1 . 2023年杭州亚运会主火炬创新使用了绿色“零碳甲醇”作为燃料，这不仅在亚运史上是第一次，在全球大型体育赛事上也是首次实现了废碳的再生利用。“零碳甲醇”是符合“碳中和”属性的绿色能源。
Ⅰ．直接法制甲醇
我国科研团队研究发现使用双金属氧化物可形成氧空位，具有催化氧化性能，实现加氢制甲醇。该反应机理如图所示。

(1)下列说法中正确的是___________。

A．增大催化剂的比表面积有利于提高平衡转化率

B．催化剂表面甲醇及时脱附有利于提高反应速率

C．在恒温恒容密闭容器中，通入惰性气体以增加体系压强，有利于提高甲醇的产率

D．若断开键同时断开键，则说明反应达到平衡状态

(2)向恒温恒压密闭容器中充入和发生上述反应(反应Ⅰ)的逆过程，达到平衡时，的转化率为，用摩尔分数表示反应Ⅰ的平衡常数___________。(用分数表示，物质i的摩尔分数)
Ⅱ．间接法制甲醇
和通过逆水煤气反应，先合成和再合成甲醇。
反应Ⅱ：   
反应Ⅲ：   
(3)反应Ⅱ的速率，其中和分别为正、逆反应速率常数。升高温度时___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)在某催化剂下，反应Ⅲ的反应历程如图所示(图中的数据表示的仅为微粒的数目以及各个阶段微粒的相对总能量，*表示吸附在催化剂上)。已知V中有一种吸附在催化剂表面的物质，V可表示为___________。

(5)保持压强为，向密闭容器中加入和，在恒温下只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ。10s后反应达到平衡，此时容器内的物质的量为为。则分压的变化量为___________(保留三位有效数字)。
(6)甲醇便于运输，是一种具有前景的液体燃料，利用手持技术，通过测定甲醇、乙醇、正丙醇等三种物质在温度传感器尖头处蒸发时的温度变化曲线，根据曲线下降的幅度和速率的快慢，可以比较它们之间的分子间作用力的大小。请判断表示甲醇的曲线是___________，理由是___________。

3 . 选择性催化还原(SCR)脱硝技术可用于减少工业生产中氮氧化物()的排放量，主要技术原理如下，回答下列问题：
Ⅰ.CO―SCR技术
使用某催化剂时，反应机理如下表：

	反应方程式	反应热
吸附过程
解离过程
缔结过程

(1)反应   ___________，副反应化学方程式为___________。
(2)将含NO的尾气按一定流速通到不同催化剂表面，不同温度下在气体出口处测得NO的转化率、的选择性、的生成量随温度变化关系如下图：

综合分析，该脱硝过程最佳温度为___________，应选择的最佳催化剂为___________，选用合适的催化剂还能抑制催化剂表面出现铵盐结晶现象，结晶会导致___________。
Ⅱ.H₂―SCR技术
主反应：
副反应：
(3)恒温下，向容积为1L的容器中充入2mol NO、4mol、1mol，发生主、副反应，达到平衡后，测得压强为初始压强的，且与的体积分数相等，NO的转化率为___________，主反应的___________(列出计算式即可)。
(4)除以上技术外，还可用电解纸化吸收法将工业尾气中的转变为。向NaCl溶液(起始pH调至9)中通入NO，测得电流强度与NO的去除率的关系如图甲所示，溶液中相关成分的浓度变化与电流强度的关系如图乙所示：

去除NO主要发生的离子方程式为___________，随着电流强度的增大，电解NaCl溶液时NO去除率下降的原因是___________。

4 . 和催化耦合脱氢制备丙烯是实现碳中和的有效途径之一，其微观过程示意如图1。

在不同温度下，维持的量不变，向体积相同的恒容密闭容器中分别通入为0：1、1：1、2：1、3：1的的混合气，测得的平衡转化率随温度的变化曲线如图2。

已知：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
(1)=___________。
(2)①=1：1对应图中曲线___________(填序号)。
②900K下，曲线b、c、d的平衡转化率显著大于a的原理为___________。
(3)900K，将=3：1的混合气通入恒容密闭容器中进行反应。
①下列说法正确的是___________(填序号)。
A．通入氩气可提高的平衡转化率
B．体系达到平衡时，若缩小容器容积，反应Ⅱ平衡不移动
C．当和的比值不变时，体系达到平衡
D．改善催化剂的性能可提高生产效率
②若初始压强为，t min时达到平衡，此时分压是CO的5倍，0～t min内=___________；反应Ⅰ的压强平衡常数=___________。
(4)利用反应可制备高纯Ni。
①晶体中不存在的作用力有___________。
A．离子键       B．π键       C．范德华力       D．极性键     E．金属键
②中Ni为杂化，配位原子是___________，判断依据是___________。

8 . 我国在政府工作报告中提出力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。因此，研发二氧化碳转化利用技术，成为当下研究热点。
．与重整是再利用的研究热点之一、该重整反应体系主要涉及以下反应：
①   
②   
③   
(1)已知反应①低温无法自发进行，只能在高温下自发进行，则___________0(填“>”或“<”)。
(2)某温度下，在体积的密闭容器中加入及催化剂仅发生反应①，经过达到平衡状态时的转化率为。则用表示的平均化学反应速率为___________，平衡常数的值为___________；达到平衡后，其他条件不变时向容器中充入与各，则化学平衡___________移动(选填“正向”、“逆向”或“不”)。
(3)下，将的混合气体置于密闭容器中，不同温度下重整体系中和的平衡转化率如图所示。时的平衡转化率远大于时的平衡转化率。原因是___________。

．在催化剂作用下，通过电催化还原为是一种具有前景的利用的方式。在催化剂表面，还原生成通过两种平行的反应途径进行，各自途径的关键中间体分别为。催化剂催化转化为和的反应历程如图1(*表示吸附在催化剂表面)。

(4)产物的选择性是由催化剂对两种关键中间体的结合强度决定的。在催化剂表面更利于生成___________。
(5)在m和n两种催化剂作用下，反应①的阿伦尼乌斯经验公式实验数据如图2所示，已知阿伦尼乌斯经验公式(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，m和n两种催化剂中对该反应催化效果较高的是___________(填“m”或“n”)。

10 . CO₂的充分利用和转化为其他化学品，对于环境和能源等意义重大。回答下列问题：
(1)CO₂可制备二甲醚(CH₃OCH₃)，涉及热化学方程式如下：
Ⅰ.；
Ⅱ.；
Ⅲ.。
①反应Ⅰ的___________，该反应的活化能(正)___________(填“大于”或“小于”)(逆)。
②对于反应Ⅱ、Ⅲ，在一定条件下，若反应Ⅱ中，CO₂的转化率为98%、反应Ⅲ的转化率为40%，则CH₃CH₂OH的产率为___________。
(2)利用CO₂与CH₄反应可制备合成气。在恒容密闭容器中通入物质的量均为nmol的CH₄与CO₂，在一定条件下发生反应，测得CO₂的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示。

①据图可知，、、、由大到小的顺序为___________，理由是___________。
②在压强为、1100℃的条件下，X点平衡常数___________(用含的代数式表示，其中用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(3)金属Cu/La复合电极材料电催化还原CO₂制备甲醛和乙醇的可能机理如图2所示。研究表明，在不同电极材料上形成中间体的部分反应相对能量(活化能)如图3所示。

①X为___________。
②与单纯的Cu电极相比，利用Cu/La复合电极材料电催化还原CO₂的优点是___________。