1 . 氢能是一种重要的绿色能源，在实现“碳中和”与“碳达峰”目标中起到重要作用。
Ⅰ.甲醇―水催化重整可获得氢气。
(1)表中数据是该反应中相关物质的标准摩尔生成焓(
)数据(标准摩尔生成焓是指在298.15K、100kPa下由稳定态单质生成1mol化合物时的焓变)。
则
△H=___________ kJ∙mol-1，该反应在___________ (填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
Ⅱ.乙醇―水催化重整亦可获得，主要反应如下：
反应①：
反应②：
(2)向恒容密闭容器中充入1mol
和3mol
发生上述反应①和②，初始时体系压强为100kPa．平衡时
的分布分数
、
的产率随温度的变化曲线如图所示。
___________ (写出2条)。
②200℃以后，解释曲线a随温度变化趋势的原因：___________ 。
③温度为500℃时，反应经10min达到平衡，此时乙醇的转化率为60%，则0~10min内
___________ kPa∙min-1，该温度下，反应②的Kp=___________ (保留小数点后两位)。
(3)乙醇燃料电池(电极材料a和b均为惰性电极)广泛应用于微型电源、能源汽车、家用电源、国防等领域，工作原理如图所示，写出负极的电极反应式：___________ ，当转移1.2mol电子时，正极消耗的氧气的体积为___________ L(标准状况下)。
Ⅰ.甲醇―水催化重整可获得氢气。
(1)表中数据是该反应中相关物质的标准摩尔生成焓(
)数据(标准摩尔生成焓是指在298.15K、100kPa下由稳定态单质生成1mol化合物时的焓变)。| 物质 |  |  | |  |
 | 0 | ―393.5 | ―241.8 | ―200.7 |
△H=Ⅱ.乙醇―水催化重整亦可获得，主要反应如下：
反应①：
反应②：
(2)向恒容密闭容器中充入1mol
和3mol发生上述反应①和②，初始时体系压强为100kPa．平衡时的分布分数、的产率随温度的变化曲线如图所示。
②200℃以后，解释曲线a随温度变化趋势的原因：
③温度为500℃时，反应经10min达到平衡，此时乙醇的转化率为60%，则0~10min内
(3)乙醇燃料电池(电极材料a和b均为惰性电极)广泛应用于微型电源、能源汽车、家用电源、国防等领域，工作原理如图所示，写出负极的电极反应式：
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85次组卷
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3卷引用：湖北省十堰市2023-2024学年高三下学期4月调研考试化学试题
2 . 草酸锰晶体(
)是一种常见的化工产品，其在生产、生活中均有一定的运用。回答下列问题：
已知：①
②
③
(1)
___________ 
。(用含a、b、c的代数式表示)
(2)在
时，向密闭真空容器中加入足量
粉末，只发生反应③，达到平衡时测得
浓度为
。保持温度不变，将容器体积变为原来的2倍并保持体积不变，达到新平衡时测得，浓度等于___________(填标号)。
(3)草酸锰在不同催化剂(
和
)作用下分解速率与温度的关系如图所示。已知：速率常数与温度的关系式为
(
为活化能)。
催化效率较高的是___________ (填“”或“”)，判断的依据是___________ 。
(4)
下，向恒容密闭容器中加入足量的粉末及充入
氧气，起始压强为
，发生反应： 
，经
达到平衡，此时测得混合气体平均相对分子质量为41。
①
内O2分压变化率为___________ 
。
②此温度下，该反应的压强平衡常数
___________ 
。
提示：用分压计算的平衡常数叫压强平衡常数
，分压=总压×物质的量分数。
(5)研究发现，碳酸盐
分解机理如下：①
，②
，
稳定性强弱决定分解温度，即
越稳定，越容易发生反应②，分解温度越低。已知：
、
的半径依次为
、
，、
的分解温度依次为
、
。试用结构理论解释
的分解温度远低于的原因：___________ 。
(6)一定质量的在空气中灼烧，固体质量与温度的关系如图。
①e点对应的固体为纯净物，它的化学式为___________ 。
②de段的化学方程式为___________ 。
)是一种常见的化工产品，其在生产、生活中均有一定的运用。回答下列问题：已知：①
②
③
(1)
。(用含a、b、c的代数式表示)(2)在
时，向密闭真空容器中加入足量粉末，只发生反应③，达到平衡时测得浓度为。保持温度不变，将容器体积变为原来的2倍并保持体积不变，达到新平衡时测得，浓度等于___________(填标号)。A． | B． | C． | D． |
(3)草酸锰在不同催化剂(
和)作用下分解速率与温度的关系如图所示。已知：速率常数与温度的关系式为(为活化能)。催化效率较高的是
”或“”)，判断的依据是(4)
下，向恒容密闭容器中加入足量的粉末及充入氧气，起始压强为，发生反应： ，经达到平衡，此时测得混合气体平均相对分子质量为41。①
内O2分压变化率为。②此温度下，该反应的压强平衡常数
。提示：用分压计算的平衡常数叫压强平衡常数
，分压=总压×物质的量分数。(5)研究发现，碳酸盐
分解机理如下：①，②，稳定性强弱决定分解温度，即越稳定，越容易发生反应②，分解温度越低。已知：、的半径依次为、，、的分解温度依次为、。试用结构理论解释的分解温度远低于的原因：(6)一定质量的
在空气中灼烧，固体质量与温度的关系如图。①e点对应的固体为纯净物，它的化学式为
②de段的化学方程式为
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3 . 
选择性还原是有效利用二氧化碳资源的途径之一，是减少二氧化碳的一种比较有效实际的方法。
(1)和在催化剂作用下能选择性合成甲烷，已知：
ⅰ． 
ⅱ．
则ⅲ．
__________ 
。
(2)在一定温度下，将
和
充入容积为2L的恒容密闭容器中，仅发生反应ⅱ，10min时达到平衡，此时测得混合气体中
的物质的量分数为30%，则10min内的平均反应速率
__________ 
，CO的平衡转化率为__________ 。
(3)以
的比例向恒容密闭容器中通入、的混合气体使之仅发生反应ⅲ，起始压强为101kPa。相同时间内测得容器中的转化率与温度的关系如图所示。
__________ （填“>”“<”或“=”，下同）
；平衡常数：
__________ 
。
②试分析从A点至C点的转化率增大的可能原因：__________ 。
③平衡时，若保持温度和压强不变，向容器中充入一定量的
（不参与化学反应），此时的转化率__________ （填“增大”“减小”或“不变”）。
选择性还原是有效利用二氧化碳资源的途径之一，是减少二氧化碳的一种比较有效实际的方法。(1)
和在催化剂作用下能选择性合成甲烷，已知：ⅰ．
ⅱ．
则ⅲ．
。(2)在一定温度下，将
和充入容积为2L的恒容密闭容器中，仅发生反应ⅱ，10min时达到平衡，此时测得混合气体中的物质的量分数为30%，则10min内的平均反应速率，CO的平衡转化率为(3)以
的比例向恒容密闭容器中通入、的混合气体使之仅发生反应ⅲ，起始压强为101kPa。相同时间内测得容器中的转化率与温度的关系如图所示。
；平衡常数：。②试分析从A点至C点
的转化率增大的可能原因：③平衡时，若保持温度和压强不变，向容器中充入一定量的
（不参与化学反应），此时的转化率
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2024-02-01更新
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56次组卷
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2卷引用：湖北省十堰市2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题
4 . 宇宙中随时伴随能量变化，研究化学反应能量变化意义重大。
(1)杭州亚运会首次使用废碳()绿色循环再生技术合成的零碳甲醇(
)燃料作为主火炬燃料，是对绿色亚运的美好诠释。
①下列有关零碳甲醇作主火炬燃料的优势说法正确的是___________ ；
A．环保，燃烧高效，可实现循环内零排放
B．安全，不易爆炸，储存运输安全便捷
C．可靠，持续燃烧，极端天气不易熄灭
D．经济，废碳再生，燃料成本低
E．可视，火焰亮丽稳定
②已知：反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
过程Ⅲ：
表示甲醇蒸汽燃烧热的热化学方程式为___________ 。
(2)取
的
溶液
与
硫酸溶液置于如图所示的装置中进行中和反应反应热的测定实验。回答下列问题：
①从图中实验装置看，其中缺少的一种玻璃仪器是___________ ；
②四次实验数据如下，表中温差平均值为___________ ℃
若溶液和硫酸溶液的密度都是
，反应后生成的溶液比热容
，则中和反应反应热___________ (结果保留小数点后1位)。
③实验中若分几次加入溶液，所测中和热
___________ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(3)在催化剂存在下，反应
可表示为如图所示：
该反应的___________ 
，包含___________ 个基元反应。
(1)杭州亚运会首次使用废碳(
)绿色循环再生技术合成的零碳甲醇()燃料作为主火炬燃料，是对绿色亚运的美好诠释。①下列有关零碳甲醇作主火炬燃料的优势说法正确的是
A．环保，燃烧高效，可实现循环内零排放
B．安全，不易爆炸，储存运输安全便捷
C．可靠，持续燃烧，极端天气不易熄灭
D．经济，废碳再生，燃料成本低
E．可视，火焰亮丽稳定
②已知：反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
过程Ⅲ：
表示甲醇蒸汽燃烧热的热化学方程式为
(2)取
的溶液与硫酸溶液置于如图所示的装置中进行中和反应反应热的测定实验。回答下列问题： ①从图中实验装置看，其中缺少的一种玻璃仪器是
②四次实验数据如下，表中温差平均值为
| 实验次数 | 起始温度 /℃ | 终止温度 /℃ | 温差平均值/℃ | ||
| 硫酸溶液 | 溶液 | 反应前温度 | |||
| 1 | 26.2 | 26.6 | 26.4 | 29.9 | |
| 2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 | |
| 3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.3 | |
| 4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.6 | |
溶液和硫酸溶液的密度都是，反应后生成的溶液比热容，则中和反应反应热③实验中若分几次加入
溶液，所测中和热(3)在催化剂存在下，反应
可表示为如图所示：该反应的
，包含
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名校
5 . 科学家开发铜基掺杂锌催化剂
提高乙炔加氢制备乙烯的活性(如图所示)。回答下列问题：
(1)已知：
___________ ，为了提高乙烯的平衡收率(乙烯收率等于实际乙烯产量与乙烯的理论产量之比)，宜选择的条件是___________ (填标号)。
A．高温高压 B．低温高压 C．高温低压 D．低温低压
(2)的速率方程为
，
(
、
为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关)。
①达到平衡后，改变下列条件，能使
增大的是___________ (填标号)。
A．加入高效催化剂 B．增大氢气浓度 C．降低反应温度 D．增大反应压强
②向某恒容密闭容器中充入
和
，同时发生反应和
。下列能表明反应达到平衡状态的是___________ (填标号)。
A．容器内气体密度不随时间变化
B．容器内气体总压强不随时间变化
C．单位时间内，断裂和形成的H—H键数目相等
D．容器内
(3)100℃时，在
恒容密闭容器中充入
和
，实验测得单位时间内乙炔转化率、乙烷选择性[乙烷选择性
％]与
中n值的关系如图所示。
中n的最佳值为___________ (填“0.1”、“0.2”或“0.3”)。若在
内乙炔转化率为80％，乙烷选择性为4％，则
内
___________ 
。
(4)一定条件下，向一密闭容器中充入和
仅发生反应，压强为
和
下
平衡转化率随温度的变化关系如图。
①甲对应的压强为___________ 。
②a点对应的平衡转化率为___________ ％(保留3位有效数字)。
③100℃时，b点对应的平衡常数
___________ 
(提示：分压=总压×物质的量分数)。
提高乙炔加氢制备乙烯的活性(如图所示)。回答下列问题： (1)已知：
，为了提高乙烯的平衡收率(乙烯收率等于实际乙烯产量与乙烯的理论产量之比)，宜选择的条件是A．高温高压 B．低温高压 C．高温低压 D．低温低压
(2)
的速率方程为，(、为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关)。①达到平衡后，改变下列条件，能使
增大的是A．加入高效催化剂 B．增大氢气浓度 C．降低反应温度 D．增大反应压强
②向某恒容密闭容器中充入
和，同时发生反应和。下列能表明反应达到平衡状态的是A．容器内气体密度不随时间变化
B．容器内气体总压强不随时间变化
C．单位时间内，断裂和形成的H—H键数目相等
D．容器内
(3)100℃时，在
恒容密闭容器中充入和，实验测得单位时间内乙炔转化率、乙烷选择性[乙烷选择性％]与中n值的关系如图所示。中n的最佳值为内乙炔转化率为80％，乙烷选择性为4％，则内。(4)一定条件下，向一密闭容器中充入
和仅发生反应，压强为和下平衡转化率随温度的变化关系如图。 ①甲对应的压强为
②a点对应的
平衡转化率为③100℃时，b点对应的平衡常数
(提示：分压=总压×物质的量分数)。
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2023-06-27更新
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98次组卷
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2卷引用：湖北省十堰市2022-2023学年高二下学期期末调研考试化学试题
6 . 乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的替代能源。在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气对空气的污染，还可促进农业的生产。
(1)已知：①某些常见化学键的键能(常温常压下，1 mol理想气体分子AB断裂为中性气态原子A和B所需要的能量或A、B合成理想气体分子所放出的能量)数据如下：
②
；
。
则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为__________ 。
(2)下列能正确表示乙醇燃烧的能量变化图为图__________ (填“甲”或“乙”)。
(3)加氢也可以制备乙醇，反应的化学方程式为
。在一定温度下，将
和
放入2 L恒容密闭容器中，5min时反应达到平衡，此时的体积分数为
。
①下列条件能判断该反应达到化学平衡状态的是______ (填标号)。
a．
b．的消耗速率是
的生成速率的3倍
c．容器中气体的平均摩尔质量不变 d．的百分含量保持不变
②
内，
为__________ ，
为__________ 。
③平衡时，的转化率为__________ 
。
④平衡时的压强为起始压强的__________ 倍。
(4)汽油的主要成分为
脂肪烃和环烷烃类，以及一定量芳香烃，汽油具有较高的辛烷值(抗爆震燃烧性能)，并按辛烷值的高低分为90号、93号、95号、97号等标号。已知辛烷的燃烧热
，则燃烧相同质量的乙醇和辛烷，放热多的是__________ (填名称)。
(1)已知：①某些常见化学键的键能(常温常压下，1 mol理想气体分子AB断裂为中性气态原子A和B所需要的能量或A、B合成理想气体分子所放出的能量)数据如下：
| 化学键 |  | H—O | C—O | C—H |  | C—C |
键能 | 803 | 463 | 351 | 414 | 498 | 348 |
； 。则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为
(2)下列能正确表示乙醇燃烧的能量变化图为图
(3)
加氢也可以制备乙醇，反应的化学方程式为。在一定温度下，将和放入2 L恒容密闭容器中，5min时反应达到平衡，此时的体积分数为。①下列条件能判断该反应达到化学平衡状态的是
a．
b．的消耗速率是的生成速率的3倍c．容器中气体的平均摩尔质量不变 d．
的百分含量保持不变②
内，为，为。③平衡时，
的转化率为。④平衡时的压强为起始压强的
(4)汽油的主要成分为
脂肪烃和环烷烃类，以及一定量芳香烃，汽油具有较高的辛烷值(抗爆震燃烧性能)，并按辛烷值的高低分为90号、93号、95号、97号等标号。已知辛烷的燃烧热，则燃烧相同质量的乙醇和辛烷，放热多的是
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7 . 根据所学的化学反应原理知识回答下列问题。
(1)已知关于铁的氧化物存在下列三个热化学方程式：
①
②
③
则CO还原FeO的热化学方程式为
△H=_______ kJ∙mol−1。
(2)下表所列数据是反应
在不同温度下的化学平衡常数(K)。
①此反应_______ 自发(填“高温”、“低温”或“不能”)。
②某温度下，将2mol CO和6mol充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得
，此时的温度是_______ 。
③要提高CO的转化率，可以采取的措施是_______ 。
A．升温 B．恒容充入CO C．恒容充入 D．恒压充入惰性气体 E．分离出甲醇
(3)毒重石的主要成分为
(含
、
、
等杂质)，实验室利用毒重石制备
的流程如图：
已知：
，
。
加入
调
可除去_______ (填离子符号)，滤渣Ⅱ中含_______ (填化学式)。加入
时应避免过量，原因是_______ 。
(4)已知
是可逆反应，设计如图装置(
、
均为石墨电极)。开始时：棒上电极反应为_______ ，当电流表_______ 时，反应达到化学平衡状态。
(1)已知关于铁的氧化物存在下列三个热化学方程式：
① ② ③则CO还原FeO的热化学方程式为
△H=(2)下表所列数据是反应
在不同温度下的化学平衡常数(K)。| 温度/℃ | 250 | 300 | 350 |
| 平衡常数(K) | 2.04 | 0.27 | 0.012 |
②某温度下，将2mol CO和6mol
充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得，此时的温度是③要提高CO的转化率，可以采取的措施是
A．升温 B．恒容充入CO C．恒容充入
D．恒压充入惰性气体 E．分离出甲醇(3)毒重石的主要成分为
(含、、等杂质)，实验室利用毒重石制备的流程如图：已知：
，。 | | | |
| 开始沉淀时的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
| 完全沉淀时的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
调可除去时应避免过量，原因是(4)已知
是可逆反应，设计如图装置(、均为石墨电极)。开始时：棒上电极反应为
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解题方法
8 . 我国政府承诺要在2030年前实现碳达峰，相关转化的研究对解决环境、能源问题意义重大。回答下列问题：
(1)催化加氢制取汽油时，的转化过程如图1：
下列对该反应过程的说法正确的是_______ (填标号)。
A.整个反应过程中，有非极性键和极性键的断裂和形成
B.中C原子的杂化类型为sp
C.汽油为纯净物
(2)已知甲烷化技术的反应原理为
，该技术的核心是催化剂的选择。其他条件均相同，在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得转化率和选择性随温度变化的曲线如图2所示。
①四羰基镍
是镍的一种配合物，该配合物中中心原子的配位数为_______ 。
②以Ni为催化剂，高于320℃后，单位时间内转化率上升的原因是_______ ；工业上应选择的催化剂是_______ 。
(3)以、为原料合成涉及的主要反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
①反应
_______ 。(用含和的代数式表示)
②反应Ⅰ、Ⅱ的
(K代表化学平衡常数)随
(温度的倒数)的变化如图3所示。据图判断，升高温度时，体系中的含量将_______ (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，CO的含量将_______ 。
③某温度下往恒容密闭容器中充入1 mol
和3 mol ，恒温条件下仅发生反应Ⅰ，平衡时混合气体的总压(此时总压为p)为起始总压的
，该反应的压强平衡常数
_______ (用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压
物质的量分数)。
相关转化的研究对解决环境、能源问题意义重大。回答下列问题：(1)
催化加氢制取汽油时，的转化过程如图1：下列对该反应过程的说法正确的是
A.整个反应过程中，有非极性键和极性键的断裂和形成
B.
中C原子的杂化类型为spC.汽油为纯净物
(2)已知
甲烷化技术的反应原理为 ，该技术的核心是催化剂的选择。其他条件均相同，在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得转化率和选择性随温度变化的曲线如图2所示。①四羰基镍
是镍的一种配合物，该配合物中中心原子的配位数为②以Ni为催化剂，高于320℃后，单位时间内
转化率上升的原因是(3)以
、为原料合成涉及的主要反应如下：Ⅰ.
Ⅱ.
①反应
和的代数式表示)②反应Ⅰ、Ⅱ的
(K代表化学平衡常数)随(温度的倒数)的变化如图3所示。据图判断，升高温度时，体系中的含量将③某温度下往恒容密闭容器中充入1 mol
和3 mol ，恒温条件下仅发生反应Ⅰ，平衡时混合气体的总压(此时总压为p)为起始总压的，该反应的压强平衡常数物质的量分数)。
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2023-01-02更新
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362次组卷
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3卷引用：湖北省十堰市2023届高三元月调研考试化学试题
解题方法
9 . 回答下列问题
(1)工业上以NH3、CO2为原料生产尿素[CO(NH2)2]，该反应实际为两步反应：
第一步：2NH3(g)+CO2(g)=H2NCOONH4(s) ΔH=-272kJ·mol-1
第二步：H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+138kJ·mol-1
写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：_______
(2)有pH均为2的CH3COOH、HCl、H2SO4 三种物质的溶液，物质的量浓度由大到小的顺序为_______ ，若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系是_______ 。
(3)NaHSO3溶液显酸性的原因是_______ (用化学用语和必要的文字说明)。
(4)常温时，BaSO4的Ksp=1.08×10-10。现将等体积的BaCl2溶液与3.5×10-3mol/L的Na2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度为_______ 。
(5)下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是_______ (填字母序号)。
a．滴加少量浓盐酸 b．微热溶液 c．加入少量醋酸钠晶体
(6)用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。图中M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______ 。
(1)工业上以NH3、CO2为原料生产尿素[CO(NH2)2]，该反应实际为两步反应：
第一步：2NH3(g)+CO2(g)=H2NCOONH4(s) ΔH=-272kJ·mol-1
第二步：H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+138kJ·mol-1
写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：
(2)有pH均为2的CH3COOH、HCl、H2SO4 三种物质的溶液，物质的量浓度由大到小的顺序为
(3)NaHSO3溶液显酸性的原因是
(4)常温时，BaSO4的Ksp=1.08×10-10。现将等体积的BaCl2溶液与3.5×10-3mol/L的Na2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度为
(5)下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是
a．滴加少量浓盐酸 b．微热溶液 c．加入少量醋酸钠晶体
(6)用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。图中M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是
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解题方法
10 . 工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
I. 脱硝： 已知：H2的燃烧热为
；
； 
(1)催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为_______ 。
II.脱碳：
(2)向2L密闭容器中加入
和
，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(1)+H2O(l) △H<0
①该反应自发进行的条件是_______ (填“低温”“高温”或“任意温度”)。
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_______ (填字母)。
a.混合气体的平均相对分子质量保持不变 b.
和H2的体积分数保持不变
c.和H2的转化率相等 d.混合气体的密度保持不变
e.
生成的同时有
键断裂
③的浓度随时间(
)变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出
时间段浓度随时间的变化。_______
(3)改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0中的所有物质都为气态。起始温度、体积相同(T1℃、2L密闭容器)。反应过程中部分数据见下表：
①达到平衡时，反应I、II对比：平衡常数K(I)_______ K(II)(填“>”“＜”或“=”，下同)；平衡时
的浓度c(I)_______ c(II)。
②对反应I，前10min内的平均反应速率
=_______ ；在其他条件不变的情况下，若30min时只向容器中再充入
和
，则平衡__ (填“正向”“逆向”或“不”)移动。
I. 脱硝： 已知：H2的燃烧热为
；； (1)催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为
II.脱碳：
(2)向2L密闭容器中加入
和，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(1)+H2O(l) △H<0①该反应自发进行的条件是
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是
a.混合气体的平均相对分子质量保持不变 b.
和H2的体积分数保持不变c.
和H2的转化率相等 d.混合气体的密度保持不变e.
生成的同时有键断裂③
的浓度随时间()变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出时间段浓度随时间的变化。(3)改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H<0中的所有物质都为气态。起始温度、体积相同(T1℃、2L密闭容器)。反应过程中部分数据见下表：| 反应时间(min) | (mol) |  (mol) | (mol) |  (mol) | |
| 反应I：恒温恒容 | 0 | 2 | 6 | 0 | 0 |
| 10 | 4.5 | ||||
| 20 | 1 | ||||
| 30 | 1 | ||||
| 反应II：绝热恒容 | 0 | 0 | 0 | 2 | 2 |
的浓度c(I)②对反应I，前10min内的平均反应速率
=和，则平衡
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