1 . 可逆反应aA(g)+bB(s)⇌cC(g)+dD(g)，其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的是

A．升高温度，平衡向逆反应方向移动

B．使用催化剂，C的物质的量分数增加

C．化学方程式系数a>c+d

D．达到平衡后，P1条件V逆反应速率大于P2条件下V正反应速率

2 . 一定条件下合成乙烯；。已知温度对CO₂的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。下列说法正确的是

A．M点时平衡常数比N点时平衡常数小

B．若投料比，则图中M点乙烯的体积分数约为5.88%

C．若该反应不使用催化剂，则M点的大于N点的

D．当温度高于250℃，由于升高温度导致催化剂的催化效率而使降低平衡逆向移动

3 . 某反应过程的能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是

A．该反应为放热反应	B．曲线b表示有催化剂参与的反应过程
C．反应i 的∆H>0	D．反应i比反应ii的速率大

4 . 甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成和。在有、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法错误的是

A．途径一与途径二甲酸平衡转化率相同

B．

C．途径二参与反应，通过改变反应途径，降低反应的活化能，加快反应速率

D．途径二反应的快慢由生成的速率决定

5 . 已知反应S₂O(aq)+2I^-(aq)2SO(aq)+I₂(aq)，若向该溶液中加入含Fe³⁺的某溶液，反应机理如图所示。下列有关说法正确的是

A．反应①②均为放热反应

B．Fe2+是该反应的催化剂

C．增大Fe3+浓度，能够加快反应速率

D．若不加Fe3+，正反应的活化能比逆反应的活化能大

6 . 某反应的反应机理可以分成如下两步，下列说法错误的是

反应机理	第一步反应	第二步反应
	(慢反应)	(快反应)

A．在条件相同时，该反应的速率由第一步反应速率决定

B．该反应的总反应方程式为NO2+CO=NO+CO2

C．升高温度只会影响第一步反应速率，对第二步反应速率无影响

D．加入合适的催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率

7 . 甲醇是重要的化工原料，可以使用多种方法制备甲醇。
I．利用反应   ，若在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和，测得平衡混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如如图所示。

(1)该反应的______0(填“>”“<”或“=”)
(2)达到平衡时，反应速率：A点____B点(填“>”“<”或“=”)。在C点时，CO的转化率为____。
(3)要提高CO的平衡转化率，可以采取的措施是______(填字母)。
A．加入催化剂    B．增大CO的浓度    C．通入     D．通入惰性气体   E．分离出甲醇
(4)关于该反应，下列说法正确的是___________(填字母)。

A．该反应在任何温度下都能自发进行	B．使用催化剂，不能提高CO的平衡转化率
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小	D．增大压强，该反应的化学平衡常数不变

Ⅱ．利用与在催化剂的作用下合成甲醇。主反应：，在温度为  T℃、压强为条件下，向容器中充入、，充分反应达平衡时的转化率为。
(5)求平衡时的物质的量为______。
(6)主反应的相对压力平衡常数___________(表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。用含p的式子表示)。

8 . 可催化分解，机理，Ⅰ：；Ⅱ： 。反应过程中能量变化如图所示，下列判断正确的是

A．是放热反应	B．分解反应的速率由机理Ⅰ决定
C．KI能改变总反应的	D．不改变分解反应的途径

9 . 反应的能量变化如图所示，下列说法中正确的是

A．C物质的能量一定高于A物质的能量

B．反应物断键吸收的总能量小于产物形成新键放出的总能量

C．晶体与晶体反应中的能量变化符合左图关系

D．若使用催化剂，会使、减小，反应热减小

10 . 工业上以铝土矿(主要成分为Al₂O₃，含少量Fe₂O₃、FeO、SiO₂等杂质)为主要原料制备氧化铝，流程如下。     

(1)酸浸：①为加快酸浸速率可以采取的措施有___________(任写两条)。
②浸渣的主要成分为___________(填化学式)。
(2)氧化：①用H₂O₂溶液将Fe^2＋氧化为Fe^3＋，反应的离子方程式为___________。
②H₂O₂实际用量比理论上多的原因是___________(用化学方程式解释)。
(3)沉淀：用Na₂CO₃溶液调节pH，将Al^3＋、Fe^3＋转化为沉淀。溶液终点pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。

①为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH最佳为________ (填字母)。
A．4.0左右                  B．5.0左右                       C．6.0左右
②检验Fe³⁺沉淀完全的实验方法为________。
(4)碱溶：用NaOH溶液溶解沉淀，分离出Fe(OH)₃的实验操作为________(填名称)。
(5)碳分：向“碱溶”后的溶液中通入足量CO₂气体，生成Al(OH)₃沉淀和NaHCO₃，该反应的离子方程式为___________。