p₀=100 kPa条件下进行反应Ⅰ，平衡时氮气转化率为50%，则N₂压强为_______，分压平衡常数Kp=_______kPa²。

(4)60 C、100 kPa条件下，反应Ⅱ中溶液pH随时间变化如图，120 min~180 min持续收集到氨气，但溶液pH几乎不变的原因是_______。
(5)为探究反应Ⅱ中15min时反应速率突然加快的原因，利用计算机模拟反应Ⅱ的反应路径如下。

①比较不同路径，路径1能垒较低的原因是_______的键能大于_______的键能。
②15min时反应速率突然加快的原因是_______。
(6)与传统的催化合成氨反应相比，碳基化学链合成氨的优势有_______(填标号)。

A．能够规避N2和H2在催化剂表面竞争吸附的问题

B．原料成本低，能耗低，产物无需分离，可获得CO副产物

C．规避了催化合成氨的热力学和动力学矛盾，兼顾较高的反应速率和较大的反应限度

D．释氮反应对温度要求不高，相对低的温度能够缓解NH3分解，有利于NH3的收集