1 . 甲醇制烯烃(MTO)是煤制烯烃工艺路线的核心技术。煤制烯烃主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段。
(1)煤的液化发生的主要反应之一为    kJ⋅mol，在不同温度下，K(500°C)(mol⋅L)，K(700°C)(mol⋅L)。
①___________0(填“>”、“<”、“=”)。
②若反应在容积为2L的密闭容器中进行，500℃测得某一时刻体系内、CO、物质的量分别为2 mol、1 mol、3 mol，则此时生成的速率___________消耗的速率(填“>”、“<”、“=”)。
(2)通过研究外界条件对反应的影响，尽可能提高甲醇生成乙烯或丙烯的产率。
甲醇制烯烃的主要反应有：
Ⅰ．    kJ⋅mol
Ⅱ．    kJ⋅mol
Ⅲ．    kJ⋅mol
①转化为的热化学方程式为Ⅳ：   ___________。
②加入作为稀释剂，反应Ⅰ中的产率将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)为研究不同条件对反应的影响，测得不同温度下平衡时、和的物质的量分数变化，如图所示：

①随着温度的升高，的物质的量分数呈现先增大后减小的趋势。温度高于400℃时，原因是___________。
②体系总压为0.1 MPa，400℃时反应Ⅳ的平衡常数___________。

2 . 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图：

(1)反应I：
反应Ⅲ：
①反应I在_______ (填“高温”“低温”“任何温度”)条件下易自发进行。
②反应Ⅱ的热化学方程式：_______。
(2)可以作为水溶液中歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ⅱ补充完整。
i．
ⅱ．______________+_______
(3)探究(2)中i、ii反应速率与歧化反应速率的关系，实验如下：分别将饱和溶液加入到下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：易溶解在溶液中)

	A	B	C	D
试剂组成
实验现象	溶液变黄，一段时间后出现浑浊	溶液变黄，出现浑浊较A快	无明显现象	溶液由棕褐色很快褪色变成黄色，出现浑浊较A快

①B是A的对比实验，则_______。
②比较A、B、C，可得出的结论是_______。
③实验表明，SO₂的歧化反应速率D>A，结合i、ii反应速率解释原因_______。

3 . 下列叙述不正确的是

A．物质发生化学变化一定会伴有能量的变化

B．可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关

C．水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热

D．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

4 . 如图是煤的综合利用过程中化工产业链的一部分。

依题意回答下列问题：
(1)煤的气化发生的主要反应是：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)
①已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g)     ΔH= ̶393.0kJ·mol^-1
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)   ΔH= ̶242.0kJ·mol^-1
CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)   ΔH= ̶283.0kJ·mol^-1
煤气化时发生主要反应的热化学方程式是：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)   ∆H=_______kJ·mol^-1
②298K时，0.5mol液态CH₃OH完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出362.8kJ的热量。写出表示CH₃OH摩尔燃烧焓的热化学方程式：_______。
(2)在一密闭容器中发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)       ΔH= ̶92.4kJ·mol^-1达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。

①判断t₁、t₄时刻分别改变的一个条件。
A．增大压强   B．减小压强   C．升高温度   D．降低温度　E．加催化剂　F．充入氮气
t₁时刻_______； t₄时刻_______。
②依据①中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是_______。
A．t₀～t₁　B．t₂～t₃　C．t₃～t₄　D．t₅～t₆
(3)某温度时合成甲醇的反应：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)   ΔH=   ̶ 90.8 kJ·mol^-1，在容积固定的密闭容器中，各物质的浓度如下表所示：

浓度 时间	c(CO)/mol•L-1	c(H2)/mol•L-1	c(CH3OH)/mol•L-1
0	1.0	1.8	0
2min	0.5	c	0.5
4min	0.4	0.6	0.6
6min	0.4	0.6	0.6

①前2min的反应速率υ(H₂) = _______。
②该温度下的平衡常数为_______(可用分数表示)。

5 . 下列有关能量的判断和表示方法正确的是

A．由C(s，石墨)=C(s，金刚石)   ΔH=＋1.9kJ·mol-1，可知：石墨比金刚石更稳定

B．等质量的C2H5OH(g)和C2H5OH(l)分别完全燃烧，后者放出的热量更多

C．由H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3kJ·mol-1，可知：含1mol HCl的溶液与含1mol NH3•H2O的溶液混合，放出热量等于57.3kJ

D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)　ΔH1； 2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2

6 . 下列说法正确的是

A．室温下不能自发进行，说明该反应的

B．一定条件下   ，   ，则

C．500℃、30MPa下，0.5mol(g)和1.5mol(g)反应生成(g)放热QkJ，其热化学方程式为

D．已知两个平衡体系：、的平衡常数分别为和，可推知平衡的平衡常数为

7 . CO₂减排能有效降低温室效应，同时CO₂也是一种重要的资源，因此CO₂捕集与转化技术研究备受关注。
I．CO₂催化加氢制甲醇
(1)已知：①  kJ·mol^-1
②   kJ·mol^-1
则CO₂催化加氢制甲醇的热化学方程式为___________。
(2)部分物质的结构式：CO：C≡O，CO₂：O=C=O，CH₃OH：；相关化学键的键能数据如下：

化学键	C=O	H-H	C-H	C-O	O-H
键能E/(kJ·mol-1)	803	436	414	X	464

则x=___________，主反应在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行。
(3)研究CO、CO₂与H₂催化合成CH₄对实现“碳中和”具有重要的意义。在一定条件下，CO(g)与H₂(g)发生反应。
已知：；
CO(g)、H₂(g)、CH₄(g)的摩尔燃烧焓分别为a kJ·mol^-1、b kJ·mol^-1、c kJ·mol^-1，
则___________kJ·mol^-1。
Ⅱ.Me—CO₂电池捕集CO₂，下图是一种基于Na超离子导体固体电解质的钠-二氧化碳电池，该电池以饱和氯化钠溶液作为水系电解液，以氮掺杂单壁碳纳米角(N-SWCNH)为催化剂，其主要放电产物为NaHCO₃(该体系下以“NaHCO₃”形式存在)和C。

(4)B极的电极反应为___________。

8 . 在一定的温度和压强下，将按一定比例混合的和通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。
已知：

催化剂的选择是甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂作用下反应相同时间，测转化率和生成选择性[选择性]随温度变化的影响如图所示。下列有关说法正确的是

A．在间，以为催化剂，升高温度的产率不变

B．延长点的反应时间，一定能提高的转化率

C．反应在任何温度下均不能自发进行

D．由图像分析，工业上应选择的催化剂是，合适温度为

9 . 二氧化碳催化加氢制甲醇，不仅有利于减少温室气体二氧化碳，而且还可以获得大量的重要有机化工原料甲醇。回答下列问题：
(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)平衡常数K，该反应一般认为通过如下步骤来实现：
i．CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)   ΔH=+41kJ/mol   平衡常数K₁
ii．CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)   ΔH=-90kJ/mol   平衡常数K₂
则总反应的ΔH=___________kJ/mol；平衡常数K=___________(用K₁、K₂表示)。
(2)碳及其化合物间的转化广泛存在于自然界及人类的生产和生活中。
已知25℃，100kPa时：1mol葡萄糖[C₆H₁₂O₆(s)]完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)，放出2804kJ热量。
CO(g)＋O₂(g)=CO₂(g)   ΔH=-283kJ·mol^-1。
回答问题：
①25℃时，CO₂(g)与H₂O(l)经光合作用生成葡萄糖[C₆H₁₂O₆(s)]和O₂(g)的热化学方程式为___________。
②25℃，100kPa时，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知O=O、C≡O键的键焓分别为495kJ·mol^-1、799kJ·mol^-1，CO₂(g)分子中碳氧键的键焓为___________kJ·mol^-1。
(3)若T₁时时将6mo1CO₂和8mo1H₂充入容积为2L的密闭容器中发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，H₂的物质的量变化如下表所示。

物质的量/mol	T1/℃				T2/℃
	0	5min	10min	15min	20min	25min	30min
H2	8.0	3.5	2.0	2.0	15	1.0	1.0

①在T₁℃条件下0-5min内，以CO₂表示的该反应速率v(CO₂)=___________，该条件下的平衡常数K=___________。
②若15min时，保持T₁不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各1mol，则此时反应___________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)，反应速率v(CO₂、正)___________反应速率v(CO₂、逆)(填“>”、“<”、“=”)。

10 . 依题意回答下列问题。
(1)标准状况下，0.3mol C₂H₂(g)在O₂(g)中完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)，放出389.7 kJ热量，请写出表示C₂H₂摩尔燃烧焓的热化学方程式：_______。
(2)用肼(N₂H₄)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知：
①N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(g)　ΔH=+10.7 kJ·mol^-1
②N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)　ΔH=-543 kJ·mol^-1
   
写出气态肼和N₂O₄反应的热化学方程式：_______。