1 . （1）已知葡萄糖（C₆H₁₂O₆）的燃烧热是2804 kJ/mol，写出葡萄糖的燃烧热的热化学方程式：____________，当它在人体内氧化生成1 g水时放出的热量约为____________。
（2）已知：HCN（aq）与 NaOH（aq）反应生成1mol液态水的△H =-12. 1 kJ/mol， HCl（aq） 与NaOH（aq）反应生成l mol液态水的△H = -55.6 kJ/mol，则HCN在水溶液中电离的热化学方程式为：_____________。
（3） 2 L 0.5 mol/LH₂SO₄溶液与足量Ba（OH）₂稀溶液反应放出a kJ热量，2 L 0.5 mol/L HCl溶液与足量NaOH稀溶液充分反应放出b kJ热量，则500 mL0.4 mol/LBaCl₂溶液与足量稀硫酸反应放出的热量为_________。
（4） 2015年冬季，雾霾天气严重影响了我国北方地区。国内电力行业和供暖部门引进先进脱硫工艺以减少污染。目前脱硫工艺涉及的主要反应有：①H₂S（g）+ O₂（g）=SO₂（g）+H₂O（g） △H₁
②S（g）+ O₂（g）=SO₂（g）   △H₂
③S（g）+ H₂（g）=H₂S（g）   △H₃
则“2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g） △H₄”中△H₄=_______________。
（5） N₂和H₂合成NH₃的能量变化如图所示，写出生成液氨的热化学方程式是____________。

2 . 如图所示的氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分，人类活动加剧了氮循环中的物质转化。

（1）结合上图判断下列说法正确的是____________ （填字母序号）。
A 固氮过程中，N₂只作氧化剂
B 在硝化细菌作用下发生的硝化过程需要有氧化剂参与
C 反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响
D 同化、氨化过程中，氮元素均从无机物转移至有机物
（2）硝化过程中，NH₃转化成HNO₂的化学方程式为____________。
（3）反硝化过程中，CH₃OH可作为反应的还原剂，请将该反应的离子方程式补充完整：
5CH₃OH+6NO____N₂↑+4HCO+_____+______。
（4）利用下表数据进行估算,写出工业合成氨反应的热化学方程式：____________

共价键	N≡N	H-H	N-H
断开1 mol共价键所需能量（kJ）	946	436	391

（5）已知，氨气易液化，可做制冷剂，试比较NH₃的沸点______（选填“高于”或“低于”）PH₃，原因是_______________________。
（6）已知：①4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g） △H₁= -a kJ/mol
②4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g） △H₂= -bkJ/mol；
③H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g） △H₃= -c kJ/mol
④H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l） △H₄= -d kJ/mol
有关下列叙述不正确的是_____________。
a.由上述热化学方程式可知△H₃＜△H₄
b.H₂的燃烧热为d　kJ/mol
c.4NH₃（g）+4O₂（g）=2NO（g）+N₂（g）+6H₂O（g） △H=（-a-b） kJ/mol
d.4NH₃（g）2N₂（g）+6H₂（g） △H =（6d-b）kJ/mol

3 . 氧化亚氮（N₂O）是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。研究氧化亚氮分解对环境保护有重要意义。
(1)污水生物脱氮过程中，在微生物催化下，硝酸铵可分解为N₂O和另一种产物，该反应的化学方程式为___________。
(2)已知反应 2N₂O(g)2N₂(g)+O₂(g) ΔH=-163 kJ·mol ^-1 ，1 mol N₂(g)、1 mol O₂(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收 945 kJ、498 kJ 的能量，则 1 mol N₂O(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为_____kJ。
(3)在一定温度下的恒容容器中，反应2N₂O(g)2N₂(g)+O₂(g)的部分实验数据如下：

反应时间/min	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
c(N2O)/mol/L	0.100	0.090	0.080	0.070	0.060	0.050	0.040	0.030	0.020	0.010	0.010

①在0~20min 时段，反应速率 v(O₂)为_____mol·L ^-1 ·min ^-1。
②若N₂O起始浓度c₀为 0.150 mol·L ^-1 ，则反应至30 min时N₂O的转化率α=______。比较不同起始浓度时N₂O的分解速率：v(c₀ =0.150 mol·L ^-1 )______v(c₀=0.100 mol·L ^-1)（填“＞”“＝”或“＜”）。
③不同温度（T）下，N₂O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示（图中半衰期指任一浓度N₂O消耗一半时所需的相应时间），则 T₂_______T₁（填“＞”“＝”或“＜”）。当温度为 T ₁ 、起始压强为p₀，反应至 t ₁ min 时，体系压强 p=______（用p₀表示）。

(4)碘蒸气的存在能大幅度提高N₂O的分解速率，反应历程为：
第一步 I₂(g)2I(g)          （快反应）
第二步 I(g)+N₂O(g)N₂(g)+IO(g) （慢反应）
第三步 IO(g)+N₂O(g)N₂(g)+O₂(g)+I(g) （快反应）
实验表明，含碘时N₂O分解速率方程 v=k·c(N₂O)·[c(I₂)]^0.5（k 为速率常数）。下列表述正确的是__________（填标号）。
a．N₂O分解反应中，k(含碘)＜k(无碘)
b．第一步对总反应速率起决定作用
c．第二步活化能比第三步大
d．I₂浓度与 N₂O分解速率无关

4 . 砷（As）的原子结构如图所示：，砷可以形成 As₂O₃、As₂O₅、H₃AsO₃、H₃AsO₄等化合物，它们有着广泛的用途。回答下列问题：
（1）写出砷在元素周期表中的位置__________________。
（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As₂S₃）制成浆状，通入O₂氧化，生成H₃AsO₄和单质硫。写出发生反应的化学方程式：____________。该反应需要在加压下进行，原因是___________。
（3） 已知：①As（s）+H₂（g）+2O₂（g）=H₃AsO₄（s）       ΔH₁；
②H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l）     ΔH₂；
③2As（s）+O₂（g）=As₂O₅（s）       ΔH₃；
则反应As₂O₅（s）+3H₂O（l）=2H₃AsO₄（s） 的ΔH =_________。（用ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃表示）
（4）298 K时,将20 mL 3x mol·L ^-1 Na₃AsO₃、20 mL 3x mol·L^-1 I₂和 20 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO₃³⁻（aq）+I₂（aq）+2OH^-（aq）AsO（aq）+2I^-（aq）+H₂O（l）。溶液中c（AsO）与反应时间的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡的是_________（填字母）。
a.溶液的 pH 不再变化        
b. v（I^-）=2v（AsO）
c. c（I^-）=y mol·L^-1                  
d.不再变化
② t_m时, v_逆_________v_正（填“大于”“小于”或“等于”）。
③ t_n 时 v_逆________t_m时v_逆（填“大于”“小于”或“等于”，理由是_______________。
④若平衡时溶液的 pH=13，则该反应的平衡常数K为_______________。（用含x，y的代数式表示）

5 . 氢是人们公认的清洁能源，作为低碳和零碳能源正在脱颖而出,氢的获得及以氢为原料的工业生产工艺成为科技工作者研究的重要课题。
（1）工业生产中可利用H₂还原CO₂制备清洁能源甲醇。
①已知 CO（g）和H₂（g）的燃烧热（ΔH）分别为-283.0 kJ·mol ^-1、-285.8 kJ·mol ^-1。CO与H₂合成甲醇的能量变化如图甲所示。则用 CO₂和H₂（g）制备甲醇的热化学方程式为_____。

②将一定量的 CO₂和H₂充入到某恒容密闭容器中，测得在不同催化剂作用下，相同时间内CO₂的转化率与温度的变化如图乙所示：

催化效果最好的是催化剂____________（选填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”），该反应在a点达到平衡状态，a点的转化率比b点的高，其原因是_____________。
（2） 利用CO和水蒸气可生产H₂，反应的化学方程式：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）。将不同量的 CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2 L 的恒容密闭容器中进行反应，得到三组数据如下表所示：

温度/℃	起始量		达到平衡
	CO/mol	H2O/mol	H2/mol	CO转化率	时间/min
650	4	2	1.6		6
900	3	2			3

①该反应的ΔH_______0（选填“＞”或“＜”）。
②900℃时，达到平衡时c（CO）=_______，达到平衡时的反应速率v（H₂O）=____ （保留2位小数）。
（3） 利用废弃的H₂S的热分解可生产H₂：
2H₂S（g）2H₂（g）+S₂（g）。现将0.20 mol H₂S（g）通入到某恒压（压强 p=aMPa）密闭容器中，在不同温度下测得H₂S的平衡转化率如下图所示：

已知：对于气相反应，用某组分（B）的平衡分压（pB）代替物质的量浓度（cB）也可表示平衡常数。温度为T ₆℃时，该反应的平衡常数Kp =_______（用a的代数式表示）。

6 . 推动煤炭清洁高效利用是未来煤炭利用的发展方向，其中煤制天然气（主要成分甲烷）能对燃气资源有重要补充作用。
在催化剂作用下，其涉及的主要反应如下：
CO(g) +3H₂(g)⇌CH₄(g)+H₂O(g)△H₁Ⅰ
CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)△H₂═－41.2 kJ∙mol⁻¹Ⅱ
CO₂(g)+4H₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g)△H₃Ⅲ
其副反应（积碳反应）如下：
2CO(g)⇌CO₂(g)+C(s) △H₄═－172.0kJ•mol^﹣1Ⅳ
CO₂(g)+2H₂(g)⇌2H₂O(g)+C(s) △H₅═－90.0kJ•mol^﹣1Ⅴ
CO(g)+H₂(g)⇌H₂O(g)+C(s) △H₆═－131.0kJ•mol^﹣1Ⅵ
(1)荷兰埃因霍温大学学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在催化剂钴表面上反应Ⅰ的反应历程，如图所示，其中吸附在钴催化剂表面上的物种用*标注。

①该历程中最大能垒E_正＝_____kJ∙mol⁻¹，写出该步骤的化学方程式_____。
②△H₃＝_____kJ∙mol⁻¹。
(2)若原料气n(H₂)：n(CO)＝3：1，且反应容器中只考虑主要反应。
①在催化剂作用下合成天然气，平衡时各组分的体积分数随温度、压强变化如图2、图3所示。根据图象分析，反应Ⅰ在_____温（填“高”或“低”）、_____压（填“高“或“低”）条件下有利于反应进行。

②T₂℃，0.1MPa恒压条件条件下，平衡时反应体系平衡组成如表所示。

组分	CH4	H2O	H2	CO2	CO
体积分数x	a	b	c	d	e

该条件下CO的总转化率表达式α＝_____。K_p、K_x分别是以分压、物质的量分数表示的平衡常数，反应Ⅰ的K_x＝_____。（以K_p和p_总表示）
(3)若反应容器中考虑主、副反应。维持p_总＝0.1MPa恒定，平衡时CO转化率和积碳的选择性（积碳的选择性＝×100%）随温度和进料气中水蒸气量的变化如图4和图5所示。其中n（H₂）：n（CO）：n（H₂O）＝3：1：X，代表原料气中H₂、CO和H₂O三者的物质的量之比，X为一变量，下列说法正确的是_____。

A图4中，随着X的增大，CO转化率略有降低，可能原因是反应式Ⅰ中H₂O为生成物，增加水蒸气的量会促使平衡向逆反应方向移动
B图5中，X较低时，在800～850℃积碳选择性减小的原因可能是副反应为放热反应，温度较高，积碳反应平衡逆向移动
C图5中，X较高时，在550～800℃积碳选择性较低的主要原因是水蒸气的稀释作用使积碳反应速率减小
D总体上说，X较高，温度低于450℃利于降低积碳，减少积碳对催化剂的影响
(4)生物电化学系统还原CO₂是另一种产生甲烷的方法，装置如图所示，请写出电解时阴极的电极反应式_____。

7 . 探究CH₃OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH₃OH的产率。以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列问题：
(1)_________。
(2)一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1 mol CO₂和3 mol H₂发生上述反应，达到平衡时，容器中CH₃OH(g)为ɑ mol，CO为b mol，此时H₂(g)的浓度为__________mol﹒L^-1(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数为___________。
(3)不同压强下，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料，实验测定CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。

已知：CO₂的平衡转化率=
CH₃OH的平衡产率=
其中纵坐标表示CO₂平衡转化率的是图___________(填“甲”或“乙”)；压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为___________；图乙中T₁温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___________。
(4)为同时提高CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率，应选择的反应条件为_________(填标号)。
A.低温、高压       B.高温、低压     C.低温、低压 D.高温、高压

8 . 丙烯是一种重要的有机化工原料，用于制丙烯腈、环氧丙烷、丙酮等。回答下列问题：
(1)已知：
I.C₃H₈(g)C₃H₆(g)+H₂(g) △H₁=+124kJ/mol
II.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H₂=-484kJ/mol
则丙烷氧化脱氢制丙烯反应2C₃H₈(g)+O₂(g)2C₃H₆(g)+2H₂O(g)的△H为_________kJ/mol。
(2)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了丙烷在六方氮化硼催化剂表面氧化脱氢制丙烯的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。

①该反应历程中决速步骤的能垒（活化能）为_________eV，该步骤的化学方程式为________
②请补充该历程之后可能发生的化学反应方程式_____________
(3)已知丙烷氧化脱氢容易发生副反应：2C₃H₈(g)+O₂(g)3C₂H₄(g)+2H₂O(g)如图所示是丙烷氧化脱氢制丙烯反应达到平衡时丙烷转化率与丙烯选择性随温度变化的曲线[丙烯的选择性＝n=×100％]

①丙烯的选择性随着温度的升高而降低的可能原因有_________
②在反应温度为600℃，将C₃H₈与O₂以体积比为1:1充入刚性容器中，达到平衡时，丙烷的转化率为40%，丙烯的选择性也为40%，体系总压强为pkPa，则氧气的转化率(O₂)=______________丙烯的分压p(C₃H₈)=____________（结果保留2位有效数字）。

9 . 以二氧化碳为原料制备尿素工艺被广泛研究。其反应机理为：
反应Ⅰ：CO₂(g)+2NH₃(g)⇌NH₂COONH₄(l)       ∆H₁=－117.2 kJ·mol⁻¹
反应Ⅱ：NH₂COONH₄(l)⇌NH₂CONH₂(l)+H₂O(l)       ∆H₂= +15.0 kJ·mol⁻¹
（1）反应Ⅰ平衡常数K的表达式为_____________。
（2）由CO₂(g)和NH₃(g)合成尿素NH₂CONH₂(l)的热化学方程式是__________。
（3）在恒容容器中按物质的量之比1∶2通入CO₂和NH₃，下列不能说明合成尿素反应达平衡状态的是_________。
A.容器中气体平均相对分子质量不再变化
B.容器中气体密度不再变化
C.NH₃的体积分数不再变化
D.容器内压强不再变化
（4）通过实验发现，其他条件不变时，改变NH₃、CO₂的物质的量之比可增加尿素的产率，如图为与尿素产率的关系曲线。通过曲线可知：______________过量对尿素产率的影响比较小。若在固定容器中按等于3.0通入CO₂和NH₃，则合成尿素反应达平衡后，混合气体中CO₂的物质的量分数为________（精确到0.1%）。

（5）探究发现，温度、压强、n(H₂O)条件对合成尿素反应的影响如图1、图2，根据图象回答下列问题：



①其他条件不变时，对于合成尿素的反应，若通入CO₂物质的量一定，按三种投料比[分别为 3.0、3.5、4.0]投料时，得到如图1的横轴对CO₂的平衡转化率的影响曲线。曲线A对应的投料比是________。
②图2中a、b、c、d 四条曲线中的两条代表压强分别为20 MPa、25 MPa时CO₂平衡转化率曲线，其中表示20MPa的是_________（填字母）。在实际生产中采用图2中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的主要原因是________。

10 . TiO₂和TiCl₄均为重要的化工原料，已知：
Ⅰ.TiCl₄(g)+O₂(g)TiO₂(s)+2Cl₂(g) ΔH=-175.4kJ/mol
Ⅱ.2C(s)+O₂(g)2CO(g) ΔH=-220.9kJ/mol
请回答下列问题：
（1）TiCl₄(g)+2CO(g)TiO₂(s)+2C(s)+2Cl₂(g)的ΔH=___kJ/mol。
（2）t℃时，向10L恒容密闭容器中充入1molTiCl₄和2molO₂，发生反应I，4min达到平衡时测得TiO₂的物质的量为0.2mol。
①反应0~4min末的平均速率v(Cl₂)=_，该温度下K=_（用分数表示），O₂的平衡转化率=__。
②下列措施，既能加快正反应速率，又能增大O₂的平衡转化率的是_。
A.缩小容器的体积
B.加入催化剂
C.分离出部分TiO₂
D.增加O₂的浓度
E.减低温度
F.以上方法均不可以
③t℃时，向10L恒容密闭容器中充入3molTiCl₄和一定量的O₂，发生反应I，两种气体的平衡转化率（a%）与起始的物质的量之比（TiCl₄/O₂）的关系如图1所示：能表示O₂的平衡转化率的曲线为___(填“L₁”或“L₂”)，M点的坐标为___(用整数或分数表示)。

（3）CO是有毒气体，测定空气中CO含量常用的方法之一是电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为___；为减少对环境造成的影响，用CO和H₂可以制备甲醇(CH₃OH)，以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中溶质的主要成分是___(写化学式)。