1 . 环氧乙烷(，简称)是有机合成常用的试剂。常温下易燃易爆，其爆炸极限为。工业上常用乙烯、氧气、氮气混合气投料的乙烯氧化法制备。涉及反应有：

主反应：　
副反应：　
(1)主反应的活化能(正)_____(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)已知，则的燃烧热为_____。
(3)在温度为T，压强为的环境下，欲提高乙烯的平衡转化率，理论上需_____(填“增大”或“减小”)体系中氮气分压。但在实际生产中并非如此，其原因可能是_____。
(4)以Ag为催化剂的反应机理如下：
反应I：　慢
反应Ⅱ：　快
反应Ⅲ：　快
①一定能够提高主反应反应速率的措施有_____(填标号)。
A．移出　B．增大浓度　C．降低温度　D．增大浓度
②加入二氯乙烷会发生反应。一定条件下，反应经过一定时间后，产率及选择性[]与二氯乙烷浓度关系如图。

1，2-二氯乙烷能使产率先增加后降低的原因可能是_____。
(5)一定温度下，假定体系内只发生主反应，设的平衡分压为p，的平衡转化率为x，用含p和x的代数式表示主反应的_____(用平衡分压代替平衡浓度计算)。

2 . 工业生产硫酸中，SO₂的催化氧化是关键步骤，排放处理未达标的尾气会产生严重的空气污染。回答下列问题：
(1)SO₂是形成酸雨的污染物之一，酸雨的pH范围是___________。
(2)已知：①
②
③
写出Cu₂S和O₂反应生成和SO₂的热化学方程式___________。
(3)硫酸工业中涉及反应：。一定条件下，在恒压密闭容器中，通入2 molSO₂和1 mol O₂发生上述反应，的平衡转化率和压强、温度的关系如图所示。a点时该反应的压强平衡常数K_p=___________(保留三位有效数字，已知：分压=气体总压强×该气体的物质的量分数，用各气体物质的分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数)。恒压条件下，关于该反应的下列说法中正确的是___________。

A．Q大于0
B．相同时间内生成0.2 mol SO₂，同时消耗0.1 mol O₂，反应达到平衡
C．相同温度下压强越大，SO₂的转化率就越大，该反应的平衡常数就越大
D．反应达到平衡后，保持温度不变，再充入2 mol SO₂和1 mol O₂，SO₂的平衡转化率不变
(4)用如图装置回收SO₂，可制得硫酸，电极均为惰性电极，a、b膜分别为阳离子、阴离子交换膜，写出阴极的电极反应式___________。当阴极收集到标准状况下的H₂ 44.8 L时，理论上在阳极能得到___________gH₂SO₄。

3 . 由H、C、N、O、S等元素形成多种化合物在生产生活中有着重要应用。
(1)以CO₂与NH₃为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH₂)₂]。
已知：①2NH₃(g)+CO₂(g)=NH₂CO₂NH₄(s) ΔH=-159.5 kJ/mol
②NH₂CO₂NH₄(s)=CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) ΔH=+116.5 kJ/mol
③H₂O(l)=H₂O(g) ΔH=+44.0 kJ/mol
写出CO₂与NH₃合成尿素同时生成液态水的热化学反应方程式：___________。
(2)某密闭容器中存在反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，起始时容器中只有a mol/LCO和b mol/L H₂，平衡时测得混合气体中CH₃OH的物质的量分数[φ(CH₃OH)]与温度(T)、压强(p)之间的关系如图所示。

①温度T₁和T₂时对应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁___________K₂(填“>”“<”或“=”)；
②若恒温恒容条件下，起始时充入1 mol CO和2 mol H₂，达平衡后，CO的转化率为α₁，此时，若再充入1 mol CO和2 mol H₂，再次达平衡后，CO的转化率为α₂，则α₁___________α₂(填“＞”“＜”“＝”或“无法确定”)。
(3)最近有人尝试用H₂还原工业尾气中SO₂，该反应分两步完成，如图1所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示：

①分析可知X为___________(写化学式)，0～t₁时间段的温度为___________，0～t₁时间段用SO₂表示的化学反应速率为___________。
②总反应的化学方程式为___________。

4 . 铁是一种非常重要的金属。
（1）中科院兰州化学物理研究所用Fe₃(CO)₁₂/ZSM-5催化CO₂加氢合成低碳烯烃反应，反应过程如图。催化剂中添加助剂Na、K、Cu（也起催化作用）后可改变反应的选择性。

下列说法正确的是___。
A.第ⅰ步反应的活化能低于第ⅱ步
B.第ⅰ步所发生的反应为：CO₂+H₂CO+H₂O
C.Fe₃(CO)₁₂/ZSM-5使CO₂加氢合成低碳烯烃的ΔH减小
D.保持其他条件不变，添加不同助剂后各反应的平衡常数不变
加入助剂K能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是___。
（2）纳米铁是重要的储氢材料，可用反应Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)₅(g)制得。在1L恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.24mol CO，在T₁、T₂不同温度下进行反应，测得c(CO)与温度、时间的关系如图所示。

①T₁___T₂，△H___0（填“＞”或“＜”）
②已知：标准平衡常数K^θ=，其中p^θ为标准压强（1×10⁵Pa），p[Fe(CO)₅]、p(CO)为各组分的平衡分压。T₂温度下，平衡时体系的压强为p，反应的标准平衡常数K^θ=___（用含p的最简式表示）
（3）高铁酸钾（K₂FeO₄）被称为“绿色化学”净水剂，在酸性至弱碱性条件下不稳定。

①电解法可制得K₂FeO₄，装置如图，若转移6mol电子则隔膜右边溶液增重___g。
②K₂FeO₄在水解过程中铁元素形成的微粒分布分数与pH的关系如图所示，向pH=6的溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为___。
（4）复合氧化物铁酸锰（MnFe₂O₄）可用于热化学循环分解制氢气，原理如下：
①MnFe₂O₄(s)=MnFe₂O_(4-x)(s)+O₂(g)△H₁
②MnFe₂O_(4-x)(s)+xH₂O(g)=MnFe₂O₄(s)+xH₂(g)△H₂
③2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g)△H₃
则：△H₃与△H₁、△H₂的关系为___。

5 . 研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。

(1)海水中无机碳的存在形式及分布如图所示,用离子方程式表示海水呈弱碱性的主要原因______________________。已知春季海水pH＝8.1，预测冬季海水碱性将会_______(填“增强”或“减弱”)，理由是_________________。
(2)工业上以CO和H₂为原料合成甲醇的反应：CO(g)＋2H₂(g)===CH₃OH(g) ΔH＜0，在容积为1L的恒容容器中，分别在T₁、T₂、T₃三种温度下合成甲醇。如图是上述三种温度下不同H₂和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是________(填字母)。

A．a、b、c三点H₂转化率：c＞a＞b
B．上述三种温度之间关系为T₁＞T₂＞T₃
C．c点状态下再通入1molCO和4molH₂，新平衡中H₂的体积分数增大
D．a点状态下再通入0.5molCO和0.5molCH₃OH，平衡不移动
(3)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如下图所示：

①NO的作用是_________________。
②已知：O₃(g)＋O(g)===2O₂(g) ΔH＝－143kJ·mol^－1
反应1：O₃(g)＋NO(g)===NO₂(g)＋O₂(g) ΔH1＝－200.2kJ·mol^－1。
反应2：热化学方程式为____________________________。
(4)若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)=N₂(g)＋2CO₂(g) ΔH＝－759.8kJ·mol ^-1，反应达到平衡时，N的体积分数随n(CO)n(NO)的变化曲线如下图。

①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近________。
②a、b、c三点CO的转化率从小到大的顺序为________；b、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为__________。
③若n(CO)n(NO)＝0.8，反应达平衡时，N的体积分数为20%，则NO的转化率为_____。

6 . 甲醇是重要的化工原料，又是可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。
（1）已知：CH₃OH(g)=HCHO(g)+H₂(g) △H=+84kJ⋅mol⁻¹，2H₂(g)+O₂(g)═2H₂O(g)△H=−484kJ⋅mol⁻¹，工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH₃OH(g)与O₂(g)反应生成HCHO(g)和H₂O(g)的热化学方程式______________。
（2）工业上在恒容密闭容器中可采用下列反应合成甲醇CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)ΔH
①能判断该反应达到平衡状态的依据是_________(填母序号)。
A．2 ν_逆(H ₂) = ν _正(CO)
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．CH₃OH、CO、H ₂的浓度都不再发生变化
E．容器内CO、H ₂、CH₃OH的浓度之比为1:2:1
F．CO、H₂、CH₃OH的速率之比为1:2:1
②CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图，该反应△H_______0（填“＞”或“＜”）。

③一定温度下,将4a mol H ₂和2a mol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50％，则该反应的平衡常数为_______________。

7 . 多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。
   
回答下列问题：
Ⅰ．硅粉与在300℃时反应生成气体和，放出热量，该反应的热化学方程式为________________________。的电子式为__________________。
Ⅱ．将氢化为有三种方法，对应的反应依次为：
①             
②       
③       
（1）氢化过程中所需的高纯度可用惰性电极电解溶液制备，写出产生的电极名称______（填“阳极”或“阴极”），该电极反应方程式为________________________。
   
（2）已知体系自由能变，时反应自发进行。三个氢化反应的与温度的关系如图1所示，可知：反应①能自发进行的最低温度是____________；相同温度下，反应②比反应①的小，主要原因是________________________。
（3）不同温度下反应②中转化率如图2所示。下列叙述正确的是______（填序号）。
a．B点：       b．：A点点       c．反应适宜温度：℃
（4）反应③的______（用，表示）。温度升高，反应③的平衡常数______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（5）由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除、和外，还有______（填分子式）。

8 . 研究氮氧化合物的治理是环保的一项重要工作，合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有着重要的意义。
(1)已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H=+181.5 kJ·mol^－1某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用●● 、●○ 、○○和分别表示N₂、NO、O₂和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如下图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是___________(填字母序号)。

(2)为减少汽车尾气中NO_x的排放，常采用C_xH_y(烃)催化还原NO_x消除氮氧化物的污染。
例如：①CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H₁=－574 kJ/mol
②CH₄(g)+4NO(g)=2N₂ (g)+CO₂ (g)+2H₂O(g) △H₂=－1160 kJ/mol
③CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H₃
则△H₃=___________。
(3)亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中常用试剂，已知：2NO(g)+Cl₂(g)2 ClNO(g)   △H＜0
①一定温度下，将2 molNO与2 molCl₂置于2L密闭容器中发生反应，若该反应4min后达平衡，此时压强是初始的0.8倍，则平均反应速率v(Cl₂)=___________mol·L^－1·min^－1。下列可判断反应达平衡状态的是___________(项序号字母)。
A 混合气体的平均相对分子质量不变
B 混合气体密度保持不变
C NO和Cl₂的物质的量之比保持不变
D 每消耗1 mol NO同时生成1molClNO
②为了加快化学反应速率，同时提高NO的转化率，其他条件不变时，可采取的措施有___________(填选项序号字母)。
A 升高温度                    B 缩小容器体积
C 再充入Cl₂气体            D 使用合适的催化剂
③一定条件下在恒温恒容的密闭容器中，按一定比例充入NO(g)和Cl₂(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(Cl₂)的变化图象如图(b)所示，当n(NO)/n(Cl₂)=2.5时，达到平衡状态，ClNO的体积分数可能是图中D、E、F三点中的___________点。

(4)已知2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的反应历程分两步：
①2NO(g)N₂O₂(g)(快)，v_1正=k_1正c²(NO)，v_1逆 =k_1逆c (N₂O₂)
②N₂O₂(g)+O₂(g)2NO₂(g)(慢)，v_2正=k_2正c(N₂O₂)·c(O₂)，v_2逆=k_2逆c²(NO₂)
比较反应①的活化能E₁与反应②的活化能E₂的大小：E₁___________E₂(填“>”、"<”或“=”)：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的平衡常数K与上述反应速率常数k_1正、k_1逆、k_2正、k_2逆的关系式为___________。

9 . 分甲烷是天然气的主要成分，是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质。
(1)一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物(NO_x)的污染。已知：
CH₄(g)＋4NO(g)=2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH₁
CH₄(g)＋4NO₂(g)=4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)ΔH₂
现有一份在相同条件下对H₂的相对密度为17的NO与NO₂的混合气体，用16 g甲烷气体催化还原该混合气体，恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气，共放出1042.8 kJ热量。
①该混合气体中NO和NO₂的物质的量之比为____________。
②已知上述热化学方程式中ΔH₁＝－1160 kJ/mol，则ΔH₂＝____________。
③在一定条件下NO气体可以分解为NO₂气体和N₂气体，写出该反应的热化学方程式：______________。

(2)以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛地研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：
④B极为电池____________极，电极反应式为________________。
⑤若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解100 mL 1 mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为______________(标准状况下)，实际上消耗的甲烷体积(折算到标准状况)比理论上大，可能原因为________________。

10 . 新近出版的《前沿科学》杂志刊发的中国环境科学研究院研究员的论文《汽车尾气污染及其危害》，其中系统地阐述了汽车尾气排放对大气环境及人体健康造成的严重危害。目前降低尾气的可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器。NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)N₂(g)＋2CO₂(g) △H=－a kJ·mol^-1。
（1）CO₂的电子式为 ______________。
（2）已知2NO(g)＋O₂(g)=2NO₂(g) △H=－b kJ·mol^-1；CO的燃烧 热△H=－c kJ·mol^-1。书写在消除汽车尾气中NO₂的污染时，NO₂与CO的可逆反应的热化学反应方程式_____________________。
（3）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol气体CO通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：

①有害气体NO的转化率为__________，0~15min NO的平均速率v(NO)=__________。
②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是___________（选填序号）。
a．缩小容器体积          b．增加CO的量        c．降低温度          d．扩大容器体积
③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N₂各0.4mol，化学平衡将__________移动（选填“向左”、“向右”或“不”）， 移动后在达到平衡时的平衡常数是______________。