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1 . 可逆反应aA(g)+bB(s)⇌cC(g)+dD(g),其他条件不变,C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图,其中正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/2/3/31564425-3e87-4c67-b0f7-9f3c81133b42.png?resizew=386)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/2/3/31564425-3e87-4c67-b0f7-9f3c81133b42.png?resizew=386)
A.升高温度,平衡向逆反应方向移动 |
B.使用催化剂,C的物质的量分数增加 |
C.化学方程式系数a>c+d |
D.达到平衡后,P1条件V逆反应速率大于P2条件下V正反应速率 |
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2 . 氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
I.制取氢气
(1)甲醇和水蒸气制取氢气的过程中有下列反应:
CH3OH(g)
CO(g)+2H2(g) △H=+91 kJ·mol-1
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2 (g) △H=-4lkJ·mol-1
写出以甲醇为原料制取氢气的热化学方程式___________ 。
(2)理论上,能提高H2平衡产率的措施有___________ (写出一条即可)。
II.储存氢气
硼氢化钠(NaBH4) 是研究最广泛的储氢材料之一;
已知: i.B的电负性为2.0 H的电负性为2.1
ii.25℃下NaBH4 在水中的溶解度为55g,NaBO2在水中的溶解度为0.28g
(3)向NaBH4 水溶液中加入催化剂Ru/NGR后,能够迅速反应,生成偏硼酸钠(NaBO2) 和氢气。写出该反应的化学方程式___________ 。
(4)在研究浓度对催化剂Ru/NGR 活性的影响时,发现B 点后(见下图)增加NaBH4的浓度,制氢速率反而下降,推断可能的原因是___________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/24/c4f2b612-3fbb-4e43-ae19-021395c2186b.png?resizew=244)
(5)用惰性电极电解NaBO2 溶液可制得NaBH4, 实现物质的循环使用,制备装置如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/24/6dacd1b8-50a7-468c-a60b-bc68198556b2.png?resizew=194)
①钛电极的电极反应式是___________ ;
②电解过程中,阴极区溶液pH___________ 。(填“增大”“减小”或“不变”)
I.制取氢气
(1)甲醇和水蒸气制取氢气的过程中有下列反应:
CH3OH(g)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de4ac184aef047428370bf877105fa50.png)
CO(g)+H2O(g)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de4ac184aef047428370bf877105fa50.png)
写出以甲醇为原料制取氢气的热化学方程式
(2)理论上,能提高H2平衡产率的措施有
II.储存氢气
硼氢化钠(NaBH4) 是研究最广泛的储氢材料之一;
已知: i.B的电负性为2.0 H的电负性为2.1
ii.25℃下NaBH4 在水中的溶解度为55g,NaBO2在水中的溶解度为0.28g
(3)向NaBH4 水溶液中加入催化剂Ru/NGR后,能够迅速反应,生成偏硼酸钠(NaBO2) 和氢气。写出该反应的化学方程式
(4)在研究浓度对催化剂Ru/NGR 活性的影响时,发现B 点后(见下图)增加NaBH4的浓度,制氢速率反而下降,推断可能的原因是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/24/c4f2b612-3fbb-4e43-ae19-021395c2186b.png?resizew=244)
(5)用惰性电极电解NaBO2 溶液可制得NaBH4, 实现物质的循环使用,制备装置如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/24/6dacd1b8-50a7-468c-a60b-bc68198556b2.png?resizew=194)
①钛电极的电极反应式是
②电解过程中,阴极区溶液pH
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3 . 向相同容积的甲、乙两容器中分别充入4 mol SO2和2 mol O2,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H<0。若甲容器保持恒温恒容,乙容器保持恒温恒压,分别达到平衡。乙容器中平衡时生成SO3为1.6 mol,同时放出热量Q kJ。下列说法正确的是
A.平衡时,反应放出的热量:甲>乙 |
B.平衡时,O2的质量:甲<乙 |
C.乙容器若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”,则平衡后n(SO2)大于2.4 mol |
D.平衡时,向乙容器中再通入一定量的SO3气体,重新达到平衡时,SO2的百分含量升高 |
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4 . 纳米二氧化钛催化剂可用于工业上合成甲醇:
,按投料比
将
与
充入
恒容密闭容器中,在一定条件下发生反应,测得
的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/20/c2bd6a1a-0b79-4984-b064-73c99efa6e79.png?resizew=311)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f2396157db970fa386da951d0e2519ea.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/11fd1b27f2a1a604d746179b8d818f5e.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7644a7769a5fa1bdab46cc0b2dee2861.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e5a122e25cf4eb9f03ffe5ec823bfc31.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b9e1aca1a7244e11a77545bea6b47a33.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e5a122e25cf4eb9f03ffe5ec823bfc31.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/20/c2bd6a1a-0b79-4984-b064-73c99efa6e79.png?resizew=311)
A.![]() ![]() |
B.达到平衡后,再按照![]() ![]() |
C.M点平衡后,恒温恒容下,向容器中再加入2molCH3OH、3molCO,则平衡不移动 |
D.![]() ![]() ![]() |
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解题方法
5 . 工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体,严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ.脱硝:已知:H2的燃烧热为285.8 kJ·mol-1
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+133 kJ·mol-1
H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44 kJ·mol-1
(1)催化剂存在下,H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为___________ 。
Ⅱ.脱碳:
(2)向2 L密闭容器中加入1mol CO2和3 mol H2,在适当的催化剂作用下,发生反应:CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(l)+H2O(l) ΔH<0
①该反应自发进行的条件是___________ (填“低温”“高温”或“任意温度”)
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___________ (填字母)。
a.混合气体的平均相对分子质量保持不变 b.CO2和H2的体积分数保持不变
c.CO2和H2的转化率相等 d.混合气体的密度保持不变
e.1 mol CO2生成的同时有3 mol H-H键断裂
f. CO2和H2的物质的量之比保持不变 g. v正(CO2) = 3v逆(H2)
(3)工业上使用水煤气(CO与H2的混合气体)转化成甲醇,反应为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/23/ff5cdbdf-6f03-43ce-b0f0-a60b38ee0306.png?resizew=253)
①p1、p2的大小关系是p1___________ p2(填“>”“<"或"=”)。
②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、Kc的大小关系是___________ 。
(4)在T2℃、p2压强时,往一容积为2L的密闭容器内,充入0.3molCO与0.4molH2发生反应。
①平衡时H2的体积分数是___________ ;平衡后再加入1.0molCO后重新到达平衡,则CO的转化率___________ (填“增大""不变”成“减小”),CO与CH3OH的浓度比![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2b372ac1b2e9ba8b6972ab98ca9304c6.png)
___________ (填"增大”“不变"或“减小")。
②若以不同比例投料,测得某时刻各物质的物质的量如下,CO:0.1mol、H2:0.2mol、CH3OH:0.2mol,此时v(正)___________ v(逆)(填“”“<"或“=”)。
③若p2压强恒定为p,则平衡常数Kp=___________ (Kp用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算,分压=总压×气体的物质的量分数,整理出含p的最简表达式)。
Ⅰ.脱硝:已知:H2的燃烧热为285.8 kJ·mol-1
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+133 kJ·mol-1
H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44 kJ·mol-1
(1)催化剂存在下,H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为
Ⅱ.脱碳:
(2)向2 L密闭容器中加入1mol CO2和3 mol H2,在适当的催化剂作用下,发生反应:CO2(g)+3H2(g)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e98feedde5546db26eb490641ba3a817.png)
①该反应自发进行的条件是
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是
a.混合气体的平均相对分子质量保持不变 b.CO2和H2的体积分数保持不变
c.CO2和H2的转化率相等 d.混合气体的密度保持不变
e.1 mol CO2生成的同时有3 mol H-H键断裂
f. CO2和H2的物质的量之比保持不变 g. v正(CO2) = 3v逆(H2)
(3)工业上使用水煤气(CO与H2的混合气体)转化成甲醇,反应为CO(g)+2H2(g)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e98feedde5546db26eb490641ba3a817.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/23/ff5cdbdf-6f03-43ce-b0f0-a60b38ee0306.png?resizew=253)
①p1、p2的大小关系是p1
②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、Kc的大小关系是
(4)在T2℃、p2压强时,往一容积为2L的密闭容器内,充入0.3molCO与0.4molH2发生反应。
①平衡时H2的体积分数是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2b372ac1b2e9ba8b6972ab98ca9304c6.png)
②若以不同比例投料,测得某时刻各物质的物质的量如下,CO:0.1mol、H2:0.2mol、CH3OH:0.2mol,此时v(正)
③若p2压强恒定为p,则平衡常数Kp=
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解题方法
6 . “碳达峰”“碳中和”是推动我国经济社会高质量发展的内在要求。通过二氧化碳催化加氢合成二甲醚是一种重要的转化方法,其过程如下:
反应Ⅰ:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0767ea13b823b3118a48fc437ff36293.png)
反应Ⅱ:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9dce416cb3a851626f72c40e1a322398.png)
回答下列问题:
(1)二氧化碳与氢气合成CH3OCH3时,通常控制温度为 500℃左右,其可能的原因为_____(填字母)。
(2)在 1L 恒温密闭容器中充入4molCO2和6molH2 ,初始压强为 p,20min 时反应 Ⅰ、Ⅱ都达到平衡状态,体系压强为 0.8p,测得 c(H2O)=3mol/L。
①0~20min 内v(CO)=________ 。
②反应Ⅱ的化学平衡常数Kp=________ 。
③平衡时 CH3OCH3的选择性=________ 。(
)
(3)在密闭容器中通入1 nolCO2和3molH2,在铁系催化剂作用下进行反应, 的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示。图中,温度大于 800℃时,随着压强的增大, CO2的平衡转化率减小,请解释原因:___________ 。
反应Ⅰ:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b48f9d6f51449d746d9e2c38dbbb3a15.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0767ea13b823b3118a48fc437ff36293.png)
反应Ⅱ:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4553ecfed3e39c200b5f80e3a3faad3a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9dce416cb3a851626f72c40e1a322398.png)
回答下列问题:
(1)二氧化碳与氢气合成CH3OCH3时,通常控制温度为 500℃左右,其可能的原因为_____(填字母)。
A.反应速率快 | B.平衡的转化率高 |
C.催化剂活性高 | D.主反应催化剂选择性好 |
(2)在 1L 恒温密闭容器中充入4molCO2和6molH2 ,初始压强为 p,20min 时反应 Ⅰ、Ⅱ都达到平衡状态,体系压强为 0.8p,测得 c(H2O)=3mol/L。
①0~20min 内v(CO)=
②反应Ⅱ的化学平衡常数Kp=
③平衡时 CH3OCH3的选择性=
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ea85e2b9f6ac815f84b9ebaa9d19438c.png)
(3)在密闭容器中通入1 nolCO2和3molH2,在铁系催化剂作用下进行反应, 的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示。图中,温度大于 800℃时,随着压强的增大, CO2的平衡转化率减小,请解释原因:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/11/8a9648ea-36cd-48b3-a331-ddeddaafcfb5.png?resizew=366)
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解题方法
7 . 完成下列问题。
(1)氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物。将体积比为2∶1的
和
混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中,在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡:![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9a462490b512f2fe94a9ad75b94b50da.png)
,反应过程中氨气质量与时间关系如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/12/26/f69dbb75-8c7b-40b9-93ad-e2aa49be4f44.png?resizew=238)
A点正反应速率![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b7b8d27006f5de690e27fa60d8ea24ee.png)
___________ B点逆反应速率
(填“>”、“<”或“=”),上述反应达平衡状态后降低体系温度,新平衡体系中
的体积分数与原平衡相比___________ (填“下降”、“不变”或“升高”)
(2)温度为T℃,向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1mol
,发生反应:
,反应相同时间,测得各容器中
的转化率与容器体积的关系如下图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/12/26/3887a7e4-420c-4654-9c06-7cbb36b9fa52.png?resizew=303)
下列说法正确的是___________ 。
A.容器内的压强:![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6247db64cf997eb4780418de0decee2e.png)
B.图中c点所示条件下,![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3f1b04cafb087f121f782dc617c0755c.png)
C.向a点平衡体系中充入一定量的
,达到平衡时,
的转化率比原平衡大
(3)电解法制取
,同时可获得氢气:
,工作原理如图1所示。已知:若NaOH溶液浓度过高,铁电极区会产生红褐色物质:
只在强碱性条件下稳定。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/12/26/459fd069-f2b5-40f1-a51f-185e3308250c.png?resizew=484)
①电解时,Fe电极发生的电极反应式为___________ 。
②
随初始
的变化如图2,则分别分析M、N点
均低于最高值的可能的原因:M点___________ ;N点___________ 。
(4)甲醚(
)是重要的化工原料,制取原理如下:
主反应①:
。
副反应②:
。
选择合适的催化剂。在不同温度和5MPa压强下,测得甲醚的选择性如下图所示。
的选择性=(2×
的物质的量/反应的
的物质的量)×100%
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/12/26/fe95cc50-b985-4f26-8edc-0f649cf542a2.png?resizew=230)
图中,温度高于265℃后甲醚选择性降低,从平衡的角度分析,其可能的原因是___________ 。
(1)氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物。将体积比为2∶1的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dbe2066525aa0616cf44d051d57bf713.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4298cb837170c021b9f2cd4e674a6a3.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9a462490b512f2fe94a9ad75b94b50da.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7f9bb57dcab3ac626ae8978ee475ca56.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c523e50f790218235eae777f95a8a724.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/12/26/f69dbb75-8c7b-40b9-93ad-e2aa49be4f44.png?resizew=238)
A点正反应速率
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b7b8d27006f5de690e27fa60d8ea24ee.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/98e54c082431f387d873eb0c0b106115.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4298cb837170c021b9f2cd4e674a6a3.png)
(2)温度为T℃,向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1mol
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2d6149377ee90af173136c0119993ccb.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/78e2e1b34923f783637b3a182bd98262.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2d6149377ee90af173136c0119993ccb.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/12/26/3887a7e4-420c-4654-9c06-7cbb36b9fa52.png?resizew=303)
下列说法正确的是
A.容器内的压强:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6247db64cf997eb4780418de0decee2e.png)
B.图中c点所示条件下,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3f1b04cafb087f121f782dc617c0755c.png)
C.向a点平衡体系中充入一定量的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2d6149377ee90af173136c0119993ccb.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2d6149377ee90af173136c0119993ccb.png)
(3)电解法制取
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d1c59a3c4598016f4f14fdd514e35c8e.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/55629cf9d381ccd2fc494a8fa89fbec4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d1c59a3c4598016f4f14fdd514e35c8e.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/12/26/459fd069-f2b5-40f1-a51f-185e3308250c.png?resizew=484)
①电解时,Fe电极发生的电极反应式为
②
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ceb423e8240c9878277af6faa9963203.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/95ce4a4d723eb1bf5fc2295d74d63da6.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ceb423e8240c9878277af6faa9963203.png)
(4)甲醚(
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ae8957816dcba4d350e21dcdfafa8c62.png)
主反应①:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/750172b0be1889402da4f4ff8bfe9f3e.png)
副反应②:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/388072d1f62e56a540226f1d43b18bc7.png)
选择合适的催化剂。在不同温度和5MPa压强下,测得甲醚的选择性如下图所示。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ae8957816dcba4d350e21dcdfafa8c62.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ae8957816dcba4d350e21dcdfafa8c62.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d4d1f1e78b8ee320c79a71d3308b8db0.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/12/26/fe95cc50-b985-4f26-8edc-0f649cf542a2.png?resizew=230)
图中,温度高于265℃后甲醚选择性降低,从平衡的角度分析,其可能的原因是
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解题方法
8 . 氮的氧化物是大气污染物之一,研究它们的反应机理,对于消除环境污染,促进社会可持续发展有重要意义。回答下列问题:
(1)碘蒸气的存在能大幅度提高
的分解速率,反应历程为:
第一步:
(快反应)
第二步:
(慢反应)
第三步:
(快反应)
实验表明,含碘时
分解速率方程
(
为速率常数)。下列表述正确的是___________
(2)对反应
,分别在不同温度、不同催化剂下,保持其它初始条件不变,重复实验,在相同时间内测得NO转化率与温度的关系如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/12/20/3f9d91d2-c6a2-40ae-b088-f421fc6c4087.png?resizew=252)
图中M点对应的速率(对应温度
)![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/646aa88cb31f5d67db06feedbb7bbf72.png)
___________
(填“>”、“<”或“=”),温度高于
,NO转化率降低的原因可能是___________ 。
(3)在密闭容器中充入
和
,发生反应:
。平衡时NO的体积分数随温度、压强的变化关系如图。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/12/20/890607b1-a797-4d80-a438-624f2b12905a.png?resizew=237)
①下列物理量中,图中d点大于b点的是___________ (填字母)。
A.正反应速率 B.逆反应速率
C.
的浓度 D.对应温度的平衡常数
②c点NO的平衡转化率为___________ 。
③若在M点对反应容器升温的同时扩大容器体积使体系压强减小,重新达到的平衡状态可能是图中a、b、c、d中的___________ 点。
(4)
时,向容积为2L的恒容容器中充入
、
,发生反应:![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3f8952d6ff5f6054718bf79055608593.png)
,体系的总压强P随时间t的变化如下表所示:
①
内该反应的平均反应速率![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dd8c6a73a235dafec696f28f20fc480a.png)
___________
。
②该温度下反应的平衡常数![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/75bbf44099ea991d7a0538e2c3b1ec99.png)
___________
(用平衡分压代替平衡浓度,平衡分压=总压×物质的量分数,列出计算式即可)。
(1)碘蒸气的存在能大幅度提高
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/399d3afa7d61d212b666381c8df20576.png)
第一步:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/86f218ef304fcec370d404dbd0e4cc3f.png)
第二步:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9ded6a7fd8ee908f302629ff3d772661.png)
第三步:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/602394719c9e65ee79fb6497f0bf0aa3.png)
实验表明,含碘时
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/399d3afa7d61d212b666381c8df20576.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/18abcb57ec523057b45a6e5f98dd920b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/253c838949b6987206019864d07eafde.png)
A.升高温度,第一步向右进行的程度变大 |
B.第二步的活化能比第三步小 |
C.![]() |
D.![]() |
(2)对反应
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c7c321b98f28011cf888d349f737a93d.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/12/20/3f9d91d2-c6a2-40ae-b088-f421fc6c4087.png?resizew=252)
图中M点对应的速率(对应温度
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e19b006fce7a7e25c81cebcc43299876.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/646aa88cb31f5d67db06feedbb7bbf72.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5860c22f7e160231ef093d8944d8c150.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e19b006fce7a7e25c81cebcc43299876.png)
(3)在密闭容器中充入
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/096e55ec0a1c873e849244a5f1374f34.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a66912dbe2ed25fa55abfc6a06631daa.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2c3fabaaae18ba57f012ecb33305b5b9.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/12/20/890607b1-a797-4d80-a438-624f2b12905a.png?resizew=237)
①下列物理量中,图中d点大于b点的是
A.正反应速率 B.逆反应速率
C.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fb327ea4a788f1a6080a80e955b5f52c.png)
②c点NO的平衡转化率为
③若在M点对反应容器升温的同时扩大容器体积使体系压强减小,重新达到的平衡状态可能是图中a、b、c、d中的
(4)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de322daa655e03aa780a5659fb2b1d3c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4e5fd09c37b1c60bea6b557a1b5d830b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cbe7c9ab7d62f29d270f8f6d6e4915cb.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3f8952d6ff5f6054718bf79055608593.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fc427d3281c5daf481295ab26ce37160.png)
![]() | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
![]() | 240 | 226 | 216 | 210 | 210 |
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/683871b1fcec4fda555f434d02dc1e67.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dd8c6a73a235dafec696f28f20fc480a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5547f6339f968a7af10c5c0c781308a9.png)
②该温度下反应的平衡常数
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/75bbf44099ea991d7a0538e2c3b1ec99.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/775ba5ca104d1a777f0a422202544127.png)
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2023-12-18更新
|
166次组卷
|
2卷引用:广东省深圳市实验学校高中部2023-2024学年高二上学期第三阶段考试化学试题
名校
9 . 向密闭容器中通入
和
,发生反应
,温度和压强对
平衡转化率的影响如图所示(
代表压强)。下列说法正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/12/27/04a3b0f1-ce2d-4baf-9000-f421d1c45175.png?resizew=180)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d88e45b278e31e87407dcd2207edc1ad.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/39777207680d5a68106674d2f24e418c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/226dd17a470eee640f09b8fc1f191a7e.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/29bcdd8c05cd04f46c6f4ba8aa3cb1d0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a9985ad1358d0fddcb8bfc99deb95bf1.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/12/27/04a3b0f1-ce2d-4baf-9000-f421d1c45175.png?resizew=180)
A.![]() |
B.平衡常数:![]() |
C.平均相对分子质量:![]() |
D.其他条件不变时,增大![]() ![]() |
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10 . 一定条件下,在体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应:2X(g)+Y(g)
Z(g),经60s达到平衡,生成0.3molZ,下列说法正确的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de4ac184aef047428370bf877105fa50.png)
A.达到平衡时X浓度为0.03mol/L |
B.将容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为0.015mol/L |
C.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的△H<0 |
D.若增大压强,平衡向正反应方向移动,平衡常数变大 |
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