1 . 某科学家利用二氧化铈在太阳能作用下将转变成。其过程如下：


下列说法不正确的是
   

A．该过程中起到了催化作用

B．该过程实现了太阳能向化学能的转化

C．如图中

D．以和构成的碱性燃料电池的负极反应式为

3 . 催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术。催化加氢主要反应有：
反应I.   
反应II.   
压强分别为、时，将的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中的平衡转化率和、CO的选择性如图所示。
(或CO)的选择性

下列说法正确的是

A．反应为吸热反应

B．曲线③、④表示CO的选择性，且

C．相同温度下，反应I、II的平衡常数

D．一定温度下，调整，可提高的平衡转化率

4 . 已知：C(s)＋H₂O(g)=CO(g)＋H₂(g)   ΔH=a kJ·mol^-1　
2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)   ΔH=-220 kJ·mol^-1
H-H、O=O和O-H的键能分别为436 kJ·mol^-1、496 kJ·mol^-1和462 kJ·mol^-1，则a为

A．-332

B．-118

C．+350

D．+130

5 . CH₄—CO₂重整反应能够有效去除大气中 CO₂，是实现“碳中和”的重要途径之一，发生的反应如下：
重整反应 CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g) ΔH
积炭反应Ⅰ 2CO(g)=CO₂(g)+C(s) ΔH₁=―172 kJ·mol^-1
积炭反应Ⅱ CH₄(g)=C(s)+2H₂(g) ΔH₂=+75kJ·mol^-1
在恒压、起始投料比=1条件下，体系中含碳组分平衡时的物质的量随温度变化关系曲线如图所示。下列说法正确的是

A．重整反应的反应热ΔH=-247 kJ·mol-1

B．曲线B表示CH4平衡时物质的量随温度的变化

C．积炭会导致催化剂失活，降低CH4的平衡转化率

D．低于600℃时，降低温度有利于减少积炭的量并去除CO2气体

6 . 关于反应CO₂(g)+CH₄(g)=2CO(g)+2H₂(g)；ΔH₁=247kJ·mol^-1说法正确的是

A．该反应在任何温度下都可自发进行

B．反应CO2(s)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)；ΔH2＜247kJ·mol-1

C．反应中每生成1molH2，转移电子的数目为3×6.02×1023

D．在过渡元素区域内选择高效催化剂可以降低反应的焓变，提高化学反应速率

7 . 是重要的化工原料，工业上常采用氨氧化法制硝酸，其流程是将氨和空气混合后通入灼热的铂铑合金网，反应生成，生成的一氧化氮与残余的氧气继续反应生成二氧化氮：。下列说法正确的是

A．和都是常用的化肥

B．和受热时都易分解

C．工业利用的还原性与合成尿素

D．

8 . 在一定的温度和压强下，将按一定比例混合的CO₂和H₂通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。已知：CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(g)　ΔH=﹣165kJ·mol^-1
CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)　ΔH= +41kJ·mol^-1
催化剂的选择是CO₂甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂作用下反应相同时间，测CO₂转化率和生成CH₄选择性随温度变化的影响如图所示。

CH₄选择性=×100%
下列有关说法正确的是

A．在260℃~320℃间，以Ni-CeO2为催化剂，升高温度CH4的产率不变

B．延长W点的反应时间，一定能提高CO2的转化率

C．CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) ΔH=﹣206kJ·mol-1

D．高于320℃后，以Ni为催化剂，随温度的升高CO2转化率上升的原因是平衡正向移动

10 . 氯及其化合物在工农业生产中有广泛应用。实验室可用MnO₂与浓盐酸反应制取Cl₂，历史上曾用Deacon法制取Cl₂，其反应为4HCl(g)+O₂(g)=2H₂O(g)+2Cl₂(g)       △H。两种方法涉及的反应在一定条件下均能自发进行。下列有关Deacon法制取Cl₂的说法正确的是

A．该反应为吸热反应

B．使用催化剂能降低反应的焓变

C．增大该反应的平衡常数增大

D．标准状况下，每生成1.12LCl2转移电子的数目约等于6.02×1022