解题方法
1 . 资料显示“
的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱”。某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验,探究
与KI溶液发生反应的条件。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/11/ec372e03-69ef-41a8-8b1f-c30f45032318.png?resizew=292)
供选试剂:
溶液、
固体、
固体。
该小组同学设计
、
两组实验,记录如下:
(1)选择Ⅰ装置用
固体制取
,为避免
固体随
进入Ⅱ试管对实验造成干扰,应进行的改进是________ ,
组实验中
与KI溶液反应的离子方程式是________ 。
(2)对比
、
两组实验可知,
与KI溶液发生反应的适宜条件是________ 。为进一步探究该条件对反应速率的影响,可采取的实验措施是________ 。
(3)为进一步探究碱性条件下KI与
能否反应,用上图中的装置继续进行实验:
对于实验
的现象,小明同学提出猜想“
时
不能氧化
”,设计了下列装置进行实验,验证猜想。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/11/1ce149eb-f1ce-4c1d-970e-e33ea8333d63.png?resizew=387)
(i)烧杯a中的溶液为________ 。
(ii)实验结果表明,此猜想不成立。支持该结论的实验现象是通入
后________ 。
(iii)小刚同学向
的KOH溶液
含淀粉
中滴加碘水,溶液先变蓝后迅速褪色。经检测褪色后的溶液中含有
,褪色的原因是________
用离子方程式表示
。
(4)该小组同学对实验过程进行了反思:实验
的现象产生的原因可能是________ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1e762a80c1216318892c2155bef79681.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1e762a80c1216318892c2155bef79681.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/11/ec372e03-69ef-41a8-8b1f-c30f45032318.png?resizew=292)
供选试剂:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/78e7d7086623e5d5271d7b24b0b85155.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a0641a680d3500ca3bcdb5612441b6a5.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7a63afc18472bb4f4d6388cf207da8b4.png)
该小组同学设计
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c512c047783c07da1d4f4455a4033ef5.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/876959b9f90f2379cf3d0927a8e31005.png)
实验操作 | 实验现象 | |
![]() | 向Ⅰ试管中加入 ![]() | Ⅱ试管中有气泡冒出,溶液不变蓝 |
![]() | 向Ⅰ试管中加入 ![]() Ⅱ试管中加入适量 ![]() | Ⅱ试管中有气泡冒出,溶液变蓝 |
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7a63afc18472bb4f4d6388cf207da8b4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1e762a80c1216318892c2155bef79681.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7a63afc18472bb4f4d6388cf207da8b4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1e762a80c1216318892c2155bef79681.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/876959b9f90f2379cf3d0927a8e31005.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1e762a80c1216318892c2155bef79681.png)
(2)对比
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bf4c3415df69a347d4a9c9e79995f676.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/11b9c23e783011badd56c0da71ae8225.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1e762a80c1216318892c2155bef79681.png)
(3)为进一步探究碱性条件下KI与
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1e762a80c1216318892c2155bef79681.png)
实验操作 | 实验现象 | |
![]() | 向Ⅰ试管中加入 ![]() ![]() | 溶液略变蓝 |
![]() | 向Ⅰ试管中加入 ![]() ![]() | 无明显变化 |
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/74269cfb503e736149e1ac3165fcbafa.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/48b5cc4e5aed4e2060e209d871e54e60.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1e762a80c1216318892c2155bef79681.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e0c629f27254b05e1078e4b93be27b1e.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/11/1ce149eb-f1ce-4c1d-970e-e33ea8333d63.png?resizew=387)
(i)烧杯a中的溶液为
(ii)实验结果表明,此猜想不成立。支持该结论的实验现象是通入
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1e762a80c1216318892c2155bef79681.png)
(iii)小刚同学向
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/48b5cc4e5aed4e2060e209d871e54e60.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fd995178601c2ad7b40f973d268c7bb7.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/04582116cd765fcc5a52f44279ad6c94.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e851c921fa4b5370cb107c090e8921d5.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fd995178601c2ad7b40f973d268c7bb7.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/04582116cd765fcc5a52f44279ad6c94.png)
(4)该小组同学对实验过程进行了反思:实验
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/74269cfb503e736149e1ac3165fcbafa.png)
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2 . 过二硫酸钠(Na2S2O8)也叫高硫酸钠,可用于废气处理及有害物质氧化降解.用(NH4)2S2O8溶液和一定浓度的NaOH溶液混合可制得Na2S2O8晶体,同时还会放出氨气。某化学兴趣小组利用该原理在实验室制备Na2S2O8晶体(装置如图所示).___ ,反应过程中持续通入氮气的目的是___ 。
(2) (NH4)2S2O8可由电解硫酸铵和硫酸的混合溶液制得,写出电解时阳极的电极反应式:___ 。
(3)Na2S2O8溶于水中,会发生一定程度的水解,最终仅生成H2SO4、Na2SO4和另一种常温下为液态且具有强氧化性的物质,写出该反应的化学方程式:___ 。
(4)Na2S2O8具有强氧化性,该兴趣小组设计实验探究不同环境下Na2S2O8氧化性的强弱。将MnSO4•H2O(1.69g)与过量Na2S2O8(10g)溶于水中形成的混合溶液煮沸3min,观察并记录加入试剂时和加热过程中的现象(如表格所示)。
①在___ (填“中性”“酸性”或“碱性”)条件下,Na2S2O8的氧化能力最强。
②中性氧化时,会产生大量气泡,其原因为___ 。
③若用0.1mol•L-1的H2O2溶液滴定碱性氧化反应后的溶液(先将溶液调至酸性再滴定),滴定终点时的现象为___ ;达到滴定终点时,消耗H2O2溶液的体积为V1rnL。则碱性氧化后的溶液中NaMnO4的质量为___ g(用含V1的代数式表示,5H2O2~2
)。
已知:反应过程中发生的副反应为2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+6H2O+N2
(2) (NH4)2S2O8可由电解硫酸铵和硫酸的混合溶液制得,写出电解时阳极的电极反应式:
(3)Na2S2O8溶于水中,会发生一定程度的水解,最终仅生成H2SO4、Na2SO4和另一种常温下为液态且具有强氧化性的物质,写出该反应的化学方程式:
(4)Na2S2O8具有强氧化性,该兴趣小组设计实验探究不同环境下Na2S2O8氧化性的强弱。将MnSO4•H2O(1.69g)与过量Na2S2O8(10g)溶于水中形成的混合溶液煮沸3min,观察并记录加入试剂时和加热过程中的现象(如表格所示)。
环境 | 调节溶液氧化环境时的现象 | 加热煮沸3min期间产生的现象 |
中性 | 加入VmL蒸馏水,无明显现象 | 30s时开始有大量气泡冒出,3min后溶液变深棕色,溶液中有悬浮小颗粒 |
碱性 | 加入VmL某浓度的NaOH溶液,瞬间变为棕色(MnO2) | 10s后溶液逐渐变为深紫色(MnO4-),没有明显冒气泡现象 |
酸性 | 加入VmL稀H2SO4无明显现象 | 煮沸3min后,有气泡冒出 |
①在
②中性氧化时,会产生大量气泡,其原因为
③若用0.1mol•L-1的H2O2溶液滴定碱性氧化反应后的溶液(先将溶液调至酸性再滴定),滴定终点时的现象为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c68ba66d2cc7ef63c0192cfb622e467f.png)
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2020-06-06更新
|
486次组卷
|
4卷引用:河北省邯郸市2020届高三第一次模拟考试理科综合化学试题
解题方法
3 . 燃煤烟气中含有较多的
,减少排放和有效吸收是治理大气污染的一项重要措施。
(1)向燃煤中加入生石灰,可以有效减少
的排放,燃烧后的煤渣中主要含硫元素的成分_______ 。(化学式)
(2)利用工业废碱液(主要成分
)吸收烟气中的
并可获得无水
。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/3/24/2684371413532672/2686090584637440/STEM/0a80a51bf7bf41979fe03bfe63408339.png?resizew=554)
①吸收塔中发生反应离子方程式_______ ,酸性:H2SO3______ H2CO3(填“
”或“
”)。
②向
溶液中滴加
溶液,测得溶液中含硫微粒的物质的量分数随
变化如图。由此可知
溶液呈_______ (“酸性”或“碱性”),结合化学用语解释原因_______ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/3/24/2684371413532672/2686090584637440/STEM/98aef705602a4038a6161a675b5e10f1.png?resizew=278)
(3)用
溶液吸收
。
已知:酸性条件下
会转化成
和
,
具有更强的氧化性。
①用
吸收
时,吸收率和溶液
的关系如图,随
升高吸收率降低的原因是_______ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/3/24/2684371413532672/2686090584637440/STEM/a46bbfc17e154db5abdaa46201db6fe0.png?resizew=369)
②
溶液加
酸化后溶液中,![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b8f59107d6acec9aa9a7f55851401b4b.png)
_______ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3cd6200aa9357b208a994c93c210ff60.png)
(1)向燃煤中加入生石灰,可以有效减少
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3cd6200aa9357b208a994c93c210ff60.png)
(2)利用工业废碱液(主要成分
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cd46a1a853c372c1fb6c7a88cd947e87.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3cd6200aa9357b208a994c93c210ff60.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cd46a1a853c372c1fb6c7a88cd947e87.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/3/24/2684371413532672/2686090584637440/STEM/0a80a51bf7bf41979fe03bfe63408339.png?resizew=554)
①吸收塔中发生反应离子方程式
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4ff7942da6c3fc4005256fb1458557c0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/392cdb9d30684cce244bef94b8d861b9.png)
②向
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a3d992bc2dd7a241d3a6fb691846e8fc.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ce93086f0133444d40743d654cba1c55.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1066e53bf79a3cdff7ec2934bd09e272.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/50cfe4515a3bd1ca27591a45dba550dd.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/3/24/2684371413532672/2686090584637440/STEM/98aef705602a4038a6161a675b5e10f1.png?resizew=278)
(3)用
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/92a0fa8f91879b4a2651da7ed4040660.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3cd6200aa9357b208a994c93c210ff60.png)
已知:酸性条件下
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/30f2394ca8a9416b96d0f15209c23486.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ba1bd4bf0b99e76c0f3c193b20a21056.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b5fcdd6114bdd31dd11d1819ca0c53aa.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ba1bd4bf0b99e76c0f3c193b20a21056.png)
①用
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/92a0fa8f91879b4a2651da7ed4040660.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3cd6200aa9357b208a994c93c210ff60.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1066e53bf79a3cdff7ec2934bd09e272.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1066e53bf79a3cdff7ec2934bd09e272.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/3/24/2684371413532672/2686090584637440/STEM/a46bbfc17e154db5abdaa46201db6fe0.png?resizew=369)
②
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/92a0fa8f91879b4a2651da7ed4040660.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dabf3433f95b16485024c4eede9f2a50.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b8f59107d6acec9aa9a7f55851401b4b.png)
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2021-04-23更新
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914次组卷
|
3卷引用:北京市平谷区2021届高三下学期质量监控(零模)化学试题
名校
4 . 水合肼(
)易溶于水,具有弱碱性和还原性,能与铜离子形成络合物。利用水合肼处理碱性铜氨废液可获得纳米铜粉。
已知:
;
在一定条件下可与铜反应转化为
。
(1)水合肼电离平衡常数表达式为Kb1(N2H4⋅H2O)=___________ 。
(2)获得纳米铜粉时,水合肼被氧化成N2,发生反应的离子方程式为___________ 。若水合肼的量不足时,生成另一种还原产物,其晶胞结构如图所示,该产物的化学式为___________ 。___________ 。
②温度高于75℃后,纳米铜的产率下降的原因可能是___________ 。
(4)
、
都可用于处理高压锅炉水中溶解的
,防止锅炉被腐蚀。与
相比,使用水合肼处理水中溶解的
的优点有___________ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2bf1bc9fe1aa6c33901e5ea12057ca2e.png)
已知:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ff9725be27291fb5e91e5c598e2c30d3.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ab52c58d108a8e68c57129f2bb03dd01.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/805450201aa1c3785c2bb984853cd8c2.png)
(1)水合肼电离平衡常数表达式为Kb1(N2H4⋅H2O)=
(2)获得纳米铜粉时,水合肼被氧化成N2,发生反应的离子方程式为
②温度高于75℃后,纳米铜的产率下降的原因可能是
(4)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a43bbdf6631c9ad00bfb2fb2b901a839.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2bf1bc9fe1aa6c33901e5ea12057ca2e.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1e762a80c1216318892c2155bef79681.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a43bbdf6631c9ad00bfb2fb2b901a839.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1e762a80c1216318892c2155bef79681.png)
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2021-05-06更新
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654次组卷
|
4卷引用:备战2022年高考化学精准检测卷【全国卷】09
(已下线)备战2022年高考化学精准检测卷【全国卷】09江苏省苏锡常镇四市2021届高三教学情况调研(二模)化学试题江苏省盐城市伍佑中学2022-2023学年高三上学期12月月考化学试题江苏省连云港高级中学2023-2024学年高三下学期4月期中考试化学试题
名校
解题方法
5 . 某研究性学习小组为合成1丁醇,查阅资料得知一条合成路线:CH3CH===CH2+CO+H2→CH3CH2CH2CHO
CH3CH2CH2CH2OH,CO的制备原理:HCOOH
CO↑+H2O,并设计出原料气的制备装置(如图)。
请填写下列空白:
(1)实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2丙醇,从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯。写出化学方程式:______________________________________________ 。
(2)若用以上装置制备干燥纯净的CO,装置中a和b的作用分别是________ 、________ ;c和d中盛装的试剂分别是________ 、________ 。
(3)制丙烯时,还产生少量SO2、CO2及水蒸气,该小组用以下试剂检验这四种气体,混合气体通过试剂的顺序是________ (填序号)。
①饱和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水 ④无水CuSO4 ⑤品红溶液
(4)合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应,为增大反应速率和提高原料气的转化率,你认为应该采用的适宜反应条件是________ 。
a.低温、高压、催化剂 b.适当的温度、高压、催化剂
c.常温、常压、催化剂 d.适当的温度、常压、催化剂
(5)正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1丁醇粗品,为纯化1丁醇,该小组查阅文献得知:①R—CHO+NaHSO3(饱和)―→RCH(OH)SO3Na↓;②沸点:乙醚 34 ℃,1丁醇 118 ℃,并设计出如下提纯路线:
粗品
滤液
有机层
1丁醇、乙醚
纯品
试剂1为________ ,操作1为________ ,操作2为________ ,操作3为________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/5/20/2207854091550720/2213175508729856/STEM/17461a49bafc454a9c9b5fd9e0c9fb18.png?resizew=39)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/5/20/2207854091550720/2213175508729856/STEM/c1cb507644e341878790edf8bf3a6568.png?resizew=41)
请填写下列空白:
(1)实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2丙醇,从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯。写出化学方程式:
(2)若用以上装置制备干燥纯净的CO,装置中a和b的作用分别是
(3)制丙烯时,还产生少量SO2、CO2及水蒸气,该小组用以下试剂检验这四种气体,混合气体通过试剂的顺序是
①饱和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水 ④无水CuSO4 ⑤品红溶液
(4)合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应,为增大反应速率和提高原料气的转化率,你认为应该采用的适宜反应条件是
a.低温、高压、催化剂 b.适当的温度、高压、催化剂
c.常温、常压、催化剂 d.适当的温度、常压、催化剂
(5)正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1丁醇粗品,为纯化1丁醇,该小组查阅文献得知:①R—CHO+NaHSO3(饱和)―→RCH(OH)SO3Na↓;②沸点:乙醚 34 ℃,1丁醇 118 ℃,并设计出如下提纯路线:
粗品
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/5/20/2207854091550720/2213175508729856/STEM/ceaaa60d3c764105aadde84799b41950.png?resizew=34)
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试剂1为
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2016-12-09更新
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295次组卷
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3卷引用:2016届河北省邯郸一中高三下学期二模理综化学试卷
解题方法
6 . 硫酸氧矾(VOSO4)对高血糖、高血症等具有一定的治疗作用。制备VOSO4的实验流程及实验装置如图(夹持及加热装置已省略)。
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已知:草酸又名乙二酸,是一种二元有机弱酸,易溶于乙醇,可溶于水,不溶于苯,受热易分解,具有还原性。回答下列问题:
(1)仪器c的名称为___________ ,在a中反应生成(VO2)2SO4___________ (填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(2)加入草酸前,为防止草酸因反应而减少,需对反应液采取的措施为___________ 、___________ 。
(3)反应液由橙红色变为蓝黑色的反应的化学方程式为___________ 。
(4)硫酸氧钒中钒含量的测定:
Ⅰ.制备VOSO4溶液:称取0. 51 g V2O5,置于上图装置中反应,V2O5全部转化为VOSO4。
Ⅱ.滴定预处理:
①将制得的VOSO4溶液配成250mL溶液;
②取25.00 mL溶液于锥形瓶中,滴加酸性高锰酸钾(可将VO2+转化为VO
)溶液至反应完全;
③滴加亚硝酸钠溶液反应掉过量的高锰酸钾溶液,加入2mL尿素溶液至溶液不再产生气泡。已知:尿素不直接与亚硝酸盐反应,但可将亚硝酸转化为氮气;亚硝酸可将VO
转化为VO2+。
Ⅲ.滴定过程:加入10mL硫酸-磷酸混酸,调节pH=0,滴入指示剂,用0.05 mol·L−1硫酸亚铁铵标准溶液(将VO
转化为VO2+)滴定至终点。测量三次,消耗标准溶液平均体积为10.00mL。
步骤③中加入尿素的目的是___________ ;测得硫酸氧钒中钒的质量分数为___________ (保留三位有效数字)。实验过程中,下列操作会导致所测钒含量偏低的是___________ 。
A.预处理过程中加入尿素的量不足
B.盛装硫酸亚铁铵标准液的滴定管未润洗
C.滴定管读数时,开始时仰视刻度线,结束时平视刻度线
D.滴定前滴定管有气泡,滴定结束后发现滴定管内无气泡
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已知:草酸又名乙二酸,是一种二元有机弱酸,易溶于乙醇,可溶于水,不溶于苯,受热易分解,具有还原性。回答下列问题:
(1)仪器c的名称为
(2)加入草酸前,为防止草酸因反应而减少,需对反应液采取的措施为
(3)反应液由橙红色变为蓝黑色的反应的化学方程式为
(4)硫酸氧钒中钒含量的测定:
Ⅰ.制备VOSO4溶液:称取0. 51 g V2O5,置于上图装置中反应,V2O5全部转化为VOSO4。
Ⅱ.滴定预处理:
①将制得的VOSO4溶液配成250mL溶液;
②取25.00 mL溶液于锥形瓶中,滴加酸性高锰酸钾(可将VO2+转化为VO
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③滴加亚硝酸钠溶液反应掉过量的高锰酸钾溶液,加入2mL尿素溶液至溶液不再产生气泡。已知:尿素不直接与亚硝酸盐反应,但可将亚硝酸转化为氮气;亚硝酸可将VO
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Ⅲ.滴定过程:加入10mL硫酸-磷酸混酸,调节pH=0,滴入指示剂,用0.05 mol·L−1硫酸亚铁铵标准溶液(将VO
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步骤③中加入尿素的目的是
A.预处理过程中加入尿素的量不足
B.盛装硫酸亚铁铵标准液的滴定管未润洗
C.滴定管读数时,开始时仰视刻度线,结束时平视刻度线
D.滴定前滴定管有气泡,滴定结束后发现滴定管内无气泡
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2021-12-09更新
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675次组卷
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5卷引用:山东省威海市文登区2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题
山东省威海市文登区2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题(已下线)解密10 水溶液中的离子平衡(讲义)-【高频考点解密】2022年高考化学二轮复习讲义+分层训练(全国通用)(已下线)一轮巩固卷4-【赢在高考·黄金20卷】备战2022年高考化学模拟卷(辽宁专用)(已下线)解密10 水溶液中的离子平衡(讲义)-【高频考点解密】2022年高考化学二轮复习讲义+分层训练(浙江专用)(已下线)一轮巩固卷4-【赢在高考·黄金20卷】备战2022年高考化学模拟卷(湖北专用)
21-22高三上·江苏南通·期末
名校
解题方法
7 . 用化学方法降解水中有机物已成为污水处理领域的重要研究方向。
(1)酸性条件下,铁炭混合物处理污水中硝基苯时的物质转化示意图如图1所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/2/15/2916983871602688/2917045617459200/STEM/df2fa4d22fa542af8bf7e500681410d6.png?resizew=620)
①该物质转化示意图可以描述为_______ 。
②其他条件一定,反应相同时间,硝基苯的去除率与pH的关系如图2所示。pH越大,硝基苯的去除率越低的原因是_______ 。
(2)向含Fe2+和苯胺(
)的酸性溶液中加入双氧水,会发生如下反应:Fe2++H++H2O2=Fe3++HO·+H2O
①HO·(羟基自由基)具有强氧化性,能将溶液中的苯胺氧化成CO2和N2。写出该反应的离子方程式:_______ 。
②H2O2也具有氧化性,设计验证苯胺是被HO·氧化而不是被H2O2氧化的实验方案:_______ 。
(3)利用电化学装置通过间接氧化法能氧化含苯胺的污水,其原理如图3所示。其他条件一定,测得不同初始pH条件下,溶液中苯胺的浓度与时间的关系如图4所示。反应相同时间,初始溶液pH=3时苯胺浓度大于pH=10时的原因是_______ 。[已知氧化性:HClO(H+)>ClO-(OH-)]
(1)酸性条件下,铁炭混合物处理污水中硝基苯时的物质转化示意图如图1所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/2/15/2916983871602688/2917045617459200/STEM/df2fa4d22fa542af8bf7e500681410d6.png?resizew=620)
①该物质转化示意图可以描述为
②其他条件一定,反应相同时间,硝基苯的去除率与pH的关系如图2所示。pH越大,硝基苯的去除率越低的原因是
(2)向含Fe2+和苯胺(
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/2/15/2916983871602688/2917045617459200/STEM/f440d3be474b46b7aa6bbf50d25b7dde.png?resizew=68)
①HO·(羟基自由基)具有强氧化性,能将溶液中的苯胺氧化成CO2和N2。写出该反应的离子方程式:
②H2O2也具有氧化性,设计验证苯胺是被HO·氧化而不是被H2O2氧化的实验方案:
(3)利用电化学装置通过间接氧化法能氧化含苯胺的污水,其原理如图3所示。其他条件一定,测得不同初始pH条件下,溶液中苯胺的浓度与时间的关系如图4所示。反应相同时间,初始溶液pH=3时苯胺浓度大于pH=10时的原因是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/2/15/2916983871602688/2917045617459200/STEM/2548ac0a574a4a20a6e6aabb99c5c6b5.png?resizew=715)
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8 . 硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)是铜盐中重要的无机化工原料,广泛应用于农业、电镀、饲料添加剂、催化剂、石油、选矿、油漆等行业。
I.采用孔雀石[主要成分CuCO3·Cu(OH)2]、硫酸(70%)、氨水为原料制取硫酸铜晶体。其工艺流程如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/8/7/b963f52b-f946-4a69-b474-674d6efd0279.png?resizew=488)
已知:(1)硫酸铜晶体易溶于水,难溶于乙醇。
(2)硫酸铜晶体在102℃时失水成CuSO4·3H2O,在113℃时失水成CuSO4·H2O,在258℃时失水成CuSO4。
请回答下列问题:
(1)已知氨浸时发生的反应为CuCO3·Cu(OH)2+8NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3+8H2O,蒸氨时得到的固体呈黑色。孔雀石经过氨浸、蒸氨操作目的是:___ 。
(2)下列说法正确的是___ 。
A.步骤I,高温可提高浸取率
B.预处理时用破碎机将孔雀石破碎成粒子直径<1mm,其目的是提高反应速率和浸取率
C.步骤III,蒸氨出来的气体有污染,需要净化处理,经吸收净化所得的溶液可作化肥
D.步骤IV,固液分离操作可采用常压过滤,也可采用减压过滤
(3)步骤IV为一系列的操作:
①使晶体从溶液中析出,可采取的方式有___ (写出两条)。
②减压过滤后,洗涤沉淀可能需要用到以下操作:
a.加入水至浸没沉淀物;b.加入乙醇至浸没沉淀物;c.洗涤剂缓慢通过沉淀物;d.洗涤剂快速通过沉淀物;e.关小水龙头;f.开大水龙头;g.重复2-3次。
请选出正确的操作并排序 → → →f→___ 。
③晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定,主要步骤有:a.称量b.置于烘箱中脱结晶水c.冷却d.称量e.重复b~d至恒重f.计算。步骤e的目的是___ 。
④若测得结晶水的含量偏低,则杂质可能是___ 。
II.采用金属铜单质制备硫酸铜晶体
(4)某兴趣小组查阅资料得知:Cu+CuCl2=2CuCl,4CuCl+O2+2H2O=2[Cu(OH)2·CuCl2],[Cu(OH)2·CuCl2]+H2SO4=CuSO4+CuCl2+2H2O。现设计如下实验来制备硫酸铜晶体,装置及相关物质溶解度随温度变化如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/8/7/8f02a27f-933e-4552-8fa7-f732a2855cbe.png?resizew=469)
向铜和稀硫酸的混合物中加入氯化铜溶液,利用二连球鼓入空气,将铜溶解,当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时,滴加浓硫酸。装置中存在一处缺陷是___ ;最后可以利用重结晶的方法纯化硫酸铜晶体的原因为___ 。
I.采用孔雀石[主要成分CuCO3·Cu(OH)2]、硫酸(70%)、氨水为原料制取硫酸铜晶体。其工艺流程如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/8/7/b963f52b-f946-4a69-b474-674d6efd0279.png?resizew=488)
已知:(1)硫酸铜晶体易溶于水,难溶于乙醇。
(2)硫酸铜晶体在102℃时失水成CuSO4·3H2O,在113℃时失水成CuSO4·H2O,在258℃时失水成CuSO4。
请回答下列问题:
(1)已知氨浸时发生的反应为CuCO3·Cu(OH)2+8NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3+8H2O,蒸氨时得到的固体呈黑色。孔雀石经过氨浸、蒸氨操作目的是:
(2)下列说法正确的是
A.步骤I,高温可提高浸取率
B.预处理时用破碎机将孔雀石破碎成粒子直径<1mm,其目的是提高反应速率和浸取率
C.步骤III,蒸氨出来的气体有污染,需要净化处理,经吸收净化所得的溶液可作化肥
D.步骤IV,固液分离操作可采用常压过滤,也可采用减压过滤
(3)步骤IV为一系列的操作:
①使晶体从溶液中析出,可采取的方式有
②减压过滤后,洗涤沉淀可能需要用到以下操作:
a.加入水至浸没沉淀物;b.加入乙醇至浸没沉淀物;c.洗涤剂缓慢通过沉淀物;d.洗涤剂快速通过沉淀物;e.关小水龙头;f.开大水龙头;g.重复2-3次。
请选出正确的操作并排序 → → →f→
③晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定,主要步骤有:a.称量b.置于烘箱中脱结晶水c.冷却d.称量e.重复b~d至恒重f.计算。步骤e的目的是
④若测得结晶水的含量偏低,则杂质可能是
II.采用金属铜单质制备硫酸铜晶体
(4)某兴趣小组查阅资料得知:Cu+CuCl2=2CuCl,4CuCl+O2+2H2O=2[Cu(OH)2·CuCl2],[Cu(OH)2·CuCl2]+H2SO4=CuSO4+CuCl2+2H2O。现设计如下实验来制备硫酸铜晶体,装置及相关物质溶解度随温度变化如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/8/7/8f02a27f-933e-4552-8fa7-f732a2855cbe.png?resizew=469)
向铜和稀硫酸的混合物中加入氯化铜溶液,利用二连球鼓入空气,将铜溶解,当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时,滴加浓硫酸。装置中存在一处缺陷是
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名校
解题方法
9 . 为探究催化剂对双氧水分解的催化效果,某研究小组做了如下实验:
(1)为分析Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,甲同学设计如下实验(三支试管中均盛有10 mL 5% H2O2 ) :
①实验结论是_______ 。
②实验Ⅲ的目的是_______ 。
(2)为分析不同微粒对H2O2分解的催化作用,乙同学向四支盛有10mL5% H2O2的试管中滴加不同溶液,实验记录如下:
结合实验(1)的Ⅲ,实验(2)可得出的结论是_______ 。
(3)丙同学对实验中Fe3+催化H2O2分解反应的机理产生了兴趣。查阅资料:Fe3+催化H2O2分解反应时发生了两步氧化还原反应:
i.2Fe3++H2O2 = 2Fe2++O2↑+2H+ ;ⅱ.……
①ii的离子方程式是_______ 。
②该小组同学利用下列实验方案了证实上述催化过程。请将实验方案补充完整。
a.取2 mL 5%H2O2溶液于试管中,滴加5滴0.1mol/L FeCl3溶液,充分振荡,迅速产生气泡,_______ ,证明反应ⅰ的发生。
b.另取2mL 5%H2O2溶液于试管中,滴加_______ ,证明反应ⅱ的发生。
③H2O2溶液中无FeCl3时“反应过程—能量”示意图如图所示,请在图中画出H2O2溶液中加入FeCl3后,对应的“反应过程—能量”图__________ 。
(1)为分析Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,甲同学设计如下实验(三支试管中均盛有10 mL 5% H2O2 ) :
试管 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
滴加试剂 | 5滴0.1mol/LFeCl3 | 5滴0.1mol/L CuCl2 | 5滴0.3 mol/LNaCl |
产生气泡情况 | 较快产生细小气泡 | 缓慢产生细小气泡 | 无气泡产生 |
②实验Ⅲ的目的是
(2)为分析不同微粒对H2O2分解的催化作用,乙同学向四支盛有10mL5% H2O2的试管中滴加不同溶液,实验记录如下:
试管 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
滴加试剂 | 2滴1mol/L Na2SO4 | 2滴1mol/L CuSO4 | 2滴1mol/L CuSO4和2滴1mol/L NaCl | 2滴1mol/L CuSO4和4滴1mol/L NaCl |
产生气泡情况 | 无气泡产生 | 均产生气泡,且气泡速率从Ⅱ到Ⅳ依次加快 |
(3)丙同学对实验中Fe3+催化H2O2分解反应的机理产生了兴趣。查阅资料:Fe3+催化H2O2分解反应时发生了两步氧化还原反应:
i.2Fe3++H2O2 = 2Fe2++O2↑+2H+ ;ⅱ.……
①ii的离子方程式是
②该小组同学利用下列实验方案了证实上述催化过程。请将实验方案补充完整。
a.取2 mL 5%H2O2溶液于试管中,滴加5滴0.1mol/L FeCl3溶液,充分振荡,迅速产生气泡,
b.另取2mL 5%H2O2溶液于试管中,滴加
③H2O2溶液中无FeCl3时“反应过程—能量”示意图如图所示,请在图中画出H2O2溶液中加入FeCl3后,对应的“反应过程—能量”图
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/2/24/2664863098150912/2665083650523136/STEM/d701375b0df84e928bc19f0d0fea2e32.png?resizew=167)
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2021-02-24更新
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248次组卷
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3卷引用:北京市房山区2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题
北京市房山区2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题(已下线)必考点04 化学反应的方向和调控-【对点变式题】2021-2022学年高二化学上学期期中期末必考题精准练(人教版2019选择性必修1)北京市顺义区杨镇第一中学2022-2023学年高二上学期期中检测化学试题
10 . 某化学小组同学向一定量加入少量淀粉的NaHSO3溶液中加入稍过量的KIO3溶液,一段时间后,溶液突然变蓝色。
(1)查阅资料知,NaHSO3与过量KIO3反应分两步进行,第一步为IO3-+3HSO3-=3SO42-+3H++I-,则第二步反应的离子方程式为_____ ;
(2)通过测定溶液变蓝所用时间探究浓度和温度对该反应的化学反应速率的影响。调节反应物浓度和温度进行对比实验.记录如下表:
实验①②是探究______ 对化学反应速率的影响,表中a=______ mL;实验①③是探究温度对化学反应速率的影响,则表中b=______ mL,c=______ mL;
(3)将NaHSO3溶液与KIO3溶液混合(预先加入可溶性淀粉为指示剂),用速率检测仪检测出起始阶段化学反应速率逐渐增大,一段时间后化学反应速率又逐渐减小。课题组对起始阶段化学反应速率逐渐增大的原因提出如下假设,请你完成假设三:
假设一:反应生成的SO42-对反应起催化作用,SO42-浓度越大化学反应速率越快;
假设二:反应生成的H+对反应起催化作用,H+浓度越大化学反应速率越快;
假设三:______ ;
……
(4)请你设计实验验证上述假设一,完成下表中内容(化学反应速率可用测速仪测定)______ 。
(1)查阅资料知,NaHSO3与过量KIO3反应分两步进行,第一步为IO3-+3HSO3-=3SO42-+3H++I-,则第二步反应的离子方程式为
(2)通过测定溶液变蓝所用时间探究浓度和温度对该反应的化学反应速率的影响。调节反应物浓度和温度进行对比实验.记录如下表:
实验编号 | 0.02mol/LNaHSO3溶液(mL) | 0.02mol/LKIO3溶液(mL) | H2O(mL) | 反应温度(℃) | 溶液变蓝的时间(s) |
① | 15 | 20 | 10 | 15 | t1 |
② | a | 30 | 0 | 15 | t2 |
③ | 15 | b | c | 30 | t3 |
实验①②是探究
(3)将NaHSO3溶液与KIO3溶液混合(预先加入可溶性淀粉为指示剂),用速率检测仪检测出起始阶段化学反应速率逐渐增大,一段时间后化学反应速率又逐渐减小。课题组对起始阶段化学反应速率逐渐增大的原因提出如下假设,请你完成假设三:
假设一:反应生成的SO42-对反应起催化作用,SO42-浓度越大化学反应速率越快;
假设二:反应生成的H+对反应起催化作用,H+浓度越大化学反应速率越快;
假设三:
……
(4)请你设计实验验证上述假设一,完成下表中内容(化学反应速率可用测速仪测定)
实验步骤(不要求写出具体操作过程) | 预期实验现象和结论 |
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2020-05-21更新
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244次组卷
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4卷引用:二轮复习 专题14 化学实验综合 押题专练
(已下线)二轮复习 专题14 化学实验综合 押题专练北京市通州区2020届高三第一次模拟考试化学试题(已下线)第七章能力提升检测卷(精练)-2022年高考化学一轮复习讲练测2015届安徽省安庆五校联盟高三下学期3月联考理综化学试卷