1 . 二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟氯昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：
（1）煤的气化过程中产生的有害气体H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：________________。
（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H₂（g）+CO（g）=CH₃OH（g）；△H=-90.8kJ·mol^-1
②2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；△H=-23.5kJ·mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂(g)；△H=-41.3kJ·mol^-1
总反应：3H₂（g）+3CO（g）=CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=________________；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是________________（填字母代号）。
A.高温高压     B.加入催化剂     C.减少CO₂的浓度     D.增加CO的浓度     E.分离出二甲醚
（3）下列可以说明反应③CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂(g)已经达到平衡状态的是________________（填字母代号）。
A.单位时间内一个H-H键断裂的同时有两个H-O键断裂
B.H₂O与CO₂的浓度相等
C.温度和体积一定时，容器内的压强保持不变
D.条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化
E.温度和体积一定时，CO的浓度保持不变
（4）已知反应②2CH₃OH（g）CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/(mol·L-1)	0.44	0.6	0.6

若加入CH₃OH后，经过10min反应达到平衡，此时c（CH₃OH）=___________。

2 . 氮氧化物（NOx）是严重的大气污染物，能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。回答下列问题：
（1）氧化还原法消除NOx的转化如下：

已知：NO(g)+O₃(g)=NO₂(g)+O₂(g)△H=－201kJ·mol^-1
2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)△H=－116kJ·mol^-1
反应I只有一种生成物，则反应I的热化学方程式为_______________。
（2）柴油机氮氧化物(NOx)处理技术是一种系统简单，占用空间较小的柴油车尾气处理技术，氮氧化物主要在催化转化装置中被处理。柴油发动机工作时在稀燃(O₂充足、柴油较少)和富燃(O₂不足、柴油较多)条件下交替进行，催化转化装置中的物质变化如图所示。

①BaO吸收NO₂的化学方程式是______________。
②研究CO₂对BaO吸收氮氧化物的影响，一定温度下，测得气体中CO₂的体积分数与氮氧化物吸收率的关系如图所示。

下列相关分析中正确的是_______________。
A.一定范围内，氮氧化物吸收率随CO₂体积分数的增大而下降，原因可能是BaO与CO₂反应生成BaCO₃，覆盖在BaO表面
B.当CO₂体积分数达到10%~20%时，氮氧化物吸收率依然较高，其原因可能是BaCO₃在一定程度上也能吸收NOx
C.若柴油中硫含量较高，在稀燃过程中，柴油中的硫氧化为SO₂，2BaO+2SO₂+O₂=2BaSO₄，BaO吸收氮氧化物的能力会下降至较低水平
D.以上分析均不对
（3）用食盐水作电解液电解烟气脱氮的原理如图所示，NO被阳极产生的氧化性物质氧化为，尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气。电流密度和溶液pH对烟气脱氮的影响如图所示。

①NO被阳极产生的氧化性物质氧化为反应的离子方程式为_______________。
②溶液的pH对NO去除率影响的原因是_______________。

3 . 碳的化合物在生产、生活中有着重要的作用。
（1）已知：2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)△H₁=－566kJ·molˉ¹
H₂O(g)+CO(g) H₂(g)+CO₂(g)△H₂=－41kJ·molˉ¹
CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)△H₃=－107kJ.molˉ¹
则2CH₃OH(g)+3O₂(g) 2CO₂(g)+4H₂O(g)△H=___kJ·molˉ¹
（2）T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中通入4.0molCO₂和6.8molH₂，发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)△H=-50kJ·molˉ¹。5分钟时反应达到平衡，CO₂的转化率为50%，回答下列问题：
①在0~5min内容器中v(CH₃OH)=___；
②反应过程中，下列各项指标能表明A容器中反应的v_正>v_逆的是___(填标号)
a.体系内的压强增大
b.气体的平均相对分子质量增大
c.H₂O(g)的物质的量增加
d.v_正(CO₂)=v_逆(H₂)
（3）T℃时，通入2.0molCO和6.0molH₂于恒压密闭容器中，起始容积为2L，发生反应：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。5分钟时反应达到平衡，CO的转化率为50%，回答下列问题：
①该温度下上述反应的平衡常数K=___(保留两位有效数字)；
②若达平衡后，再将CO、H₂、CH₃OH各充入1.0mol，平衡向___（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）移动。

4 . 有效去除大气中的NO_x，保护臭氧层，是环境保护的重要课题。
(1)在没有NO_x催化时，O₃的分解可分为以下两步反应进行；
①O₃=O+O₂ (慢)                    ②O+O₃=2O₂ (快)
第一步的速率方程为v₁=k₁c(O₃)，第二步的速率方程为v₂=k₂c(O₃)·c(O)。其中O为活性氧原子，它在第一步慢反应中生成，然后又很快的在第二步反应中消耗，因此，我们可以认为活性氧原子变化的速率为零。请用k₁、k₂组成的代数式表示c(O)=____________。
(2)NO做催化剂可以加速臭氧反应，其反应过程如图所示：

已知：O₃(g)+O(g)=2O₂(g) ΔH=－143 kJ/mol
反应1：O₃(g)+NO(g)=NO₂(g)+O₂(g) ΔH₁=－200.2 kJ/mol。
反应2：热化学方程式为____________________________。
(3)一定条件下，将一定浓度NO_x(NO₂和NO的混合气体)通入Ca(OH)₂悬浊液中，改变，NOx的去除率如图所示。
已知：NO与Ca(OH)₂不反应；

NO_x的去除率=1－×100%
①在0.3－0.5之间，NO吸收时发生的主要反应的离子方程式为：___________。
②当大于1.4时，NO₂去除率升高，但NO去除率却降低。其可能的原因是__________。
(4)若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)+2NO(g)=N₂(g)+2CO₂(g) ΔH=－759.8 kJ/mol，反应达到平衡时，N₂的体积分数随的变化曲线如图。

①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近________。
②a、b、c三点CO的转化率从小到大的顺序为________；b、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为__________(以上两空均用a、b、c、d表示)。
③若=0.8，反应达平衡时，N₂的体积分数为20%，则NO的转化率为_____。

5 . 汽车排放的尾气是大气污染气体之一。如何减少污染气体的排放是科学家研究的热门课题。请回答下列问题：
（1）已知：CO的燃烧热为283.0kJ·mol⁻¹，N₂(g)+2O₂(g) =2NO₂(g) ΔH=+64kJ·mol⁻¹，则NO₂(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g) ΔH=___kJ·mol⁻¹，若反应中有14g还原剂发生反应，则转移电子___mol。
（2）使汽车排放的CO和NO在一定条件下发生反应：2NO(g)+2CO(g) N₂(g)+2CO₂(g)，可有效地减少空气污染。若在一定温度下，将6molNO、8molCO充入10L固定容积的容器中发生上述反应，反应过程中各物质的浓度变化如图1所示。

①该反应的化学平衡常数K=___。NO的平衡转化率=___。
②15min时，若改变反应条件，导致CO浓度发生如图1所示的变化，则改变的条件可能是___。
a.缩小容器体积b.增加CO₂的量c.体积不变通入少量氩气d.加入催化剂
③当NO与CO的起始浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示，则下列说法正确的是___。

A．该反应ΔH<0                                                B．p₁<p₂<p₃
C．升高温度正反应速率减小，逆反应速率增大     D．温度不变，增大压强，平衡常数增大
④以下说法中能判断反应2NO(g)+2CO(g) N₂(g)+2CO₂(g)达到平衡的是___。
A．反应物和生成物的物质的量相等       B．单位时间内消耗1molNO同时生成1molCO₂
C．混合气体压强不再发生变化             D．NO的浓度不再变化
⑤向反应容器中再分别充入下列气体，能使NO转化率增大的是___。
A．O₂ B．N₂ C．CO   D．NO

6 . 工业废气、汽车尾气排放出的SO₂、NO_x等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。
（1）NO_x和SO₂在空气中存在下列平衡：2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1，2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1；SO₂通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO₃。
①写出NO₂和SO₂反应的热化学方程式为__。
②随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是___。
（2）提高2SO₂+O₂⇌2SO₃反应中SO₂的转化率，是减少SO₂排放的有效措施。
①T温度时，在1L的密闭容器中加入2.0molSO₂和1.0molO₂，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是__。
②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO₂的转化率提高的是___（填字母）。
a.温度和容器体积不变，充入1.0molHe     b.温度和容器体积不变，充入1.0molO₂
c.在其他条件不变时，减少容器的体积       d.在其他条件不变时，改用高效催化剂
e.在其他条件不变时，升高体系温度

7 . 碳的化合物在生产、生活中有着重要的作用。
（1）已知：2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g) △H₁=－566kJ·molˉ¹
H₂O(g)+CO(g)H₂(g)+CO₂(g) △H₂=－41kJ·molˉ¹
CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₃=－107kJ·molˉ¹
则CH₃OH(g)+O₂(g) CO₂(g)+2H₂O(g) △H=___kJ·molˉ¹
（2）T℃时，向容积均为2L的A、B两个密闭容器中均通入4.0molCO₂和6.8molH₂，发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=-50kJ·molˉ¹。A容器中的反应在恒温、恒容条件下进行；B容器中的反应在恒温、恒压条件下进行，测得A容器中CO₂的转化率 α (CO₂) 随时间的变化如图所示。
   
①在0~5min内A容器中v(CH₃OH)=___；该温度下上述反应的平衡常数K=___(保留两位有效数字)。
②反应开始至平衡的过程中，A、B两容器中CO₂的消耗速率的大小关系为v(A)___(填“>”“<”或“=”)v(B)。
③反应过程中，下列各项指标能表明A容器中反应的v_正>v_逆的是___(填标号)
a.体系内的压强增大
b.气体的平均相对分子质量增大
c.断裂H－H键的数目是形成C－O键数目的2倍
d.v_逆(CO₂)=v_正(H₂)

8 . H₂是一种重要的清洁能源。
（1）已知：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₂=-49.0kJ•mol^-1
CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) ΔH₃=-41.1kJ•mol^-1
H₂还原 CO反应合成甲醇的热化学方程式为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH₁，则ΔH₁＝___kJ•mol^-1，该反应自发进行的条件为___
A．高温       B．低温       C．任何温度条件下
（2）恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中加入 1molCO和2.2mol H₂，发生反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，实验测得平衡时CO的转化率随温度、压强的变化如图所示。则P₁__P₂，判断的理由是_____。
   
（3）若反应 CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)在温度不变且体积恒定为1的密闭容器中发生，反应过程中各物质的物质的量随时间变化如表所示：

时间/min	0	5	10	15
H2	4		2
CO	2			1
CH3OH(g)	0	0.7

①下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是____(填字母)；
A．容器内压强保持不变          B．2v_正(H₂)=v_逆(CH₃OH)
C．混合气体的相对分子质量保持不变       D．混合气体的密度保持不变
②若起始压强为P₀ kPa，则在该温度下反应的平衡常数Kp=___(kPa)^-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
③反应速率若用单位时间内分压的变化表示，则10min内H₂的反应速率v(H₂)=___kPa•min^-1。

9 . 研究处理NO_x、SO₂，对环境保护有着重要的意义。回答下列问题：
(1)SO₂的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO₂。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：① SO₂(g) + NH₃•H₂O(aq) =NH₄HSO₃(aq) △H₁ = a kJ•mol^-1；② NH₃•H₂O(aq) + NH₄HSO₃(aq) =(NH₄)₂SO₃(aq) + H₂O(l)△H₂ = b kJ•mol^-1；③ 2(NH₄)₂SO₃(aq) + O₂(g) =2(NH₄)₂SO₄(aq) △H₃= c kJ•mol^-1，则反应 2SO₂(g) + 4NH₃•H₂O(aq) + O₂(g) =2(NH₄)₂SO₄(aq) + 2H₂O(l) △H = ______。
(2)NO_x的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C (s) + 2NO(g)⇌N₂(g) + CO₂(g) △H＝－34.0 kJ•mol^-1，用活性炭对NO进行吸附。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，测得NO的转化率 α(NO)随温度的变化如图所示：
   
①由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，原因是_________________________； 在1100K 时，CO₂的体积分数为______。
②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作K_p）。在1050K、1.1×10⁶Pa 时，该反应的化学平衡常数K_p＝________(已知：气体分压＝气体总压×体积分数)。
(3)在高效催化剂的作用下用CH₄还原NO₂，也可消除氮氧化物的污染。在相同条件下，选用A、B、C三种不同催化剂进行反应，生成 N₂的物质的量与时间变化关系如图所示，其中活化能最小的是_________(填字母标号)。
   
(4)在汽车尾气的净化装置中 CO和NO发生反应：2NO(g) + 2CO(g)⇌N₂(g) + 2CO₂(g) △H₂ =－746.8 kJ•mol^-1。实验测得，υ_正＝k_正•c²(NO) •c²(CO) ，υ_逆＝k_逆•c(N₂) •c²(CO₂) (k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关）。
①达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数_____(填" >”、“< ”或“=”) k_逆增大的倍数。
②若在1L 的密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则＝_____(保留2位有效数字)。

10 . 雾霾中含有多种污染物，其中有氮氧化物（NO_x）、CO、SO₂等，给人类健康带来了严重影响，化学在解决雾霾污染中发挥了重要作用。
（1）煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用CH₄催化还原消除污染。请写出CH₄与NO₂反应的化学方程式_____________。
（2）汽车尾气中CO、NO₂气体在一定条件下可以发生反应：
2CO(g)+2NO(g)N₂(g)+2CO₂(g) △H=-746.8kJ·mol^-1
4CO(g)+2NO₂(g)3CO₂(g)+N₂(g) △H=-1200kJ·mol^-1
则反应的CO(g)+NO₂(g)CO₂(g)+NO(g) △H=_____kJ·mol^-1
（3）氮硫的氧化物间存在如下转化SO₂(g)+NO₂(g)SO₃(g)+NO(g)；实验测得平衡常数 与温度的关系如下图所示。回答下列问题：

①该反应正反应的活化能___（填“＞”或“＜”）逆反应的活化能。
②反应速率v=V_正-V_逆=k_正x_SO2·x_NO2-k_逆x_SO3·x_NO，k_正、k_逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，T℃时，k_正_____k_逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
③T℃时，在体积为2L的容器中加入1molSO₂(g)、1molNO₂(g)，5min时测得x_SO3=0.2，此时平衡向___（填“正”或“逆”）反应方向移动，=___（保留2位小数）。
（4）已知：2NO(g)=N₂(g)+O₂(g) ΔH=－180.6kJ/mol，在某表面催化剂的作用下，NO可以分解生成N₂、O₂，其反应机理可简化为：
第一步：2NO →N₂O₂快
第二步：N₂O₂ →N₂+O₂慢
下列表述正确的是____（填标号)。
A．所有化合反应都是放热反应
B．N₂O₂是该反应的的中间产物
C．加入合适的催化剂可以减小反应热ΔH，加快反应速率
D．第一步的活化能比第二步低