1 . 是一种重要的化工原料，可用乙烷()在高温条件下与水蒸气反应制得。已知：
①   ；
②   ；
③   。
下列由和水蒸气在高温下反应得到和CO的热化学方程式正确的是

A．

B．

C．

D．

2 . 写出或完成下列热化学方程式。
(1)下列变化过程，属于放热反应的是___________。
①浓H₂SO₄稀释；②酸碱中和反应；③H₂在Cl₂中燃烧；④Ba(OH)₂•8H₂O与NH₄Cl；⑤铝热反应；⑥碳高温条件下还原CO₂；⑦碳酸钙分解
(2)已知：①C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)  ΔH=-437.3 kJ·mol^-1
②H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(g)  ΔH=-285.8 kJ·mol^-1
③CO(g)＋O₂(g)=CO₂(g)  ΔH=-283.0 kJ·mol^-1
则固态碳和水蒸气反应生成CO和H₂的热化学方程式为 ___________
(3)通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。表中是一些化学键的键能。

化学键	C—H	C—F	H—F	F—F
键能kJ/mol	414	489	565	155

根据键能数据估算下列反应：CH₄(g)+4F₂(g)=CF₄(g)+4HF(g)的反应热△H为___________。
(4)在2L容器中投入2mol和bmol，发生反应2SO₂+O₂=2SO₃，下图是部分反应物与生成物随时间的变化曲线。

①0～10min内，v(O₂)=___________。
②反应达到最大限度的时间是___________min，在该条件下，的最大转化率为___________。
③下列条件能够加快反应速率的是___________(填标号)。
A．升高温度
B．保持体积不变，再充入一定量的氧气
C．保持压强不变，充入He使容积增大
D．保持体积不变，充入He使压强增大
④下列情况能说明该反应达到化学平衡的是___________。
A．v(SO₃)=v(SO₂)
B．混合气体的密度保持不变
C．体系内气体的颜色不再发生改变
D．混合气体的总物质的量不再改变
E．、、的物质的量之比等于2：1：2

3 . 以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确
①6CO₂(g)+6H₂O(l)=C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g)　ΔH₁
②C₆H₁₂O₆(s)=2C₂H₅OH(l)+2CO₂(g)       ΔH₂
③C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(l)      ΔH₃

A．2ΔH3= -ΔH1-2ΔH2

B．植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能

C．在不同油耗汽车中发生反应③，ΔH3不会不同

D．若反应①生成1.12 L O2，则转移的电子数为0.2×6.02×1023

4 . 氮的化合物应用广泛，但氮氧化物是重要的空气污染物，应降低其排放。回答下列问题：
(1)用和可合成氮肥尿素。
已知：①
②
③
用和合成尿素（副产物是液态水）的热化学方程式为________。
(2)工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：

在温度为和时，分别将和充入体积为1L的密闭容器中，随反应时间的变化如右图所示：

①根据图判断该反应的________0（填“>”“<”或“=”），理由是________。
②温度为时，0～10min内的平均反应速率________。
③该反应达到平衡后，为再提高反应速率同时提高的转化率，可采取的措施有________（填标号）。
A.改用高效催化剂          B.升高温度       C.缩小容器的体积     D.增加CH₄的浓度
(3)利用原电池反应可实现的无害化，总反应为，电解质溶液为NaOH溶液。工作一段时间后，该电池正极区附近溶液pH________（填“增大”“减小”或“不变”），负极的电极反应式为________。
(4)氮的一种氢化物，其水溶液酸性与醋酸相似。常温下，将的与溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在，则该混合物溶液中________。

5 . I.直接将CO₂转化为有机物并非植物的“专利”，科学家通过多种途径实现了CO₂合成甲醛，总反应为CO₂(g)+2H₂(g)HCHO(g)+H₂O(g)          ∆H。转化步骤如图1所示：

(1)已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)        ∆H₄，则总反应的∆H=_______(用图1中焓变以及∆H₄表示)。
II.利用工业尾气(含硫氧化物与氮氧化物)制备Na₂S₂O₄和NH₄NO₃，实现了“变废为宝”并保护了自然环境。如图是相关的工艺流程(Ce为铈元素，有Ce⁴⁺与Ce³⁺)：

请回答下列问题：
(2)装置III中发生反应的离子方程式是：_______。
(3)日常生活中，常用硝酸铵和水，硝酸铵和水合碳酸钠作冷敷袋，试写出硝酸铵和水合碳酸钠(Na₂CO₃•10H₂O)反应的化学方程式_______(该反应中产生了两种气体)。
(4)已知，装置III中电解时，使用的电源为室温钠－硫电池，其结构如图所示。

将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫黄粉末(S₈)的炭化纤维素纸作为另一电极。工作时，在硫电极发生反应：S₈+e^-→S，S+e^-→S，2Na⁺+S+2(1-)e^-→Na₂S_x。该电池放电时正极反应式为_______。有人提出用常温下的液体甲醇一空气燃料电池(ZrO₂作为固体电解质)替代钠－硫电池。当有0.5mol甲醇消耗时，负极消耗O^2-为_______mol；在O₂不足时原电池会发生负极区固体电解质堵塞，导致堵塞的物质是_______。

8 . CO₂与CH₄的催化重整有利于减少空气中的CO₂，实现碳中和。
已知：①             △H₁=akJ·mol^-1
②             △H₂=bkJ·mol^-1
③             △H₃=ckJ·mol^-1
则的△H₄为

A．(-a-b+c)kJ·mol-1	B．(a+b-c)kJ·mol-1
C．(-a+b-c)kJ·mol-1	D．(a-b-c)kJ·mol-1

9 . 依据图示关系，下列说法不正确的是
   

A．石墨燃烧是放热反应

B．1molC(石墨)和 1molCO 分别在足量 O2中燃烧， 全部转化为 CO2，前者放热多

C．ΔH=ΔH1+ΔH2

D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关

10 . 以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是
①6CO₂(g)＋6H₂O(l)=C₆H₁₂O₆(s)＋6O₂(g)   ΔH₁
②C₆H₁₂O₆(s)=2C₂H₅OH(l)＋2CO₂(g)   ΔH₂
③C₂H₅OH(l)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋3H₂O(l)   ΔH₃

A．2ΔH3=-ΔH1-2ΔH2

B．ΔH3、ΔH1、ΔH2均为ΔH<0

C．在不同油耗汽车中发生反应③，ΔH3相同

D．植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能