4 . 已知   ，常温下N₂O₄为无色气体。
(1)某课外活动小组为了探究压强对化学平衡的影响，设计了相关实验，请根据所学知识预测实验结果：在容积为30cm³针筒中抽入10cm³的NO₂气体，将针筒前端封闭，静置一段时间至气体颜色不变。将针筒活塞拉至20cm³处，此时气体的颜色___________(填“变深”、“变浅”或“不变”)，一段时间后气体颜色___________(填“变深”、“变浅”或“不变”)，但仍比拉动活塞之前针筒内气体的颜色___________(填“深”或“浅”)。在此过程中，该反应的化学平衡常数___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，混合气体中NO₂的百分含量___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)利用现代手持技术传感器可以探究压强对该平衡的影响。
在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的NO₂气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t₁、t₂时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。

①有关该过程说法正确的是___________。
a．E、H两点对应的NO₂的体积分数较大的为E点
b．B向里快速推注射器活塞，E向外快速拉注射器活塞
c．B、C、D三点正反应速率最大的是B点
d．C点时体系的颜色比D点深
②反应至B点时NO₂的转化率为___________。
③图像中C、E两点气体平均摩尔质量较大的点为___________(填代号)。
(3)某温度下，在体积恒为1 L的密闭容器内，起始时只加入1 mol NO₂，达到平衡时其转化率为75%，则该温度下反应的平衡常数___________L⋅mol^-1。

5 . 目前，常用三元催化将汽车尾气中NO和CO转化为CO₂和N₂。在密闭容器中模拟进行如下反应：2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)       △H＜0。达到平衡后，其他条件不变，分别改变下列条件。用“正反应方向”“逆反应方向”或“不”分析判断平衡移动情况，用“增大”“减小”或“不变”分析判断其他物理量变化情况。
(1)增加CO的浓度，平衡向_______移动，该反应的平衡常数K_______。
(2)保持反应容器压强和温度不变，通入He，平衡向_______移动，该化学反应速率_______，该反应的△H_______。
(3)在一定温度下，缩小反应容器体积，平衡向_______移动，NO(g)的转化率_______。
(4)使用相同质量的同种催化剂，增大催化剂的比表面积，平衡_______移动，该化学反应速率将_______。

7 . 回答下列问题：
(1)影响化学平衡移动的因素有________、_______、_______。
(2)温度对反应速率的影响(提高了反应物分子的能量)，升高温度，反应速率变_______，降低温度，反应速率变_______。
(3)化学反应中化学键断裂_______热，化学键生成______热(吸、放)。
(4)化学反应速率的数学表达式为v=________。
(5)浓度变化对化学平衡移动的影响规律：
增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向________方向移动。
减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向_______方向移动。

10 . 根据浓度能直接判断化学平衡发生移动吗________？