2 . 碳的化合物在生产、生活中有着重要的作用。
(1)已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)   △H₁=-566kJ⋅mol^-1
H₂O(g)+CO(g)=H₂(g)+CO₂(g)   △H₂=-41kJ⋅mol^-1
CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)   △H₃=-107kJ⋅mol^-1
则2CO₂(g)+4H₂O(g)=2CH₃OH(g)+3O₂(g)   △H=___________kJ⋅mol^-1
(2)T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中通入4.0molCO₂和6.8molH₂，发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)   △H=50kJ⋅mol^-1，5分钟时反应达到平衡，CO₂的转化率为50%，回答下列问题：
①在0～5min内容器中v(H₂)=___________。
②反应过程中，下列各项指标能表明A容器中反应的v_正<v_逆的是___________(填标号)。
a、体系内的压强增大
b、气体的平均相对分子质量减小
c、H₂O(g)的物质的量增加
d、v_正(CO₂)=v_逆(H₂)
(3)T℃时，通入1.0molCO和3.0molH₂于恒压容器(带可移动活塞)中，起始容积为2L，发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。5分钟时反应达到平衡，CO的转化率为50%，回答下列问题：
①该温度下上述反应的平衡常数K=___________；平衡时H₂的转化率是___________。
②若达平衡后，再充入1.0molCO、4.0molH₂、1.0molCH₃OH，平衡___________(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。新平衡时H₂的转化率___________(填“增大”、“不变”或“减小”)

3 . 完成下列问题。
(1)研究NO₂、SO₂、CO等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义
①已知：2SO₂ (g)+O₂(g) 2SO₃ (g) △H = -196.6kJ/mol
2NO (g)+O₂(g) 2NO₂ (g) △H = -113.0kJ/mol
则反应NO₂(g)+ SO₂ (g) NO(g)+ SO₃ (g) 的 △H = _______
②在一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比2∶1置于密闭容器中发生上述反应。下列不能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
a.混合气体密度保持不变                            b.混合气体的颜色保持不变
c.NO₂和SO₂的体积比保持不变                  d.每生成消耗
(2)CO和H₂在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH，在10L恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H₂，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如下图所示，200 ℃时n(H₂)随时间的变化如下表所示：

t/min	0	1	3	5
n(H2)/mol	8.0	5.4	4.0	4.0

①ΔH_______(填“>”“<”或“= ”)0。
②写出一条可同时提高反应速率和CO转化率的措施：_______。
③下列说法正确的是_______(填字母)。
a.温度越高，该反应的平衡常数越大
b.达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高
c.容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度
d.图中压强p₁<p₂
④ 0～3 min内用CH₃OH表示的反应速率v(CH₃OH)=_______。
⑤ 200 ℃时，该反应的平衡常数K=_______。向上述200 ℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2 mol CO、2 mol H₂、2 mol CH₃OH，保持温度不变，则此时该反应的平衡移动方向为_______ (填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。

6 . 二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟氯昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：
（1）煤的气化过程中产生的有害气体H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：________________。
（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H₂（g）+CO（g）=CH₃OH（g）；△H=-90.8kJ·mol^-1
②2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；△H=-23.5kJ·mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂(g)；△H=-41.3kJ·mol^-1
总反应：3H₂（g）+3CO（g）=CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=________________；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是________________（填字母代号）。
A.高温高压     B.加入催化剂     C.减少CO₂的浓度     D.增加CO的浓度     E.分离出二甲醚
（3）下列可以说明反应③CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂(g)已经达到平衡状态的是________________（填字母代号）。
A.单位时间内一个H-H键断裂的同时有两个H-O键断裂
B.H₂O与CO₂的浓度相等
C.温度和体积一定时，容器内的压强保持不变
D.条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化
E.温度和体积一定时，CO的浓度保持不变
（4）已知反应②2CH₃OH（g）CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/(mol·L-1)	0.44	0.6	0.6

若加入CH₃OH后，经过10min反应达到平衡，此时c（CH₃OH）=___________。

7 . “富煤、贫油、少气”是我国能源发展面临的现状，随着能源的日益紧张，发展“煤化工”对我国能源结构的调整具有重要意义。图1是煤化工产业链之一。

“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出热值很高的煤炭合成气，其主要成分是CO和H₂，CO和H₂可作为能源和化工原料，应用十分广泛。
（1）已知：
Ⅰ.C(s)+O₂(g)=CO₂(g)△H=-393.5kJ/mol
Ⅱ.C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)△H=+131.3kJ/mol
则反应CO(g)+H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)+CO₂(g)△H=___kJ/mol。
（2）在T₁℃时，体积为1L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H₂和CO，发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。
①下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是__（填字母序号）。
a.体系压强保持不变
b.密闭容器中CO、H₂、CH₃OH(g)三种气体的物质的量相等
c.体系内的密度保持不变
d.每消耗1molCO的同时生成2molH₂
②当起始=2时，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5min内平均反应速率v(H₂)=___，此温度下的化学平衡常数为___。
（3）已知CO₂(g)+CH₄(g)2CO(g)+2H₂(g)，在密闭容器中有浓度均为0.2mol/L的CH₄与CO₂，在一定条件下反应。测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图2所示，则压强p₁___p₂（填“>”“<”或“=”，下同）；当压强p₂时，在y点：v(正)___v(逆)。

8 . 2018年6月27日，国务院发布《打赢蓝天保卫战三年行动计划》，该计划是中国政府部署的一项污染防治行动计划，旨在持续改善空气质量，为群众留住更多蓝天。对废气的进行必要的处理，让空气更加清洁是环境科学的重要课题。
(1)已知：N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)   △H₁＝＋180.5kJ/mol
C (s)＋O₂(g)＝CO₂(g) △H₂＝－393.5kJ/mol
2C (s)＋O₂(g)＝2CO(g)   △H₃＝－221.0kJ/mol
若某反应的平衡常数表达式为，请写出此反应的热化学方程式_________________。
(2)用如图所示的电解装置可将雾霾中的NO、SO₂分别转化为NH和SO
   
①写出物质A的化学式____________。       
②NO在电极上发生的反应为 _________________。
SO₂在电极上发生的反应为 __________________。
(3)工业上常用氨水吸收SO₂，可生成NH₄HSO₃和(NH₄)₂SO₃。
①某同学测得氨水吸收SO₂所得溶液中NH₄HSO₃和(NH₄)₂SO₃的物质的量之比恰好为2:1，写出该吸收过程的总反应方程式______________________________________。
②已知常温下H₂S的电离常数K_a1=1.3×10^-7，K_a2=7.1×10^-15，将等物质的量浓度的NaHS与Na₂S溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度大小顺序为__________________。(用物质的量浓度符号由大到小排列)

9 . “低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中的含量及有效地开发利用，引起了全世界的普遍重视。将转化为甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，此研究对的深度开发应用和构建生态文明社会具有重要的意义。
(1)在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol 和3 mol 进行上述反应。测得(g)和(g)浓度随时间变化如图所示。

①0—10 min内，氢气的平均反应速率为____________，第10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入2 mol(g)和2mol (g)，则平衡______________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
②一定温度下，若此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______。
a.容器中压强不变       b.的体积分数不变       c.c()=3c()
d.容器中密度不变       e.2个C=O断裂的同时有3个H-H断裂
(2)若已知：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)
       
       
则表示(l)燃烧热的热化学方程式为_______________________________。
(3)如图，25℃时以甲醇燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)为电源电解600 mL 一定浓度的NaCl溶液。

①U形管内发生的化学反应方程式为__________________________________。
②在电解一段时间后，NaCl溶液的pH变为12(假设电解前后NaCl溶液的体积不变)，则理论上消耗甲醇的物质的量为____________mol。若向U形管内电解后的溶液中通入气体，使所得溶液c()：c()=2：1，则此时溶液中的c()= ________________。(室温下，H₂CO₃的；)。

10 . 铅及其化合物在工业生产、生活中具有非常广泛的用途。
（1）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：
①2PbS(s)+3O₂(g)=2PbO(s)+2SO₂(g)   △H₁＝akJ·mol^-1
②PbS(s)2PbO(s)=3Pb(s)+SO₂(g)   △H₂＝b kJ·mol^-1
③PbS(s)+PbSO₄(s)=2Pb(s)+2SO₂(g)     △H₃＝c kJ·mol^-1
反应3PbS(s)+6O₂(g)=3PbSO₄(s)   △H＝____________kJ·mol^-1（用含a、b、c的代数式表示）
（2）以含铅废料（主要含Pb、PbO、PbO₂、PbSO₄）为原料制备高纯PbO，其主要流程如下：

①“酸溶”时，在Fe²⁺催化下，Pb和PbO₂反应成1 mol PbSO₄时转移电子的物质的量为_________ mol。
②已知：PbO溶解在NaOH溶液中，存在化学平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO₂(aq)，其溶解度曲线如图1所示：

结合上述信息，完成由粗品PbO（所含杂质不溶于NaOH溶液）得到高纯PbO的操作：将粗品PbO溶解在一定量________（填“35％”或“10％”）的NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，_______________（填 “趁热过滤”或“蒸发浓缩”），将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体。
（3）将粗品PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na₂PbCl₄的电解液，电解Na₂PbCl₄溶液生成Pb的装置如图2所示：

①阴极的电极反应式为______________________；
②当有4.14gPb生成时，通过质子交换膜的n(H⁺)=______________________。
（4）PbI₂可用于人工降雨。取一定量的PbI₂固体，用蒸馏水配制成t℃饱和溶液，准确移取25.00 mL PbI₂饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH⁺（发生反应：2RH⁺+PbI₂ =R₂Pb+2H⁺+2I^-），用250ml洁净的锥形瓶接收流出液，后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并盛放到锥形瓶中（如图3）。加入酚酞指示剂，用0.0050mol·L^-1NaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液10.00mL。可计算出t℃时Ksp(PbI₂)为_________________。