1 . 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
Ⅰ．；
Ⅱ．；
Ⅲ．。
回答下列问题：
(1)根据盖斯定律，写出表示、、关系的等式：___________。
(2)已知反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数分别为、、，则___________(用、表示)。
(3)25 ℃时，向体积为1 L且带气压计的恒容密闭容器中通入0.04 mol NO和发生反应Ⅲ。
①下列描述能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．容器内气体压强保持不变
B．容器内混合气体的体积保持不变
C．容器内混合气体的密度保持不变
D．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
②若该反应达到化学平衡时，测得NO的浓度为，则该温度下的化学平衡常数___________。降低温度，化学平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

2 . 已知：
反应Ⅰ：；
反应Ⅱ：。
回答下列问题：
(1)能否通过反应Ⅰ判断等物质的量的CO、具有能量的高低？___________(填“能”或“不能”)。
(2)CO的燃烧热___________。
(3)下列各图中表示反应Ⅱ能量变化的是___________(填字母)。

A．	B．
C．	D．

(4)与反应生成，该反应的热化学方程式为___________。
(5)依据反应Ⅱ，___________(填“＞”“＜”或“=”)。

4 . CO₂引起的气候变化已经引起了全世界的关注，但同时CO₂也是时持续的碳资源，将CO₂转化为高附加值的燃料或化学品不仅可以解决CO₂的问题，还可变废为宝得到有用的化学品。CO₂加氢制甲醇是实现这一过程的理想选择之一、
(1)CO₂加氢制甲醇的化学方程式是：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(l)+H₂O(l) ∆H， 相关物质的燃烧热数据如下表所示：

物质	H2(g)	CH3OH(1)
燃烧热△H (kJ∙mol−1)	−284	−726

回答下列问题：
①∆H=___________ kJ∙mol⁻¹
②320℃时，将含CO₂体积分数10%的空气与H₂按体积比5：2投入到密闭容器中，同时加入催化剂发生反应(此时体系内各物质均为气态)，测得初始时压强为P，反应一段时间后达到平衡，测得CO₂的平衡转化率为50%，则平衡时体系的压强为___________，反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(2)Fujta等学者开展了在Cu/ZnO催化剂上进行CO₂+H₂合成甲醇机理的研究。机理如下：

回答下列问题：
①过程3的化学方程式为___________ ； 研究表明，过程3的活化能小但实际反应速率慢，是控速步骤，导致该步反应速率小的原因可能是___________。
A．H₂O对该反应有阻碍作用          B． CO₂的存在削弱了同一吸附位上H₂的吸附
C．温度变化导致活化能增大          D．温度变化导致平衡常数减小
②ZnO也有催化作用，催化机理与Cu相似，CH₃O−Zn与___________反应可获得CH₃OH。
(3)科学家设计了一种新的CO₂−H₂O可循环系统，可以实现温室气体的零排放，同时也回避了H₂的难储存问题，装置如下：

回答下列问题：
①系统中的能量转化形式有___________。
②b电极上的电极反应式为___________，如果将电解质溶液换为KOH溶液，对合成甲醇造成的不良后果是___________。

5 . 甲醇是一种可再生能源，由CO₂制备甲醇可能涉及的反应如下：
反应I：CO₂(g)+3H₂=CH₃OH+H₂O(g)       ΔH₁=-49.58 kJ·mol^-1
反应II：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) ΔH₂
反应Ⅲ：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)            ΔH₃=-90.77 kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)反应Ⅲ的ΔH₂=_______，若反应I、II、III平衡常数分别为K₁、K₂、K₃，则K₂=_______(用K₁、K₃表示)。
(2)反应II自发进行的条件是_______(填“低温”“高温”或“任意温度”)。
(3)在一定条件下，2L恒容密闭容器中充入3molH₂和1.5molCO₂，仅发生反应I，实验测得不同反应温度与体系中CO₂的平衡转化率的关系，如表所示。

温度/℃	500	T
CO2的平衡转化率	60%	40%

①T_______500℃(填“＜”“>”或“=”)
②温度为500℃时，该反应10min时达到平衡，则用H₂表示的反应速率为_______，该温度下，反应I的平衡常数K₁=_______。
(4)某研究小组将一定量的H₂和CO₂充入恒温密闭容器中，加入合适的催化剂(发生反应I、II、III)，测得不同温度下体系达到平衡时，CO₂的转化率和CH₃OH的产率如图所示。

①该反应达到平衡后，为了同时提高反应速率和甲醇的产量，以下措施一定可行的是___(填标号)。
a.升高温度               b.缩小容器体积                      c.分离出甲醇                         d.增加CO₂浓度
②温度高于260℃时，随温度的升高甲醇产率下降的原因是_______。

6 . Ⅰ．硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。请回答下列问题：
(1)一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO₄的形式固定下来，但产生的CO又会与CaSO₄发生化学反应，相关的热化学方程式如下：
①CaSO₄(s)+CO(g)CaO(s)+SO₂(g)+CO₂(g) ΔH＝+210.5 kJ·mol⁻¹
②CaSO₄(s)+CO(g)CaS(s)+CO₂(g) ΔH＝-47.3 kJ·mol⁻¹
反应CaO(s)+3CO(g)+SO₂(g)CaS(s)+3CO₂(g) ΔH＝_______________kJ·mol⁻¹
Ⅱ．根据下列化合物：①HCl ②NaOH ③NH₄Cl ④CH₃COONa ⑤CH₃COOH ⑥NH₃•H₂O ⑦Na₂CO₃，请根据字母序号提示的物质回答下列问题。
(2)③溶液中离子浓度大小顺序为____________________________________。用离子方程式表示⑦溶液显碱性的原因________________________________________。
(3)常温下，pH＝11的④的溶液中，由水电离出来的c(OH^－)=____________。 已知常温下⑤和⑥的电离常数均为1.7×10^－5 mol·L^－1，则反应：CH₃COOH+NH₃•H₂OCH₃COO^- ++H₂O的平衡常数为______________。
(4)常温下，关于pH值相同的①和⑤两种溶液，下列说法不正确的是________。
A.两种溶液中水的电离程度相同 B.c(CH₃COO^-)=c(Cl^-)
C.c(CH₃COOH)＞c(HCl)                      D.与等浓度的氢氧化钠溶液反应，醋酸消耗的体积少
(5)若等浓度、等体积的②NaOH和⑥NH₃•H₂O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH相等，则 m___________ n （填 “＜”、“＞”或“=”）。
(6)若题干中①~⑥溶液的物质的量浓度相同，则这6种溶液按pH由大到小的顺序为________（填编号）。
(7)已知水存在如下平衡：H₂O+ H₂OH₃O⁺+OH^-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是____________。
A. 向水中加入NaHSO₄固体 B. 向水中加Na₂CO₃固体
C. 加热至100℃[其中c(H⁺) = 1×10^-6 mol•L^-1] D. 向水中加入 (NH₄)₂SO₄固体

7 . 甲醇是重要的化工原料，可以用多种方法合成。
（1）用CO₂生产甲醇：
CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(l)+H₂O(l)ΔH＝－akJ/mol
O₂(g)+2H₂(g)2H₂O(l)ΔH＝－bkJ/mol（a、b均为正数）
则表示CH₃OH燃烧热的热化学方程式为：___________。
（2）若在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂模拟工业合成甲醇的反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，下列能说明该反应达到平衡状态的是__________。
A．混合气体平均相对分子质量不变B．混合气体密度不变
C．容器内压强恒定不变D．反应速率满足以下关系：v正(CO₂)=3v逆(H₂)
（3）将1molCO₂和3molH₂充入体积为1.0L的恒容密闭容器中反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，图1表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO₂转化率随温度的变化关系。

①a、b两点化学反应速率分别用va、vb表示，则va__________vb（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②计算T=200℃时，该反应的化学平衡常数K=__________（计算结果保留一位小数）。
（4）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图2所示。离子交换膜a为__________（填“阳膜”、“阴膜”），阳极的电极反应式为__________。

8 . 丙烯是一种重要的有机化工原料，用于制丙烯腈、环氧丙烷、丙酮等。回答下列问题：
（1）已知Ⅰ.C₃H₈(g)⇌C₃H₆(g)+H₂(g)       △H₁=+124kJ/mol
Ⅱ.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)       △H₂=-484kJ/mol
则丙烷氧化脱氢制丙烯的反应2C₃H₈(g)+O₂(g)⇌2C₃H₆(g)+2H₂O(g)的△H为___kJ/mol。
（2）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了丙烷在六方氮化硼催化剂表面氧化脱氢制丙烯的反应历程，部分历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。

①如图历程中决速步骤能垒(活化能)为___ eV。该历程中最低能垒对应的化学方程式为___。
②图示历程之后可能发生的化学反应方程式为___。
（3）已知丙烷氧化脱氢容易发生副反应：2C₃H₈(g)+O₂(g)⇌3C₂H₄(g)+2H₂O(g)。如图所示是丙烷氧化脱氢制丙烯反应达平衡时丙烷转化率与丙烯选择性随温度变化的曲线。

（丙烯的选择性=×100%）
①丙烯的选择性随温度升高而降低的可能原因有___。
②在反应温度为600℃，将C₃H₈与O₂以体积比1：1充入刚性容器中，达到平衡时，丙烷转化率为40%，丙烯的选择性也为40%，体系总压强为pkPa，则氧气的转化率α(O₂)=___，丙烯的分压p(C₃H₆)=___(结果保留2位有效数字)。

9 . 近年来，氮氧化物进行治理已成为环境科学的重要课题。
(1)在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H₂可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO₃^-)，其工作原理如图所示。

金属铱(Ir)表面发生了氧化还原反应，其还原产物的电子式是_____；若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液的含氮量，用电极反应式解释原因 _____________。
(2)在密闭容器中充入 10 mol CO和8 mol NO，发生反应 2NO(g)+2CO(g)N₂(g) +2CO₂(g) ∆H<0，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。

①该反应达到平衡后，为提高反应速率且同时提高转化率，可采取的措施有_______(填序号）。
a．改用高效催化剂     b．缩小容器的体积
c．升高温度               d．减小CO₂的浓度
②压强为20 MPa、温度为T₂下，若反应达到平衡状态时容器的体积为4 L，则此时CO₂的浓度为_______。
③若在D点对反应容器升温的同时增大其体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A ~G点中的_______点。
(3)研究表明，NO_x的脱除率除与还原剂、催化剂相关外，还与催化剂表面氧缺位的密集程度成正比。以La_0.8A_0.2BCoO_3+x(A、B均为过渡元素)为催化剂，用H₂还原NO的机理如下：
第一阶段：B⁴⁺(不稳定)+H₂→低价态的金属离子(还原前后催化剂中金属原子的个数不变)
第二阶段：NO(g)+□→NO(a) ΔH₁ K₁ 2NO(a)→2N(a)+O₂(g) ΔH₂ K₂
2N(a)→N₂(g)+2□ ΔH₃ K₃        2NO(a)→N₂(g)+2O(a) ΔH₄ K₄
2O(a)→O₂(g)+2□ ΔH₅K₅
注：“□”表示催化剂表面的氧缺位，“g”表示气态，“a”表示吸附态。
第一阶段用氢气还原B⁴⁺得到低价态的金属离子越多，第二阶段反应的速率越快，原因是________________。第二阶段中各反应焓变间的关系：∆H₂+∆H₃=_____；该温度下，NO脱除反应2NO(g)N₂(g)+O₂(g)的平衡常数K=____ (用含K₁、K₂、K₃的表达式表示）。

10 . 氯气是现代工业的重要原料，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热车点，回答下列问题：
（1）Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O₂(g)=2Cl₂(g)+2H₂O(g)。可按下列催化过程进行：
Ⅰ.CuCl₂(s)=CuCl(s)+Cl₂(g)       ΔH₁=+83kJ·mol^-1
Ⅱ.CuCl(s)+O₂(g)=CuO(s)+Cl₂(g)       ΔH₂=-20kJ·mol^-1
Ⅲ.4HCl(g)+O₂(g)=2Cl₂(g)+2H₂O(g)       ΔH₃
反应Ⅰ能自发进行的条件是___。利用ΔH₁和ΔH₂计算ΔH₃时，还需要利用反应___的ΔH。
（2）如图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl)：c(O₂)分别等于1：1、4：1、7：1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：

可知反应平衡常数K（400℃）__K（500℃）（填“大于”或“小于”）。设容器内初始压强为p₀，根据进料浓度比c(HCl)：c(O₂)=4：1的数据，计算400℃时容器内的平衡压强=___（列出计算式）。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)：c(O₂)过低、过高的不利影响分别是___。
（3）已知：氯气与NaOH溶液反应可生成NaClO₃。有研究表明，生成NaClO₃的反应分两步进行：
Ⅰ.2ClO^-=ClO₂^-+Cl^-
Ⅱ.ClO₂^-+ClO^-=ClO₃^-+Cl^-
常温下，反应Ⅱ能快速进行，但氯气与NaOH溶液反应很难得到NaClO₃，试用碰撞理论解释其原因：___。
（4）电解NaClO₃水溶液可制备NaClO₄，写出阳极反应式：___。