1 . 卤代烃在有机物转化过程中有着重要的作用，卤代烃通过不同的反应可以转化成其它类型的化合物，因此研究卤代烃反应的历程及实质很有意义。回答下列问题：
(1)一定温度下，丙烷的氯化、溴化过程中决速步反应能量图及一段时间后产物的选择性如图所示：

①反应       *CH(CH₃)₂(g)=CH₃CH₂CH₂*(g)的_____________（用和表示）；升高温度时，丙烷的氯化体系中n (1-氯丙烷)与n(2-氯丙烷)的比值_________（填“增大”“减小”或“不变”）。
②以丙烷为原料通过“卤代-水解”过程合成2-丙醇时，为了提高2-丙醇的含量，可以采取的措施为_____________（填“先氯代再水解”或“先溴代再水解”），理由为_________________________________。
(2)丙烯与氯气可发生的反应：
Ⅰ：CH₂=CHCH₃(g)+Cl₂(g)CH₂ClCHClCH₃(g)   
Ⅱ：CH₂=CHCH₃(g)+Cl₂(g)CH₂=CHCH₂Cl(g)+HCl(g)
①将和的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器，出口气中含有CH₂=CHCH₃、Cl₂、CH₂ClCHClCH₃、CH₂=CHCH₂Cl、HCl。实验测得Cl₂的转化率与温度、压强的关系如图所示。已知T₁>T₂>T₃，下列有关说法正确的是_________（填序号）。

A. Cl₂的消耗速率与HCl的生成速率相等时反应达到了平衡状态
B.图中T₁、T₂、T₃时反应均未达到平衡状态
C.达到平衡状态时所需要的时间a>b
D.反应Ⅰ在低温下可以自发进行
②一定温度下，向填充有催化剂的恒容密闭容器中以物质的量之比为2:1充入CH₂=CHCH₃和Cl₂。实验测得反应前容器内气体压强为300kPa，平衡时容器内气体压强为240kPa，HCl的分压为30kPa。则CH₂=CHCH₃的平衡转化率为_____________；反应Ⅱ的平衡常数K_p=_____________（用平衡时的分压表示）。
③分子筛膜反应器可提高反应Ⅱ的平衡转化率，进而增大CH₂=CHCH₂Cl的选择性，原理如图所示。分子筛膜反应器可以提高反应Ⅱ的转化率的原因为_________________。

2 . 我国向国际社会承诺2030年“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。为了实现这些目标，对的研究成为科技界关注的重点，下面是一些可使转化为高附加值化学品的反应，请回答相关问题：
(1)工业上以、为原料生产尿素，反应实际分两步进行：
Ⅰ：   
Ⅱ：   
已知：   
①请写出以、为原料，合成尿素和液态水的热化学方程式：___________。
②时，在的密闭容器中充入和模拟工业生产，，如图是平衡转化率()与的关系。计算图中点的平衡转化率___________(填分数)。

(2)二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用的热点研究领域。
①在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的和发生反应：   ，下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．容器内的压强不再发生变化
B．生成的乙烯和水蒸气物质的量之比为
C．断裂键的同时生成键
D．混合气体的总质量不随时间改变
②理论计算表明，原料初始组成，在体系压强为，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数(x)随温度(T)的变化如图所示。表示变化的曲线是___________。催化加氢合成反应的___________0(填“>”或“<”)。

(3)在催化剂下可与同时发生如下反应Ⅰ、Ⅱ，得到燃料。
Ⅰ．   
Ⅱ．   
①若要提高反应Ⅰ的选择性，最佳措施是___________(填字母)。
A．缩小容器体积       B．降低温度       C．升高温度       D．使用合适的催化剂
②在存在的条件下，保持温度不变，在一刚性密闭容器中充入一定量的及，发生上面两个反应，起始及达平衡时，容器内各气体物质的量如下表：

状态						总压
起始	5	7	0	0	0
平衡

若反应Ⅰ、Ⅱ均达平衡时，，则表中 ___________；若此时，则反应Ⅱ的平衡常数 ___________。[已知：气体各组分的分压=总压×其体积分数]

4 . I．合成氨工业和硫酸工业在国民经济中占有重要地位。
(1)在合成氨工业中，原料气(N₂、H₂及少量CO、NH₃的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，其反应为：[Cu(NH₃)₂]⁺+CO+NH₃⇌[Cu(NH₃)₃CO]⁺ △H<0。吸收CO后的铜氨液经过适当处理可再生，恢复其吸收CO的能力，可循环使用。铜氨液再生适宜的生产条件是___________。(填选项)

A．高温高压

B．高温低压

C．低温低压

D．低温高压

(2)将等物质的量的H₂和N₂通入绝热恒容密闭容器中发生反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)   △H<0，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是___________(填标号，下同)。

A．容器内的压强不再变化

B．相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等

C．容器内气体的浓度c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2

D．N2的体积分数不再发生变化

II．接触法制硫酸的关键反应为SO₂的催化氧化，二氧化硫在V₂O₅作用下的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应。SO₂的催化氧化热化学方程式为：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)   △H=akJ·mol^-1。其催化机理分为三步：
第1步：SO₂(g)+V₂O₅(s)⇌SO₃(g)+V₂O₄(s)   △H=bkJ·mol^-1
第2步：V₂O₄(s)+O₂(g)+2SO₂(g)⇌2VOSO₄(s)     △H=ckJ·mol^-1
第3步：___________。
(3)第3步热化学方程式___________(△H的值用a、b、c的代数式表示)。
(4)T℃时，将3molSO₂和1molO₂通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应。3min时反应达到平衡，此时测得O₂还剩余0.1mol。则达平衡时SO₂的转化率为___________；从反应开始至达到平衡，用SO₃表示反应速率为___________。
(5)设O₂的平衡分压为p，SO₂的平衡转化率为α，用含p和α的代数式表示上述催化氧化反应的K_p=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算)。
(6)为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制相应转化率(α)下反应速率(数值已略去)与温度的关系如下图所示，下列说法正确的是___________。

A．温度越高，反应速率越大

B．可根据不同α下的最大速率，选择最佳生产温度

C．α=0.88的曲线代表平衡转化率

D．α越大，反应速率最大值对应温度越低

(7)为提高钒催化剂的综合性能，我国科学家对其进行了改良。不同催化剂下，温度和转化率关系如图所示，催化性能最佳的是___________(填标号)。

7 . 尿素是首个由无机物人工合成的有机物．
(1)在尿素合成塔中发生的反应可表示为；，已知第一步反应为快速反应，第二步反应为慢速反应，则________，下列图象能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是________(填标号)．
A． B．   C．   D．
(2)，在的密闭容器中，通入和，保持体积不变，发生反应，，时反应刚好达到平衡．测得起始压强为平衡时压强的1.5倍，则：
①的平衡转化率为________．
②能说明上述反应达到平衡状态的是________(填标号)．
A．                           B．混合气体的密度不再发生变化
C．的体积分数在混合气体中保持不变       D．单位时间内消耗，同时生成
③若时保持温度和容器的容积不变，再向容器中同时充入、和，则此时平衡________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)．
(3)一定温度下，某恒容密闭容器中发生反应，若原料气中，测得与的平衡转化率的关系如图所示：

若平衡时点容器内总压强为，则上述反应的平衡常数________．(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

8 . 氨的用途十分广泛，是制造硝酸和氮肥的重要原料。
(1)工业合成氨中，合成塔中每产生，放出92.2kJ热量。

1mol N-H键断裂吸收的能量约等于___________kJ
(2)一定条件下，在恒温恒容的密闭容器中加入等物质的量和发生反应生成下列状态能说明反应达到平衡的是___________(填标号)。

A．容器内压强不变	B．的体积分数不变
C．气体的密度不再改变	D．

(3)以氨为原料生产尿素的方程式为。
①为进一步提高的平衡转化率，下列措施能达到目的的是___________(填标号)。
A．增大的浓度   B．增大压强     C．及时转移生成的尿素       D．使用更高效的催化剂
②尿素的合成分两步进行：
a．
b．
第一步反应速率快，可判断活化能较大的是___________(填“第一步”或“第二步”)。
③某实验小组为了模拟工业上合成尿素，在恒温恒容的真空密闭容器中充入一定量的和发生反应：，反应过程中混合气体中的体积分数如下图所示。

实验测得体系平衡时的压强为10MPa，计算该反应的平衡常数___________(已知：分压=总压×体积分数)。
(4)中国首个空间实验室——“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，它是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。a、b、c、d均为Pt电极。

气体X为___________，A区pH___________(填“变大”或“变小”或“不变”)图中右管中的通过隔膜向___________电极移动(填“c”或“d”)，c是___________极，电极上的电极反应为___________。

9 . 碳、氮元素及其化合物对生产、生活有重要的意义。回答下列问题：
(1)以与为原料可合成尿素。已知：
①
②
③
写出和合成尿素和液态水的热化学方程式______________________________。
(2)可用于富集得到高浓度。原理是：在，低浓度与接触后生成两种锂盐；平衡后加热至，反应逆向进行，放出高浓度，再生。时反应的化学方程式为____________________。
(3)在体积为的密闭恒容容器中，充入和，发生反应：测得温度对的平衡转化率（）和催化剂催化效率的影响如图所示。

①欲提高的平衡转化率，可采取的措施有__________（填序号）
A．通入惰性气体     B．升高温度     C．增加浓度     D．增加浓度
②下列说法正确的是__________（填序号）。
A．平衡常数大小：
B．其他条件不变，若不使用催化剂，则时的平衡转化率可能位于点
C．其他条件不变，加入催化剂可以降低该反应活化能，不变
D．当压强或混合气体的密度保持不变时均可证明化学反应已达到平衡状态
③已知M点总压为，该反应在此温度下的平衡常数__________。（是用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数）
(4)固体氧化物电解池（）用于高温共电解，既可高效制备合成气（），又可实现的减排，其工作原理如图。写出电极c发生的电极反应式：______________________________。

电解生成的合成气在催化剂作用下发生如下反应：。对此反应进行如下研究：某温度下在一恒压容器中分别充入和，达到平衡时容器体积为，且含有。此时向容器中再通入气体，则此平衡将__________移动（填“向正反应方向”“不”或“向逆反应方向”）。

10 . 在化学反应的研究和实际应用中，人们除了选择合适的化学反应以实现新期特的物质转化或能量转化，还要关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率。
(1)控制条件，让反应在恒容密闭容器中进行如下反应：。用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如表。

时间	0	1	2	3	4	5
	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

前2s内的平均反应速率___________，从表格看，已达化学平衡的时间段为：___________。
(2)如图是在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的气体后，发生反应，已知是红棕色气体，是无色气体。反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。

下列叙述正确的是___________。
a．时，反应未达到平衡，浓度在减小
b．时，反应达到平衡，反应不再进行
c．各物质浓度不再变化       
d．各物质浓度相等
e．，浓度增大       
f．反应过程中气体的颜色不变
(3)在压强为条件下，与的混合气体在催化剂作用下能自发放热反应生成甲醇：。为了寻得合成甲醇的适宜温度与压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面的实验设计表中。表中剩余的实验数据：___________，___________。

实验编号	(℃)
①	180		0.1
②			5
③	350		5

(4)比较相同浓度的溶液和不同浓度的溶液反应的反应快慢可通过测定___________来实现。
(5)在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的反应速率由大到小排列___________

A．	B．
C．	D．