1 . 碳和碳的化合物在生产、生活中有重要作用，乙烯、甲醇、甲酸等都是重要的能源物质。
(1)已知几种反应的正反应活化能(E₁)、逆反应活化能(E₂)如表所示：

序号	化学反应	E1/(kJ·mol-¹)	E2/(kJ·mol-¹)
①		1954	2519
②		685	970
③		3526	4978

在相同条件下，起始反应最快的是_____(填序号)。的_____。
(2)甲醇水蒸气重整，总反应为。
①若工业生产中在恒压容器中进行该反应，下列措施可提高CH₃OH的平衡转化率的是_____(填字母)。
a．原料气中掺入一定量惰性气体
b．升高温度
c．使用催化效率更高的催化剂
d．使用分子筛及时移走产生的氢气
②该过程中同时发生两个反应：
I．
Ⅱ．
总反应、反应Ⅰ、反应Ⅱ的平衡常数对数lgK与变化关系如图所示。图中X和Y、Z三条曲线中，表示反应Ⅰ的是_____，理由是_____。

③在恒容密闭容器中，充入一定量CH₃OH(g)和H₂O(g)，同时发生反应Ⅰ、反应Ⅱ，实验测得不同温度下，平衡体系中H₂的体积分数如图所示：

T₁°C之后平衡体系中H₂体积分数增大的原因是_____。
(3)CO₂催化还原可以制备和HCOOH：
；
。
在一定温度下，在容积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO₂(g)和3molH₂(g)，同时发生了乙烯化和甲酸化反应，达到平衡时C₂H₄的选择性为40%，体系压强减小了22.5%。则CO₂总转化率为_____，该温度下，甲酸化的平衡常数K=_____(结果保留2位小数)。提示：