名校
1 . 在化学反应的研究和实际应用中，人们除了选择合适的化学反应以实现新期特的物质转化或能量转化，还要关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率。
(1)控制条件，让反应在恒容密闭容器中进行如下反应：
。用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如表。
前2s内的平均反应速率
=_______ ，从表格看，已达化学平衡的时间段为：_______ 。
(2)如图是在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的
气体后，发生反应
，已知是红棕色气体，
是无色气体。反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。下列叙述正确的是_______ 。
a.
时，反应未达到平衡，浓度在减小
b.
时，反应达到平衡，反应不再进行
c.
各物质浓度不再变化
d.各物质浓度相等
e.
，浓度增大
f.反应过程中气体的颜色不变
g.建立平衡过程中，混合气体平均相对分子质量增大
(3)在压强为0.1MPa条件下，amol CO与3a mol
的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：
放热。为了寻得合成甲醇的适宜温度与压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面的实验设计表中。表中剩余的实验数据：
_______ ，
_______ 。
(4)比较相同浓度的
溶液和不同浓度的
溶液反应的反应快慢可通过测定_______ 来实现。
(5)在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：
根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的反应速率由大到小排列_______
(1)控制条件，让反应在恒容密闭容器中进行如下反应：
。用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如表。| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
 | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
 | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
=(2)如图是在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的
气体后，发生反应，已知是红棕色气体，是无色气体。反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。下列叙述正确的是a.
时，反应未达到平衡，浓度在减小b.
时，反应达到平衡，反应不再进行c.
各物质浓度不再变化d.
各物质浓度相等e.
，浓度增大f.反应过程中气体的颜色不变
g.建立平衡过程中，混合气体平均相对分子质量增大
(3)在压强为0.1MPa条件下，amol CO与3a mol
的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：放热。为了寻得合成甲醇的适宜温度与压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面的实验设计表中。表中剩余的实验数据：| 实验编号 | T(℃) |  | P(MPa) |
| ① | 180 | 2∶3 | 0.1 |
| ② | n | 2∶3 | 5 |
| ③ | 350 | m | 5 |
溶液和不同浓度的溶液反应的反应快慢可通过测定(5)在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：
根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的反应速率由大到小排列_______A． | B． |
C． | D． |
您最近一年使用：0次
2022-05-04更新
|
342次组卷
|
2卷引用：广东省广州市广州中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题
名校
解题方法
2 . 中国科学家为实现“碳中和”目标而不断努力，以CO2为原料合成甲烷、乙醇等能源物质具有良好的发展前景。
(1)CO2在固体催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：
主反应：CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g) ∆H1= -156.9kJ·mol-1
副反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ∆H2= +41.1kJ·mol-1
①已知2H2+O2(g)⇌2H2O(g) ∆H3= -483.6kJ·mol-1，1mol液态水完全汽化吸收热量44千焦，则CH4燃烧热∆H=_______
②500℃时，向1L恒容密闭容器中充入4mol CO2和12mol H2，初始压强为p，20min时主、副反应都达到平衡状态，测得c(H2O)=2.6mol·L-1，体系压强为
P，则0～20min内，v(CH4)= _______ mol·L-1·min-1，平衡时CH4选择性=_______ ( CH4选择性=
×100％，保留3位有效数字)，平衡时副反应的Kp=_______ (分数表示)。
(2)已知CO2催化加氢合成乙醇的反应为：2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H5OH(g)+3H2O(g) ∆H<0，设m为起始时的投料比，即
。
①图1中投料比相同，则在T3 、T2、T1中温度最高的为_______ 。
②图2中m1、m2、m3从大到小的顺序为_______ 。
③该反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图3中曲线a所示，已知Arhenius经验公式
(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。则该反应的活化能Ea=_______ kJ·mol-1。当改变外界条件时，实验数据如图3中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是_______ 。
(1)CO2在固体催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：
主反应：CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g) ∆H1= -156.9kJ·mol-1
副反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ∆H2= +41.1kJ·mol-1
①已知2H2+O2(g)⇌2H2O(g) ∆H3= -483.6kJ·mol-1，1mol液态水完全汽化吸收热量44千焦，则CH4燃烧热∆H=
②500℃时，向1L恒容密闭容器中充入4mol CO2和12mol H2，初始压强为p，20min时主、副反应都达到平衡状态，测得c(H2O)=2.6mol·L-1，体系压强为
P，则0～20min内，v(CH4)= ×100％，保留3位有效数字)，平衡时副反应的Kp=(2)已知CO2催化加氢合成乙醇的反应为：2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H5OH(g)+3H2O(g) ∆H<0，设m为起始时的投料比，即
。①图1中投料比相同，则在T3 、T2、T1中温度最高的为
②图2中m1、m2、m3从大到小的顺序为
③该反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图3中曲线a所示，已知Arhenius经验公式
(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。则该反应的活化能Ea=
您最近一年使用：0次
解题方法
3 . 甲烷是优质气体燃料，也是制造合成气和许多化工产品的重要原料。请根据所学知识回答下列问题：
(1)某些常见化学键的键能(将
气体分子
断裂为中性气态原子
和
所需的能量或和合成
气体所放出的能量)数据如下表：
完全燃烧生成
和气态水放出的能量为___________ 
。该反应中反应物的总能量___________ (填“>”“<”或“=”)生成物的总能量。
(2)一定条件下，通过加氢可以制备
，反应方程式为
。在一定温度下，将
和
放入
恒容密闭容器中，测得反应过程中的浓度随时间的变化如表所示：
①
内，
___________ 
，
___________ 。
②平衡时的压强为起始压强的___________ 倍。
③平衡时，的转化率为___________ %。
④下列条件能判断该反应达到化学平衡状态的是___________ (填标号)。
a．
b．容器内气体的密度保持不变
c．容器中气体的平均摩尔质量不变
d．与
的浓度相等
(1)某些常见化学键的键能(将
气体分子断裂为中性气态原子和所需的能量或和合成气体所放出的能量)数据如下表：| 化学键 |  |  |  |  |
键能 | 414 | 803 | 463 | 498 |
完全燃烧生成和气态水放出的能量为。该反应中反应物的总能量(2)一定条件下，通过
加氢可以制备，反应方程式为。在一定温度下，将和放入恒容密闭容器中，测得反应过程中的浓度随时间的变化如表所示： | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
 | 1 | 0.5 | 0.3 | 0.25 | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
内，，。②平衡时的压强为起始压强的
③平衡时，
的转化率为④下列条件能判断该反应达到化学平衡状态的是
a．
b．容器内气体的密度保持不变
c．容器中气体的平均摩尔质量不变
d．
与的浓度相等
您最近一年使用：0次
4 . 以为原料制备甲烷等能源具有较好的发展前景。催化(固体催化剂)加氢合成甲烷的反应为。
(1)该反应中各化学键的键能数据如表所示：
则生成
可以___________ (填“放出”或“吸收”)___________ 热量。
(2)加氢制的一种催化机理如图，下列说法正确的是___________(填标号)。
(3)保持温度不变，向
的恒容密闭容器中充入
和
，发生上述反应，若
后反应达到平衡，此时测得
。
①
内，
___________ ，的转化率
___________ (取整数)
。
②下列表述能说明该反应达到平衡状态的是___________ (填标号)。
A．
B．混合气体的密度不再发生改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
D．断开
键的同时断开
键
(4)图示装置可以把蕴含的化学能转化为电能。
①电池工作时，溶液中的
向___________ (填“左”或“右”)移动，负极的电极反应式为___________ 。
②当外电路中转移
电子时，消耗的
的体积是___________ L(标准状况下)。
为原料制备甲烷等能源具有较好的发展前景。催化(固体催化剂)加氢合成甲烷的反应为。(1)该反应中各化学键的键能数据如表所示：
| 化学键 |  | C—H | H—O | H—H |
| 键能 | 750 | 413 | 463 | 436 |
可以热量。(2)
加氢制的一种催化机理如图，下列说法正确的是___________(填标号)。 A．反应过程中的催化剂为 和 |
B．可以释放 |
C．经过 时，断键裂解产生 的过程为放热过程 |
| D．加氢制的过程需要与共同完成 |
的恒容密闭容器中充入和，发生上述反应，若后反应达到平衡，此时测得。①
内，，的转化率。②下列表述能说明该反应达到平衡状态的是
A．
B．混合气体的密度不再发生改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
D．断开
键的同时断开键(4)图示装置可以把
蕴含的化学能转化为电能。 ①电池工作时，溶液中的
向②当外电路中转移
电子时，消耗的的体积是
您最近一年使用：0次
名校
5 . 温室气体让地球“发烧”，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，通过化学、生物等方法将其转化为更具附加值的能源、化工原料和精细化学品成为目前研究热点。回答下列问题：
(1)通过使用不同的新型催化剂，实现二氧化碳加氢合成转化为二甲醚（CH3OCH3）也有广泛的应用。
反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
则
____________ 。
(2)一定条件下，
的反应历程如图1所示。该反应的总反应速率由第____________ 步决定（填“1”或“2”）。
①相同温度下，催化剂效果更好的是_________ （填“甲”或“乙”）；T4℃下，甲醇的平均反应速率为___________ 。
②T2℃和T5℃，平衡常数：K2__________ K5（填“>”、“<”或“=”）。
③T5C，反应开始时容器中的总压为P0MPa，平衡时的压强是__________ MPa
(4)工业上，以C3H8为原料，通过不同反应生产更高价值的C3H6，C3H8直接分解生产C3H6：
反应①：
反应②：
恒温下，往恒容（10L）反应釜中通入4molC3H8（g）（仅考虑发生上述反应）。某时刻C3H8转化率为20%，C3H6选择性为40%，则该时刻反应①的浓度商Qc=_____________ 。
(1)通过使用不同的新型催化剂，实现二氧化碳加氢合成转化为二甲醚（CH3OCH3）也有广泛的应用。
反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
则
(2)一定条件下，
的反应历程如图1所示。该反应的总反应速率由第
①相同温度下，催化剂效果更好的是
②T2℃和T5℃，平衡常数：K2
③T5C，反应开始时容器中的总压为P0MPa，平衡时的压强是
(4)工业上，以C3H8为原料，通过不同反应生产更高价值的C3H6，C3H8直接分解生产C3H6：
反应①：
反应②：恒温下，往恒容（10L）反应釜中通入4molC3H8（g）（仅考虑发生上述反应）。某时刻C3H8转化率为20%，C3H6选择性为40%，则该时刻反应①的浓度商Qc=
您最近一年使用：0次
名校
6 . 工业上常以水煤气(CO和H2)为原料合成甲醇。
(1)已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)
则C(s)与H2O(g)制备水煤气的热化学方程式为___________ 。
(2)工业上通常用水煤气在恒容、催化剂和加热条件下生产甲醇，其热化学方程式为： CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) 
。以下各项能说明该反应达到平衡状态的是___________。
(3)在2L恒容容器中，分别在T1、T2两种温度下模拟工业合成甲醇。两种温度下不同H2和CO起始组成比[n(H2)/n(CO)]与CO平衡转化率的关系如图所示：
①温度T1___________ T2 (填“>”、“<”或“=”)。
②T1时，往恒容容器中充入1molCO、1.5molH2，经过5min达到平衡，则5min内用H2表示的反应速率为v(H2)=___________ ，反应平衡常数K=___________ 。
(4)研究证实，CO2可在酸性溶液中通过电解在阴极生成甲醇，阴极的电极反应式是___________ 。
(1)已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)
则C(s)与H2O(g)制备水煤气的热化学方程式为
(2)工业上通常用水煤气在恒容、催化剂和加热条件下生产甲醇，其热化学方程式为： CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) 。以下各项能说明该反应达到平衡状态的是___________。| A．混合气体的密度保持不变 | B．容器内总压强保持不变 |
| C．CO的体积分数保持不变 | D．2v逆(H2)=v正(CH3OH) |
①温度T1
②T1时，往恒容容器中充入1molCO、1.5molH2，经过5min达到平衡，则5min内用H2表示的反应速率为v(H2)=
(4)研究证实，CO2可在酸性溶液中通过电解在阴极生成甲醇，阴极的电极反应式是
您最近一年使用：0次
解题方法
7 . 研究将汽车尾气中含有的NO、CO等有害物质变废为宝，具有非常重要的现实意义。回答下列问题：
(1)NH3－SCR技术是去除NOx最为有效的技术之一：在催化剂条件下，以NH3、CH4将尾气中NOx还原为N2从而降低污染。
已知：
反应Ⅰ：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H1=-906.5kJ•mol-1
反应Ⅱ：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H2=+229.3kJ•mol-1
①则反应Ⅲ：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H3=_______ kJ•mol-1。
②用NH3去除尾气中的NOx，当V(NO)：V(NO2)=1：1时称为“快速SCR反应”，该反应的化学方程式为______ 。
(2)用CH4消除NO2污染的反应为CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=bkJ•mol-1。在10L密闭容器中分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得不同温度下n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示。
由实验数据可知：b_______ 0(填“＞”或“＜”)。40min时，表格中M对应的数据为_______ 。
(3)研究发现，将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。在一定温度下，向2L的恒容密闭容器中充入0.1molNO和0.3molCO发生该反应，测得不同时间容器内的压强(p)与起始压强(p0)的比值(
)如表。
0～5min内，该反应的平均反应速率v(N2)=______ 。该反应的平衡常数K=_______ (保留三位有效数字)。
(4)将上述反应的CO2与NH3为原料合成尿素，能够实现节能减排：①2NH3(g)+CO2(g)NH2CO2NH4(s)；②NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)。对于上述反应②，在密闭容器中将过量NH2CO2NH4固体于300K下分解，平衡时p[H2O(g)]为aPa，若反应温度不变，将体系的体积减小50%，至达新平衡的过程中p[H2O(g)]的取值范围是_______ (用含a的式子表示)。
(1)NH3－SCR技术是去除NOx最为有效的技术之一：在催化剂条件下，以NH3、CH4将尾气中NOx还原为N2从而降低污染。
已知：
反应Ⅰ：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H1=-906.5kJ•mol-1反应Ⅱ：N2(g)+O2(g)
2NO(g) △H2=+229.3kJ•mol-1①则反应Ⅲ：4NH3(g)+6NO(g)
5N2(g)+6H2O(g) △H3=②用NH3去除尾气中的NOx，当V(NO)：V(NO2)=1：1时称为“快速SCR反应”，该反应的化学方程式为
(2)用CH4消除NO2污染的反应为CH4(g)+2NO2(g)
N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=bkJ•mol-1。在10L密闭容器中分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得不同温度下n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示。| 组别 | 温度/K | 物质的量/mol 时间/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
| ① | T1 | n(CH4) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
| ② | T2 | n(CH4) | 0.50 | 0.30 | 0.18 |  | 0.15 |
(3)研究发现，将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)。在一定温度下，向2L的恒容密闭容器中充入0.1molNO和0.3molCO发生该反应，测得不同时间容器内的压强(p)与起始压强(p0)的比值()如表。| 时间/t | 0min | 2min | 5min | 10min | 13min | 15min |
| 比值() | 1 | 0.97 | 0.925 | 0.90 | 0.90 | 0.90 |
(4)将上述反应的CO2与NH3为原料合成尿素，能够实现节能减排：①2NH3(g)+CO2(g)
NH2CO2NH4(s)；②NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)。对于上述反应②，在密闭容器中将过量NH2CO2NH4固体于300K下分解，平衡时p[H2O(g)]为aPa，若反应温度不变，将体系的体积减小50%，至达新平衡的过程中p[H2O(g)]的取值范围是
您最近一年使用：0次
解题方法
8 . 探究CH₃OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH₃OH的产率。在一定条件下，以CO₂和H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：
①CO₂(g)+3H₂(g)
CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁
②CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH₂
③CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH₃
回答下列问题：
(1)ΔH₃=_______ (用ΔH₁、ΔH₂表示)，已知反应①、②、③以物质的量分数表示的平衡常数KX与温度T变化关系如图1所示。据此判断
的数值范围是_______ (填标号)。
A．
-1 B．-1~0 C．0~1 D．
1
(2)在催化剂N表面进行反应①，当起始量
时，在不同条件下达到平衡，体系中CO₂的转化率为
(CO₂)，在T=400℃下(CO₂)随压强变化关系和在p=60MPa下(CO₂)随温度变化关系如图2所示。其中代表在T=400℃下(CO₂)随压强变化关系的是________ 线(填“a”或“b”)；a、b两线的交点M对应的平衡常数________ (填“相同”或“不同”)。当 (CO₂)为80%时，反应条件可能是________ 。
(3)以In₂O₃作催化剂，可使CO₂在温和的条件下转化为CH₃OH，经历如下过程：
Ⅰ．催化剂活化：In₂O₃(无活性)
In2O3-x (有活性)
Ⅱ．CO₂和H₂在活化后的催化剂表面发生反应①，同时伴随反应②。
已知：CH₃OH选择性=
。工业生产中，会适当增大气体压强，以增大CH₃OH的选择性，其原因可能为 __________ ；同时将产物中的水蒸气导出，可以减少反应____________ (用化学方程式表示)的发生，达到减少催化剂失活，提高甲醇选择性的目的。
(4)温度为T℃时，在一个刚性容器中模拟工业上合成CH₃OH，往容器中通入1mol CO₂、3mol H₂，发生反应①和②，反应过程中容器内的压强随着时间变化如下表所示。
则反应开始至20 min的平均反应速率；
(CH₃OH)=__________ MPa/ min；已知平衡时CH₃OH的选择性为80%，则反应①的压强平衡常数Kp=___________ MPa-2(结果化为最简分数；压强平衡常数：用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×气体物质的量分数)。
①CO₂(g)+3H₂(g)
CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁②CO₂(g)+H₂(g)
CO(g)+H₂O(g) ΔH₂③CO(g)+2H₂(g)
CH₃OH(g) ΔH₃回答下列问题：
(1)ΔH₃=
的数值范围是A．
-1 B．-1~0 C．0~1 D．1 (2)在催化剂N表面进行反应①，当起始量
时，在不同条件下达到平衡，体系中CO₂的转化率为(CO₂)，在T=400℃下(CO₂)随压强变化关系和在p=60MPa下(CO₂)随温度变化关系如图2所示。其中代表在T=400℃下(CO₂)随压强变化关系的是 (CO₂)为80%时，反应条件可能是(3)以In₂O₃作催化剂，可使CO₂在温和的条件下转化为CH₃OH，经历如下过程：
Ⅰ．催化剂活化：In₂O₃(无活性)
In2O3-x (有活性)Ⅱ．CO₂和H₂在活化后的催化剂表面发生反应①，同时伴随反应②。
已知：CH₃OH选择性=
。工业生产中，会适当增大气体压强，以增大CH₃OH的选择性，其原因可能为 (4)温度为T℃时，在一个刚性容器中模拟工业上合成CH₃OH，往容器中通入1mol CO₂、3mol H₂，发生反应①和②，反应过程中容器内的压强随着时间变化如下表所示。
| 时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| 压强/MPa | 120 | 105 | 95 | 90 | 88 | 88 |
(CH₃OH)=
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
9 . 某研究团队以NO和H2为原料，在Fe基催化下有效地合成NH3.回答下列问题：
已知：①
②
(1)
___________ 
。
(2)在一定温度下，向一恒容密闭容器中充入0.2molNO(g)和0.5molH2(g)，只发生反应②，达到平衡时生成1.7gNH3(g)。下列叙述正确的是___________ (填标号)。
A．当容器内总压强不变时，该反应达到平衡
B．达到平衡时，反应体系放出的热量为37.7kJ
C．平衡后再充入0.2molNO(g)和0.5molH2(g)，NO平衡转化率减小
(3)研究发现，
分两步进行：
第1步：
(慢反应)；
第2步：___________ (补充)(快反应)。
加入催化剂，主要是降低第___________ (填“1”或“2”)步反应活化能。
(4)的反应速率方程式为
(其中，k为常数，只与温度和催化剂有关)。为了测定反应级数m、n，实验结果如下：
根据上述数据计算：m=___________ ，n=___________ ，c=___________ 。
(5)在一密闭反应器中充入2molNO(g)和5molH2(g)，在催化剂10Fe﹣8Cu/TiO2作用下发生反应
，
，实验测得NO转化率和NH3选择性与温度的关系如图所示。
温度高于350℃时，NO转化率增大，但NH3选择性降低，主要原因是___________ 。a点时生成NH3的物质的量为___________ (结果保留3位有效数字)。
(6)某温度下，保持总压强为100kPa，向反应器中充入2molNO(g)和6molH2(g)，只发生反应：(a)
，(b)
，达到平衡时NO转化率为60%，NH3选择性为80%。反应(b)的平衡常数
___________ 
(计算结果保留三位有效数字)。
已知：①
②
(1)
。(2)在一定温度下，向一恒容密闭容器中充入0.2molNO(g)和0.5molH2(g)，只发生反应②，达到平衡时生成1.7gNH3(g)。下列叙述正确的是
A．当容器内总压强不变时，该反应达到平衡
B．达到平衡时，反应体系放出的热量为37.7kJ
C．平衡后再充入0.2molNO(g)和0.5molH2(g)，NO平衡转化率减小
(3)研究发现，
分两步进行：第1步：
(慢反应)；第2步：
加入催化剂，主要是降低第
(4)
的反应速率方程式为(其中，k为常数，只与温度和催化剂有关)。为了测定反应级数m、n，实验结果如下：| 序号 |  |  | 速率 |
| I | 0.1 | 0.1 | v |
| II | 0.2 | 0.1 | 4v |
| III | 0.2 | 0.2 | 8v |
| IV | c | 0.4 | 36v |
(5)在一密闭反应器中充入2molNO(g)和5molH2(g)，在催化剂10Fe﹣8Cu/TiO2作用下发生反应
，，实验测得NO转化率和NH3选择性与温度的关系如图所示。温度高于350℃时，NO转化率增大，但NH3选择性降低，主要原因是
(6)某温度下，保持总压强为100kPa，向反应器中充入2molNO(g)和6molH2(g)，只发生反应：(a)
，(b)，达到平衡时NO转化率为60%，NH3选择性为80%。反应(b)的平衡常数(计算结果保留三位有效数字)。
您最近一年使用：0次
2024-01-19更新
|
164次组卷
|
3卷引用：江西省部分学校2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题
10 . 我国提出2060年前实现碳中和，为有效降低大气CO2中的含量，以CO2为原料制备甲烷、戊烷、甲醇等能源物质具有较好的发展前景。CO2在固体催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生如下反应：
Ⅰ.主反应：
Ⅱ.副反应：
(1)已知：Ⅲ.
Ⅳ.
则
_______
(2)CO2加氢合成甲烷时，通常控制温度为
左右，其可能的原因为_______
(3)时，向1L恒容密闭容器中充入
和
，初始压强为p，
时主、副反应都达到平衡状态，测得
，体系压强为
，则
内
_______ ，平衡时
选择性=_______ (选择性
，计算保留三位有效数字)
(4)以
催化加氢合成的甲醇为原料，在催化剂作用下可以制取丙烯，反应的化学方程式为
。该反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arhenius经验公式
(
为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。则该反应的活化能
_______ 
。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是_______ 。
Ⅰ.主反应：
Ⅱ.副反应：
(1)已知：Ⅲ.
Ⅳ.
则
(2)CO2加氢合成甲烷时，通常控制温度为
左右，其可能的原因为_______| A．反应速率快 | B．平衡转化率高 |
| C．催化剂活性高 | D．主反应催化剂选择性好 |
时，向1L恒容密闭容器中充入和，初始压强为p，时主、副反应都达到平衡状态，测得，体系压强为，则内选择性=选择性，计算保留三位有效数字)(4)以
催化加氢合成的甲醇为原料，在催化剂作用下可以制取丙烯，反应的化学方程式为。该反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arhenius经验公式(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。则该反应的活化能。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是
您最近一年使用：0次
