1 . 人体内血红蛋白分子(Hb)与O₂形成氧合血红蛋白，人体生命维持取决于血红蛋白与氧的结合及其对氧的释放。反应方程式如下所示，下列叙述不正确的是
Hb(aq)(血红蛋白)+O₂(aq)PbO₂(aq)(氧合血红蛋白)

A．人体大量运动时肌肉需氧量上升平衡逆向移动

B．人体吸氧越多有利于氧合血红蛋白形成，对人体健康越有利

C．突然进入高海拔的高山上出现高山病时是由于上述平衡逆移导致

D．长时间在高山区生活人群血液中血红蛋白含量比生活在平原地区人多

2 . 二氧化硫的催化氧化反应：是工业制硫酸中的重要反应。某温度下，在一密闭容器中探究二氧化硫的催化氧化反应，下列叙述正确的是

A．加入合适催化剂可以提高的平衡产率

B．缩小容器容积可以增大活化分子百分含量

C．扩大容器容积可以提高的平衡产率

D．缩小容器容积可以增大反应速率

3 . 大气、水体常见污染元素主要有氮、硫。含氮废气、废液处理是化学学科重要研究课题。
(1)在含、废水中加入镁矿工业废水(含Mg²⁺)，以除去N、P，其反应离子方程为Mg²⁺++MgNH₄PO₄↓，该方法除N、P需要控制污水的pH在适当范围，原因是___。
(2)用NaClO可以将氨氮(NH₃、NH)氧化为N₂脱离溶液，NaClO去除NH₃反应的化学方程式___。
(3)目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)方法，脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图1所示。

为达到最佳的脱硝效果，应采取的反应条件为___(填温度和负载率数值)。
(4)CaSO₃与Na₂SO₄混合浆液可用于脱除NO₂，反应过程为：
Ⅰ.CaSO₃(s)+(aq)CaSO₄(s)+(aq)
Ⅱ.(aq)+2NO₂(g)+H₂O(l)(aq)+2(aq)+2H⁺( aq)
浆液中CaSO₃质量一定时，Na₂SO₄的质量与NO₂的去除率变化趋势如图2所示。a点后NO₂去除率降低的原因是___。

4 . I.现有下列物质①熔化的NaCl②盐酸③氯气④冰醋酸⑤铜⑥酒精⑦硫酸氢钠⑧液氨⑨SO₂⑩Al₂O₃，请按要求回答下列问题。
(1)属于强电解质的是_______(填序号)
(2)在上述状态下能导电的是_______(填序号)
(3)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是_______(填序号)
II.工业合成氨N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ∆H=-92.2kJ∙mol^-1，一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N₂和H₂反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示：

(4)其中 t₄时刻所对应的实验条件改变是_____，t₅时刻所对应的实验条件改变是_____，平衡常数最大的时间段是_____。
(5)为了提高平衡混合物中氨的含量，根据化学平衡移动原理，仅从理论上分析合成氨适宜的条件是_______(填字母)。

A．高温低压

B．低温高压

C．高温高压

D．低温低压

(6)实际生产中一般采用的反应条件为400~500℃，原因是_______。

5 . 研究CO和的应用对构建生态文明型社会具有重要意义。
(1)用CO和为原料可制取甲醇：   。恒温时，向如图所示的密闭容器中(活栓已经固定住活塞)充入一定量的CO和。

①能够说明反应已经处于平衡状态的是：_________。
A.容器内CO的物质的量浓度不变
B.
C.容器内气体压强不变
D.混合气体的密度不变
E.容器内
②若其他条件均保持不变，起始时拔去活栓，让活塞自由移动，则平衡时的体积百分含量将_________(填“增大”、“减少”或“不变”)
(2)二氧化碳是潜在的碳资源，可以与合成二甲醚(化学式为)，也可以与直接转化为乙酸。
①一种“二甲醚燃料电池”的结构如图所示，以熔融的碳酸钾为电解质，总反应为：。该电池工作时，负极的电极反应为_________。

②以二氧化钛表面覆盖为催化剂，可以将和直接转化为乙酸。在不同温度下乙酸的生成速率如图所示。在250~300℃时，温度升高而乙酸的生成速率快速降低，原因可能是：_________。

6 . 许多含氯化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱灭菌消毒剂。
(1)亚氯酸钠是一种高效漂白剂。在溶液中存在等微粒。经测定，25℃时各组分含量随变化情况如题图-1所示(未画出)。其他条件相同时，以溶液为吸收剂，测得相同时间内NO的氧化率随温度的变化情况如题图-2所示。

①25℃时，_______。25℃时，浓度均为的HClO₂溶液和溶液等体积混合后，_______(填“>”“<”或“=”)。
②酸性条件下，NaClO₂能将烟气中的NO氧化为，该反应的离子方程式为_______。
③温度高于60℃时，NO氧化率下降，其原因是_______。
(2)二氧化氯(ClO₂)是一种广谱消毒剂。ClO₂在酸性溶液中比较稳定，氧化性随着溶液酸性增强而增强；ClO₂在碱性溶液中不能稳定存在，可歧化为NaClO₃和NaClO₂。以ClO₂为吸收剂进行脱硫，实验时测得SO₂的脱除率随溶液pH变化如题图-3所示。

①当时，随pH的增大，SO₂脱除率逐渐降低，其原因是_______。
②在pH约7.6之后，随pH的增大，SO₂脱除率又开始升高，其原因是_______。

7 . 在碳中和背景下，氢能是新能源领域中与油气行业现有业务结合最紧密的一类，而制氢成本过高，仍是目前氢能产业发展的挑战之一、甲烷水蒸气重整制氢是目前工业制氢最为成熟的方法，涉及的主要反应如下：
反应I CH₄(g) +H₂O(g) CO(g) +3H₂(g) ΔH₁＞0
反应II CH₄(g) +2H₂O(g) CO₂(g) +4H₂(g) ΔH₂＞0
反应III CO(g) +H₂O(g) CO₂(g) +H₂(g) ΔH₃
(1)已知部分化学键的键能数据如下表：

化学键	O-H	H-H	C=O	C≡O( CO)
键能/(kJ·mol -1)	463	436	803	1075

则ΔH₃=___________，若反应III的正反应活化能E_a(正) =83 kJ· mol^-1，则逆反应活化能E_a(逆)= ____kJ·mol^-1。
(2)①恒温条件下，在体积不变的密闭容器中充入1 mol CO(g)和2 mol H₂O(g)，发生反应III，欲使CO的转化率和H₂的产率同时提高，可以采取的措施有___________。
②已知比表面积是指单位质量物料所具有的总面积。实验表明，向体系中投入CaO固体可以增大H₂的体积分数，选用相同质量、不同粒径的CaO固体进行实验时，结果如图甲所示。投入微米级CaO比纳米级CaO，H₂的平衡体积分数低的原因是___________。

③在一恒容绝热容器中以物质的量之比1：2投入CO(g)和H₂O(g)，发生反应III，下列物理量不再改变能说明该反应到达平衡状态的是___________(填字母)。
A． H₂体积百分含量                                   B．体系温度
C． CO与H₂O的物质的量之比                  D．混合气体密度
(3)不同压强下，按照n(CH₄)：n( H₂O) =1：3投料发生上述三个反应，CH₄的平衡转化率α(CH₄)随温度的变化关系如图乙所示。

压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序是___________，CH₄的平衡转化率随温度升高而增大的原因是___________。
(4)一定温度下，向2 L容器中充入1 mol CH₄(g)和3 mol H₂O(g) ，t min后反应达到平衡，容器中CO为mmol，CO₂为nmol。则tmin内CH₄的消耗速率为___________mol·L^-1·min^-1，反应III的压强平衡常数K_p=___________。(用含m，n，t的代数式表示)

8 . 金属铬坚硬，耐腐蚀，可做镀层金属，并且在制皮革，羊毛，火柴，颜料等方面均有其应用。但是Cr(Ⅵ)致癌，因此国家对废水中Cr含量有严格的排放标准。已知： Ksp[Cr(OH)₃]= 1 ×10^-32。
(1)基态Cr原子外围电子排布式为 _______。
(2)还原法
①可以选择焦亚硫酸钠或硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃在酸性条件下分解为HSO、SO)处理含铬(VI)废水，处理费用低。其工艺流程如图：

反应池中发生反应的离子方程式 _______。
②Cr₂O在酸性条件下氧化性强，其他条件相同，pH<2.5时pH过低，充分反应后除铬率反而下降，可能的原因是 _______。
③室温下，加入石灰乳调节pH，当Cr³⁺完全沉淀时[c(Cr³⁺)≤1 ×10^-6mol/L]，溶液pH范围是 _______。
(3)Fe₃O₄/纳米Fe去除法
(i)某研究小组经查阅资料，发现磁铁矿Fe₃O₄辅助纳米Fe可以降解废水中的Cr₂O。为验证其准确性，进行了如下实验，相同时间内得到如下实验结果。

实验编号	纳米 Fe(g/L)	Fe3O4(g/L)	Cr2O实际降解率
1	0.05	0	51.4%
2	0	2	7.12%
3	0.05	2	86.67%

(ii)依据如下两个图示信息，上述实验3降解Cr₂O效率增大的原因是 _______。

9 . 某种工业废水中含有一定量的Cr₂O和CrO，它们易被人体吸收积累而导致肝癌。
I.污水处理厂常用还原沉淀法处理含铬废水，其流程如下：

(1)已知第①步存在平衡：2CrO(黄色)+2H⁺Cr₂O(橙色)+H₂O
①Cr₂O中Cr的化合价是___________。
②常温下，若平衡体系的pH=12，则溶液显___________色。
(2)第②步发生反应的离子方程式为___________。
(3)往FeCl₃+3KSCN3KCl+Fe(SCN)₃的平衡体系中加少量的KCl固体，平衡向哪个方向移动___________(向逆反应方向、向正反应方向、不移动)
II.取样该工业废水，检测其中铬的含量。
步骤Ⅰ：取25.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。
步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液，充分反应后滴入几滴淀粉作指示剂。
步骤Ⅲ：用0.1000mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液测定上面产生的碘单质。(I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆)当溶液由蓝色变无色时为滴定终点，消耗Na₂S₂O₃溶液18.00mL
(4)求所取25.00mL废水经酸化后，含有Cr₂O的物质的量为___________mol。

10 . 在恒温恒容的容器中发生反应X(g)+nY(g)⇌2M(g)+N(？)，下列说法正确的是

A．若n≠1，X，Y的转化率一定不相等

B．转移走部分N，X的转化率一定增大

C．增大压强，X的转化率减小，N一定为气体

D．增加M的量，M的百分含量一定增大