1 . 对于平衡体系mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)   △H=b kJ·mol^-1,下列结论中错误的是

A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍，则m+n＜p+q

B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n

C．保持其它条件不变，升高温度，D的体积分数增大说明该反应的△H＜0。

D．若m+n=p+q，则向含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol

2 . 反应H₂（g） + I₂（g）2HI（g）的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，t₁时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t₁时刻只改变一种条件，该条件可能是

   

①增大H₂浓度       ②缩小容器体积     ③恒容时充入Ar气       ④使用催化剂

A．①②

B．③④

C．②④

D．①④

3 . 一定温度和压强下，N₂(g)和H₂(g)反应生成2molNH₃(g)，放出92.4kJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入lmolN₂和3molH₂，达平衡时放出热量为Q_lkJ；向另一体积相同的容器中通入0.5molN₂和l.5molH₂，相同温度下达到平衡时放出热量为Q₂kJ。则下列叙述正确的是

A．2Q2l<92.4kJ	B．2Q2=Q1=92.4kJ
C．2Q2>Q1=92.4kJ	D．2Q2=Q1<92.4kJ

4 . 一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(g) +yB(g) zC(g)，达到平衡后测得A气体的浓度为lmol • L^-1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到2倍再达到平衡后，测得A的浓度为0.4 mol • L^-1，则下列叙述正确的是

A．平衡向正反应方向移动	B．A + B C
C．C的体积分数降低	D．B的转化率降低

5 . 反应C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）在一密闭容器中进行，下列说法或结论能够成立的是（　　）

A．当 v（CO）（正）=v（H2）（正）时，反应达平衡状态

B．其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，再次平衡时H2O(g)的平衡浓度可能是原来的2.1倍

C．保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应速率一定增大

D．其他条件不变，适当增加C（s）质量会使平衡正向移动

6 . 在密闭容器中发生 2CO(g)+SO₂(g) 2CO₂(g)+S(s)     △H=-akJ·mol^-1(a>0)的反应，下列叙述正确的是

A．若反应开始时投入2 mol CO，则达平衡时，放出热量为a kJ

B．达到化学平衡后加入C18O，达新平衡前SO2中不含有18O

C．增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率并能提高SO2的转化率

D．达到化学平衡后，其它条件不变，容器体积缩小为原来的一半，CO的浓度增大

7 . 在特制的密闭真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g) ΔH>0。下列说法中正确的是

A．密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态

B．该反应在任何条件下都能自发进行

C．再加入一定量氨基甲酸铵，可加快反应速率

D．保持温度不变，压缩体积，达到新的平衡时，NH3的浓度不变

8 . 氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题：
（一）已知① H₂O(g)=H₂O(1) △H=-44kJ•mol^-1
②N₂(g)+O₂(g)2NO(g) △H=+180.5kJ•mol^-1
③4NO(g)+6H₂O(g)4NH₃(g)+5O₂(g) △H=+1025kJ•mol^-1
写出NH₃(g)和O₂(g)在一定条件下转化为N₂(g)与液态水的热化学方程式_________       
（二）工业合成氨的原理为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H =-92.4kJ•mol^-1。合成时反应温度控制在500℃，压强是2×l0⁷~5×l0⁷Pa，铁触媒做催化剂。
（1）下列反应条件的控制不能用勒夏特列原理解释的是_________。
A．及时分离出NH₃
B．使用铁触媒做催化剂
C．反应温度控制在500℃左右
D．反应时压强控制在2×l0⁷~5×l0⁷Pa
（2）一定温度下，将1molN₂和3molH₂置于一恒定容积的密闭容器中反应，一段时间后反应达到平衡状态。下列说法中正确的是________。
A．单位时间内，有3mol H-H生成的同时又6md N-H断裂，说明反应达到平衡状态
B．N₂和H₂的物质的量之比保持不变时，说明反应达到平衡状态
C．达到平衡状态时，混合气体的平均相对分子质量变大
D．达到平衡状态后,再充入2molNH₃，重新达到平衡后，N₂的体积分数变小
（三）如图表示H₂的转化率与起始投料比（n(N₂₎∶n(H₂)）、压强的变化关系，则与曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的压强P₁、P₂、P₃从高到低的顺序是_________________；测得B（X，60）点时N₂的转化率为50%，则X=________。

（四）一定温度下，将lmolN₂和3molH₂置于一密闭容器中反应，测得平衡时容器的总压为P，NH₃的物质的量分数为20%，列式计算出此时的平衡常数K_p=________（用平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=总压×体积分数，可不化简）。
（五）以NO原料，通过电解的方法可以制备NH₄NO₃，其总反应是8NO+7H₂O=3NH₄NO₃+2HNO₃，写出以惰性材料作电极的阳极反应式：_______________。

9 . 将1mol H₂₍g)和2mol I₂(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H₂(g)+ I₂(g)2HI(g) △H<0，达平衡，HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图Ⅱ所示，若改变反应条件，ω(HI)的变化曲线如图Ⅰ所示，则改变的条件可能是

A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂

B．恒温条件下，缩小反应容器体积

C．恒温条件下，扩大反应容器体积

D．恒容条件下升高温度

10 . 对于平衡体系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)　ΔH＜0。下列结论中错误的是

A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋q

B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n

C．若m＋n＝p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a

D．若温度不变时压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的要小