2 . 用制备，既可减少碳排放，又可获得实用的含碳物质，有利于实现“双碳”目标。主要反应为：
I．              
II．       。
回答下列问题：
(1)①25℃，101kPa时，CO的燃烧热为283，的燃烧热为286；
②       。
则_________。反应I能自发进行的条件是________(填“高温”或“低温”)。
(2)向某刚性容器中，按投料比充入和在不同催化剂(M、N)下发生上述反应。一段时间后，测得的转化率、的选择性(含碳生成物中的百分含量)随温度的变化如图所示。
   
①由图可知，催化效果M___________N(填“优于”或“劣于”)。
②已知活化能(看作不受温度影响)，反应温度T和速率常数k之间符合公式：(R和C为常数)，下列关于反应Ⅰ在题设条件下的图像与上述两种催化剂关系对应正确的是___________(填标号)。
a．b． c．d．   
③500～800K之间，乙烯的选择性随温度变化的原因是___________。
④能加快制备的速率且提高选择性的措施有___________(填标号)。
A．降低温度       　　B．增大压强　　       C．移走(g)　　　D．更换适宜的催化剂
(3)T℃时，在恒容容器中加入1molCO(g)、1mol(g)以及催化剂，仅发生反应II。反应后测得各组分的平衡分压：和，则反应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

4 . 党的二十大报告中指出：积极稳妥推进碳达峰碳中和，立足我国能源资源禀赋，坚持先立后破，有计划分步骤实施碳达峰行动。因此CO₂的捕集和利用成了研究的重点。
(1)一种从空气中捕获CO₂的转化原理如图所示。
   
已知图中涉及的四步反应中，△H₁=-193.7kJ•mol^-1、△H₃=+179.2kJ•mol^-1、△H₄=-64.5kJ•mol^-1，则△H₂=_____kJ•mol^-1。(四步反应中相同物质的状态相同)
(2)CH₄－CO₂催化重整对温室气体的减排具有重要意义。T₁℃时，在体积为10L的恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的CH₄(g)和CO₂(g)，同时进行反应：
I.CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g) △H=+246.9kJ•mol^-1；
II.CO(g)+3H₂(g)CH₄(g)+H₂O(g) △H=-205.7kJ•mol^-1。
体系中各组分的物质的量随时间的变化如图所示，H₂O(g)的物质的量变化情况如曲线D所示。
      
①图中表示两种组分的是曲线_____(填标号)，曲线B表示的物质为_____(填化学式)。
②CH₄－CO₂催化重整的目的主要是获得更多的合成气(CO和H₂)，则反应I更适宜的条件是_____(填标号)。
A.高温、高压          B.高温、低压          C.低温、高压            D.低温、低压
③T₁℃时，用CH₄表示从开始到5min时的平均反应速率v(CH₄)=_____mol•L^-1•min^-1。反应I的平衡常数K=_____。
(3)利用固体氧化物电解池可将CO₂和H₂O转化为合成气并生产高纯度O₂，原理如图3所示。a极为_____(填“阴极”或“阳极”)，写出b极上参加反应的CO₂和H₂O(物质的量比1：1)发生的电极反应：_____。
   

6 . 回答下列问题
(1)二甲醚又称甲醚，简称DME，结构简式为CH₃OCH₃，是一种无色气体，被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，在医药、燃料、农药工业中有许多独特的用途。
CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) ΔH₁=−90.1kJ⋅mol⁻¹
CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₂=−49.0kJ⋅mol⁻¹
CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) ΔH₃=−41.1kJ⋅mol⁻¹
2CH₃OH(g)=CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ΔH₄=−24.5kJ⋅mol⁻¹
由H₂和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为_______；
(2)二甲醚还可作燃料电池的燃料，以H₂SO₄作为电解质，一极充入二甲醚，另一极充入空气和CO₂气体。
①该电池的负极反应式为_______。
②如图，若b极通入二甲醚，则电解池的阳极反应式为_______；若a极通入二甲醚，电解池的反应式为_______，当有1mol的二甲醚参与反应时，电解池阳极附近生成的气体的体积(标准状况下)为_______。

③用该二甲醚燃料电池电解300mL饱和食盐水。电解一段时间后，当溶液pH值为13(室温下测定)时，消耗二甲醚的物质量为_______。(忽略溶液体积变化，不考虑损耗)

7 . 2022年冬奥会的国家速滑馆“冰丝带”采用二氧化碳跨临界制冰，的资源化可以推动经济高质量发展和生态环境质量的持续改善。
Ⅰ.二氧化碳催化加氢可合成低碳烯烃，合成乙烯()的反应为：
       ，该过程分两步进行：
第一步：       

第二步：       

(1)_______，该反应在_______(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
(2)在恒容密闭容器中，起始压强相同，反应温度、投料比对平衡转化率的影响如图所示。据图判断：


①a_______3(填“>”、“<”或“=”)
②_______(填“>”、“<”或“=”)
Ⅱ.以与为原料可以合成尿素。主要反应可表示为       。
(3)T℃时，若向容积为2L的密闭容器中加入3mol和1mol，达到平衡时，容器内压强为开始时的0.75倍。则该反应平衡常数_______。若保持其他条件不变，向该容器中再加入1mol和1mol，的转化率将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)在恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是_______(填序号)。
①混合气体的压强不变
②单位时间内生成1mol同时消耗了1mol
③混合气体的密度保持不变
④
⑤平衡时
⑥断裂6mol键同时断裂2mol键

10 . 重整技术是实现“碳中和”的一种理想的利用技术，具有广阔的市场前景、经济效应和社会意义。该过程中涉及的反应如下。
主反应：
副反应：
回答下列问题：
(1)已知、和的燃烧热分别为、和，该催化重整主反应的___________。有利于提高平衡转化率的条件是___________(填标号)。
A． 高温高压       B． 高温低压       C． 低温高压       D． 低温低压
(2)在刚性密闭容器中，进料比分别等于1.0、1.5、2.0，且反应达到平衡状态。

①甲烷的质量分数随温度变化的关系如图甲所示，曲线对应的___________；
②反应体系中，随温度变化的关系如图乙所示，随着进料比的增加，的值___________(填“增大”、“不变”或“减小”)，其原因是___________。
(3)在、 时，按投料比加入刚性密闭容器中，达平衡时甲烷的转化率为，二氧化碳的转化率为，则副反应的压强平衡常数___________(计算结果保留3位有效数字)。
(4)我国科学家设计了一种电解装置如图丙所示，能将二氧化碳转化成合成气和，同时获得甘油醛。则催化电极为___________极，催化电极产生的电极反应式为___________。