1 . 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。因此，研发二氧化碳的利用技术，将二氧化碳转化为能源是缓解环境和能源问题的方案之一。CO₂耦合乙苯(C₆H₅-C₂H₅，简称EB)脱氢制备苯乙烯(C₆H₅-C₂H₃，简称ST)是综合利用CO₂的热点研究领域。制备ST涉及的主要反应如下：
a．EB(g)=ST(g)+H₂(g) △H₁
b．CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41.2 kJ·mol^-1
c．EB(g)+CO₂(g)=ST(g)+CO(g)＋H₂O(g) △H₃=+158.8 kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)为提高EB平衡转化率，应选择的反应条件为_______(填标号)。

A．低温、高压

B．高温、低压

C．低温、低压

D．高温、高压

(2)在一定条件下，选择合适的催化剂只进行b反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)。
①调整CO₂和H₂初始投料比，测得在一定投料比和一定温度下，该反应CO₂的平衡转化率如图。

已知：K_x是以物质的量分数表示的化学平衡常数；反应速率v=v_正-v_逆=k_正x(CO₂)x(H₂)-k_逆x(CO)x(H₂O)，k_正、k_逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数。B、E、F三点反应温度最高的是_______点，计算E点所示的投料比在从起始到平衡的过程中，当CO₂转化率达到20%时，=_______。
②在容积不变的密闭容器中，分别在温度T₁、T₂(T₂＞T₁＞E点温度)发生上述反应，反应中H₂(g)和CO(g)的体积分数(ω)随时间(t)的变化关系如图所示。已知：起始时密闭容器中ω[CO₂(g)]和ω[H₂(g)]、ω[CO(g)]和ω[H₂O(g)]分别相等。则表示T₁时ω[CO(g)]的曲线是_______(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)；在温度T₂、反应时间20min时，反应的正反应速率v_正_______ (填“＞”“=”或“＜”)逆反应速率v_逆。

(3)恒压0.1 MPa下，改变原料气配比为下列三种情况：仅EB、n(EB)：n(CO₂)=1：10、n(EB)：n(N₂)=1：10进行以上a、b反应，测得EB的平衡转化率与温度的变化关系如图所示。

①图中，表示原料气配比n(EB)：n(N₂)=1：10的曲线是曲线_______(填“I”或“Ⅱ”)。
②CO₂能显著提高EB的平衡转化率，从平衡移动的角度解释CO₂的作用：_______。
③设K_p^r为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压(分压除以p₀，p₀=0.1 MPa)代替浓度进行计算。A点时，H₂的物质的量分数为0.01，该条件下反应a的K_p^r为_______。

2 . 近年来，随着化石燃料的大量消耗和CO₂等温室气体的大量排放，氨的无碳燃料属性引起重视。低能耗高效率合成氨技术的开发是实现氨燃料化利用的基础，基于Al₂O₃载氮体的碳基化学链合成氨技术示意图如下。

   

(1)总反应的热化学方程式为_______；
(2)有利于提高反应Ⅱ平衡转化率的条件为_______(填标号)。

A．高温高压

B．高温低压

C．低温高压

D．低温低压

(3)在温度为T、固定容积为VL、p₀=100 kPa条件下进行反应Ⅰ，平衡时氮气转化率为50%，则N₂压强为_______，分压平衡常数Kp=_______kPa²。

(4)60 C、100 kPa条件下，反应Ⅱ中溶液pH随时间变化如图，120 min~180 min持续收集到氨气，但溶液pH几乎不变的原因是_______。
(5)为探究反应Ⅱ中15min时反应速率突然加快的原因，利用计算机模拟反应Ⅱ的反应路径如下。

①比较不同路径，路径1能垒较低的原因是_______的键能大于_______的键能。
②15min时反应速率突然加快的原因是_______。
(6)与传统的催化合成氨反应相比，碳基化学链合成氨的优势有_______(填标号)。

A．能够规避N2和H2在催化剂表面竞争吸附的问题

B．原料成本低，能耗低，产物无需分离，可获得CO副产物

C．规避了催化合成氨的热力学和动力学矛盾，兼顾较高的反应速率和较大的反应限度

D．释氮反应对温度要求不高，相对低的温度能够缓解NH3分解，有利于NH3的收集

4 . 肼()常用于火箭或原电池的燃料。已知：
①       
②       
③       
回答下列问题：
(1)反应        ___________kJ/mol
(2)一定温度下，将与以体积比1：1置于10L密闭容器中发生上述反应：，下列选项不能说明反应达到平衡状态的是________(填编号)。
a.混合气体密度保持不变                            b.混合气体颜色保持不变
c.与体积之比保持不变               d.体系压强保持不变
(3)在10L的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量变化如下表：

物质的量(mol) 时间
开始	0.8	1.6	0
2min末	0.6	a	0.3
5min末	0.4	1.2	0.6
6min末	0.4	1.2	0.6
10min末	0.6	1.4	0.3

①前2min内的平均反应速率为___________。该温度下反应的平衡常数K=___________。
②反应在6min时改变了条件，改变的条件可能是___________(填选项字母)。
A．使用催化剂       B．升高温度          C．减小压强                      D．增大的量

5 . 乙酸制氢具有重要意义，发生的反应如下：
热裂解反应：CH₃COOH(g) = 2CO(g)＋2H₂(g)　ΔH=＋203.7 kJ·mol^-1
脱羧基反应：CH₃COOH(g) = CH₄(g)＋CO₂(g)　ΔH=-33.5 kJ·mol^-1
(1)请写出CO与H₂甲烷化的热化学方程式：___________。
(2)在密闭容器中，利用乙酸制氢，选择的压强为___________(填“高压”或“常压”)。其中温度与气体产率的关系如图：

①约650℃之前，脱羧基反应活化能低，速率快，故氢气产率低于甲烷；650℃之后氢气产率高于甲烷，理由是___________，同时热裂解反应正向进行，而脱羧基反应逆向进行。
②保持其他条件不变，在乙酸气中掺杂一定量水，氢气产率显著提高而CO的产率下降，请分析原因(用化学方程式表示)：___________。
(3)若利用合适的催化剂控制其他副反应，温度为T℃时达到平衡，总压强为p kPa，热裂解反应消耗乙酸30%，脱羧基反应消耗乙酸50%，H₂体积分数为___________；脱羧基反应的平衡常数K_p为___________kPa(K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×体积分数，计算结果用最简式表示)。

7 . 目前我国分别在治理大气污染和新能源使用上都取得长足的进步。
(1)在大气污染治理上，目前我国计划在“十二五”期间用甲烷还原氮氧化物(NO_x)，使其排放量减少10%。已知：
CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H₁=-574 kJ·mol^-1
CH₄(g)+4NO(g)=2N₂₍g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H₂=-1160 kJ·mol^-1
则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为___________
(2)在新能源使用上，正在研究利用甲烷合成甲醇这个清洁能源。该反应为：CH₄(g) + H₂O(g) CH₃OH(g) + H₂(g) △H＞0，将一定量的CH₄和一定量H₂O(g)通入10L容器中，若改变起始量，CH₄的平衡转化率如图所示：

		甲	乙	丙
起始物质的量	n(CH4)/ mol	5	4	10
	n(H2O)/ mol	10	8	10
CH4的平衡转化率 / %		α1=50%	α2	α3

①假设100 ℃时若按甲投料反应达到平衡所需的时间为5 min，则用甲烷表示该反应的平均反应速率为___________。
②在不改变其他外界条件下α₁、α₂、α₃的相对大小顺序为：___________。
③欲提高CH₄转化率且不改变该反应的平衡常数的方法是___________ (填字母序号)。
A．c(CH₄)增大                         B．分离出产品CH₃OH
C．升高温度                           D．比值增大               E．容器体积缩小一半
④下列图象对该反应表达正确的是：___________。

A． B．   C．   D．

8 . 的资源化利用能有效减少排放，又能缓解能源危机。实现资源化再利用的研究工作正在不断进行中。
(1)和，合成，用非金属催化剂实现电催化还原制备甲醇的反应历程如图所示：

上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中_______(填字母)的能量变化。

A．	B．
C．	D．

(2)和合成甲酸()其反应为：。一定温度下，恒容密闭容器中进行上述反应，测得随反应时间(t)的变化如图所示。

①时，改变的条件是充入，同时_______。
②下列关于、时刻的说法，正确的是_______。
a．平衡常数：
b．混合气的平均分子量：
c．混合气中的体积分数：
(3)—甲基二乙醇胺(用表示)水溶液具有吸收能力强、对设备腐蚀小、可再生等特点被广泛应用。吸收的反应可以表示为：
该反应分以下两步进行：
Ⅰ． (慢反应)
Ⅱ． (快反应)
=_______，其它条件不变时，加入_______(填“能”或“不能”)增大单位时间内的吸收率。
(4)已知中的氮具有一元碱(类似于)的性质，，已知的，，则溶液中_______(填“>”“=”或“<”)。
(5)标准平衡常数可以表示平衡时各物质的浓度关系：如反应的，其中，为标准大气压，、分别为气体的分压，c为物质的量浓度。在时的刚性密闭容器中，用的溶液吸收总压为的合成氨原 料气(含体积分数分别为30%的、55%的、15%的)，充分吸收后，浓度降低为，二氧化碳的吸收率为60%，忽略反应过程中溶液的体积变化，则反应的标准平衡常数=_______。

10 . 完成下列填空
(1)工业上常以水煤气(CO和H₂)为原料合成甲醇。已知： ； ，则C(s)与H₂O(g)制备水煤气的热化学方程式为___________。
(2)一定条件下，在5L密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，发生反应：xCO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的物质的量随时间变化如图所示。

①x=___________；0~3min内H₂的平均反应速率v(H₂)=___________mol/(L·min)，平衡时H₂的转化率为___________。
②下列措施能提高正反应速率的是___________ (填正确答案的字母)。
A. 降低温度     B. 增加CO₂的量 C. 使用催化剂       D. 及时分离出甲醇