1 . 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
①Fe(SCN)₃溶液中加入固体KSCN后颜色变深②向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 ③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④棕红色NO₂加压后颜色先变深后变浅 ⑤加入催化剂有利于合成氨的反应 ⑥由H₂(g)、I₂(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 ⑦500℃时比室温更有利于合成氨的反应 ⑧将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应

A．①②⑥⑧

B．①③⑤⑦

C．②⑤⑥⑦

D．②③⑦⑧

2 . 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．氨水应密闭保存，放置于低温处

B．对2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡体系，增大平衡体系的压强可使气体颜色变深

C．生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率

D．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

3 . 热还原法制备MgO材料的原理为MgSO₄（s）+CO（g）MgO（s）+SO₂（g）+CO₂（g）   △H>0，T℃时，在一恒容密闭容器中加入一定量的MgSO₄（s）和CO（g），一段时间后达到平衡状态。下列说法正确的是（       ）

A．活化能：E正>E逆

B．其他条件不变，加入催化剂，△H减小

C．其他条件不变，降低温度，化学平衡常数增大

D．其他条件不变，向容器中通入Ar（g），平衡逆向移动

4 . 在一密闭容器中，反应a A(g)+b B(s)c C(g)+d D(g)达平衡后，保持温度不变，将容器缩小为原来的一半，达到新的平衡时，A的浓度是原来的1.6倍，则下列说法正确的是

A．平衡向逆反应方向移动	B．a<c+d
C．物质A的转化率增大	D．物质D的浓度减小

5 . 反应CO+H₂O (g) CO₂+H₂在800℃达到平衡时分别改变下列条件，K值发生变化的是

A．将压强减小至原来的一半	B．将反应温度升高至1000℃
C．添加催化剂	D．增大水蒸气的浓度

6 . 现有反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
（1）该反应的逆反应是________热反应，且m＋n______p＋q(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）若B是有色物质，A、C、D均为无色物质，则加入C（体积不变）时混合物的颜色__________（填“变深”、“变浅”或“不变”），而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，平衡__________移动(填“向左”、“向右”、或“不”)。

7 . 下列说法正确的是

A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等

B．可逆反应达到化学平衡状态时，正逆反应就停止了

C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向吸热反应方向移动

D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态

8 . 在一化学平衡状态体系中，发生下列量的变化，其中一定会使平衡发生移动的是（ ）

A．体系的压强	B．反应物的浓度
C．正、逆反应速率	D．反应物的转化率

9 . 硝酸生产工艺中，在吸收塔里发生如下反应：3NO₂＋H₂OHNO₃＋NO（正反应为放热反应），为提高NO₂的转化率，理论上应该采取的措施是

A．通入NO2

B．增压

C．升温

D．加催化剂

10 . 反应A(g)＋2B(g）2C(g) △H>0，达到平衡后，将反应混合物温度降低，下列叙述中，正确的

A．正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡向正反应方向移动

B．正逆反应速率均减慢，平衡向逆反应方向移动

C．正逆反应速率均加快，平衡不移动

D．正反应速率减慢，逆反应速率加快，平衡向逆反应方向移动