1 . 下列实验中，由实验现象得到的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	室温下，用试纸测浓度均为的和溶液的		的酸性比的弱
B	将氨水稀释成	由11.1变成10.6	稀释后的电离程度减小
C	向的溶液中先滴加5滴溶液，再滴加5滴溶液	先产生白色沉淀，后白色沉淀变为黄色沉淀
D	往溶液中滴加溶液，再加入少量固体	溶液先变成红色，后无明显变化	与的反应不可逆

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 利用下列实验装置不能达到实验目的的是

A．用甲装置准确测定中和热

B．用乙装置测定不同浓度硫酸与锌粒反应速率

C．用丙装置证明温度对平衡移动的影响

D．用丁装置研究溶液的酸碱性对平衡移动的影响

3 . 血红蛋白可与结合，更易与配位，血红蛋白与配位示意如图所示。血红蛋白与、结合的反应可表示为

①
②
下列说法中错误的是

A．相同温度下，	B．反应①②的、均小于0
C．图中的配位数为6	D．用高压氧舱治疗中毒时，平衡①②均逆向移动

4 . K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：(橙色)+H₂O2(黄色)+2H⁺。用K₂Cr₂O₇溶液进行如图所示的实验。

已知：Cr³⁺为绿色。
回答下列问题：
(1)K₂Cr₂O₇中Cr元素的化合价为___________价。
(2)试管Ⅰ中溶液橙色___________(填“加深”或“变浅”)，判断的理由为___________。
(3)Ⅰ→Ⅱ发生反应的离子方程式为___________。
(4)试管Ⅲ中存在的阳离子有K⁺、___________(填离子符号)。
(5)试管Ⅳ中溶液为___________色。
(6)若向试管Ⅳ中加70%H₂SO₄溶液至过量，此时溶液呈___________，由此得出的结论为___________。

5 . 某兴趣小组以重铬酸钾()溶液为研究对象，通过改变条件使其发生“色彩变幻”。
已知：在水溶液中
查阅资料：①含铬元素的离子在溶液中的颜色：(橙色)、(黄色)、(绿色)；
②易溶于水，为难溶于水的黄色沉淀。

回答下列问题：
(1)设计实验①、③来验证减小生成物浓度对平衡的影响，则实验①的现象为___________，试剂X是___________(填化学式)。
(2)根据实验②、⑥的现象，分析实验②溶液变黄的原因是___________，实验⑥中发生反应的离子方程式为___________。
(3)结合③、④、⑦、⑧可得出结论为___________。
(4)设计实验④的目的是验证增大生成物浓度平衡逆向移动，能否达到预期？___________(填“能”或“否”)。
(5)设计实验⑤的目的是研究温度对平衡的影响，由现象可知：正反应的焓变_______0(填“>”、“<”或“=”)。

6 . 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．把食品存放在冰箱里可延长保质期

B．用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

C．向新制氯水中加入适量硝酸银固体，氯水颜色变浅

D．可口可乐打开瓶盖后有大量气泡冒出

7 . 根据下列实验设计，回答问题：

(1)利用实验(I)探究锌与硫酸和硫酸反应的速率，可以测定收集一定体积氢气所用的时间。此方法需要控制的变量有(写出1项)：___________。
(2)实验(II)探究浓度对化学化学平衡影响。已知重铬酸钾溶液存在：(橙色)和(黄色)的平衡，如图操作，C中溶液颜色变深，D中溶液颜色变浅，
①依据题意写出其中的离子方程式___________，
②用平衡移动原理解释D颜色变浅的原因：___________；
③加水稀释，___________(答“变大”、“变小”或“不变”)
(3)实验(III)目的是探究浓度对反应速率的影响，实验中发生反应：。某小组也用酸性溶液和草酸溶液进行实验，实验操作及现象如下表：

编号	实验操作	实验现象
i	向一支试管中先加入酸性溶液，再加入1滴硫酸和9滴蒸馏水、最后加入草酸溶液	前内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，后几乎变为无色
ii	向另一支试管中先加入酸性溶液，再加入10滴硫酸，最后加入草酸溶液	内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约后几乎变为无色

①由实验i、实验ii可得出的结论是___________。
②关于实验i中后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成的对反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验ⅲ，验证猜想。
提供的试剂：酸性溶液，草酸溶液，硫酸，溶波，固体，蒸馏水。
补全实验ⅲ的操作：向试管中先加入酸性溶液，___________，最后加入草酸溶液。
③基于以上实验与分析，推测实验(III)设计___________(填“能”或“不能”)达到实验目的。

8 . 某密闭容器中发生反应X₂(g)+3Y(g)Z(g)+W(g)   ΔH，其反应进程和能量的变化如图所示：

下列有关说法正确的是

A．总反应快慢主要由反应②决定

B．总反应的ΔH<0

C．平衡后缩小容器容积，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．其他条件不变，加入X2(g)，平衡向右移动，X2的平衡转化率增大

9 . 在一定条件下反应A(g)＋B(g) C(g)   ΔH<0达到平衡后，改变条件，正、逆反应速率随时间的变化如图，下列说法正确的是

A．图①改变的条件可能是增大A的浓度，达到新平衡后A的转化率减小

B．图②改变的条件是加压，达到新平衡后A的转化率不变

C．图③改变的条件可能是减小A的浓度，达到新平衡后A的转化率减小

D．图④改变的条件是升温，达到新平衡后A的转化率增大

10 . 在密闭容器中，反应　，达到如下图甲平衡，在仅改变某一条件后达到乙平衡，对改变的条件下列分析正确的是

A．图Ⅰ是增大反应物的浓度	B．图Ⅱ一定是升高温度
C．图Ⅲ是增大压强	D．图Ⅲ是升高温度